1、说明：1、考试时间：90 分钟； 本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括20小题，110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述正确的是A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B可用无色广口玻璃瓶保存氨水 C稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺 D煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)22设NA为阿伏加德罗
2、常数的值，下列说法正确的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1NAB1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.43下列反应中，调节反应物用量不会改变反应产物的是ACO2通入澄清石灰水中B稀硝酸中加入铜片C稀硝酸中加入铁屑DHCl溶液滴入Na2CO3溶液中4氢化铵(NH4H)与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2。又知NH4H与H2O反应有H2生成，下列叙述正确的是ANH4H受热分解属非氧化还原反应 BNH4H溶于水，所形成
3、的溶液显碱性 CNH4H与水反应时，NH4H既是氧化剂又是还原剂 DNH4H与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂5近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是ACu Cu(NO3)2BCu CuCl2 Cu(OH)2 Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2DCu CuSO4 Cu(NO3)26高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5C
4、l2+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 下列说法正确的是A实验室常用地康法制氯气B氧化性强弱顺序是O2KMnO4MnO2C氧化性强弱顺序是KMnO4O2MnO2D氧化性强弱顺序是KMnO4MnO2O27下列实验操作或结论正确的是A制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褪色溶液B洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗 C实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 g D配液
5、时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出8下列由实验现象得出的结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液加入盐酸，有无色无味气体产生溶液一定含有CO32-B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液一定含Fe2+C向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一定存在NH4+D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华9用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C若
6、溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出10在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2 molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是A混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3 B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为2：1 C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多11某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探
7、究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg12将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2NO2Ca(OH)2HClCO2Ca(OH)2NO2NH3MgCl2NO2O2BaCl2CO2NH3CaCl2A BC D全部13雾霾严重影响人们的生活与健康某地
8、区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、Cl-D该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO414将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中
9、的Cu2+全部转化成沉淀则下列选项正确的是A产生NO气体0.24mol B产生NO2气体0.26mol C原HNO3浓度为8mol/L D原HNO3浓度为2mol/L15下列离子方程式不正确的是ANaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32-+Ca2+=CaSO3CNH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3-+NH4+2OH-CO32-+NH3+2H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O16 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐
10、酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5mol/L C0.18mol/L D0.24mol/L17向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：K+、OH-、MnO4-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-18水钴矿(含CuO、Co2O3、Fe2O3、
11、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴，下图是不同还原剂对元素浸出率的影响(硫酸的浓度3 molL-1，温度60)，下列说法正确的是() A是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大B用Na2SO3、NaNO2作还原剂，钴的浸出率均达98%，但工业上宜选用Na2SO3C加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+D用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率19 XeF4在水中发生反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2下列判断中正确的是AXeF4分子具有非常好的热稳定性 BXeF4分子中Xe的化合价为0价 C氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 D每生成4 molXe转移1
12、6 mol电子20某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液体积不足液面无法浸没锌粒，而又无其他酸液可加入，为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的NaN03溶液酒精四氯化碳 汽油Na2C03溶液KCl溶液A B C D第卷(非选择题共50分)二、填空题21 (6分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空： （1）上述分类中，分成A、B两组的依据是_；（2）C组物质与水反应的离子方程式为_；（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有_；22 (10分)按要求写出下列反应的化学方
13、程式或离子方程式：（1）硝酸见光分解的化学方程式_； （2）氨的催化氧化反应的化学方程式_；（3）锌与稀硝酸按物质的量比2:5反应的离子方程式_；（4）NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式_；（5）Cu2S与稀硝酸反应产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水的化学方程式_；23 (14分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。(已知Al(OH)3具有两性，既可与强酸反应，又可与强碱反应Al(OH)3+NaOH=Na、CO32-与A
14、l3+或Fe3+在水溶液中不能共存，会相互反应产生相应氢氧化物沉淀及CO2气体等)（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空)；（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解则：X为_；ASO3-BSO42-CCH3COO-DSiO32-（3）向B的水溶液中逐滴加入盐酸且边加边振荡，发现基本没有气泡，原因是_(用离子方程式表示)；（4）将0.02m
15、ol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为_(保留两位小数)。（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)有关反应的离子方程式为_；（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D中的阳离子请简述实验操作步骤、现象及结论_；24 (14分)下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略(装置和装置为气体发生装置)。（1）甲同学利用如图1所示装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO2并验证其性质。装置用于实验室制备NH3，
16、用装置制备过量O2装置中发生反应的化学方程式是_；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请写出有关反应的化学方程式_；（2）SO3常温下是液体，16.8以下是无色或白色晶体。乙同学利用此套装置合成SO3，其反应为2SO2+O22SO3,B处冰水冷却的U型管中的固体出现C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是_；(生成物中Cr以Cr3+形式存在)；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进_(从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明)（3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被
17、氨气还原并测算其转化率(装置、装置分别制NO和NH3)，将上述装置A、B、C分别换成下列、。请回答：装置的作用可能是_；若进入装置的NO共22.4L(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下11.2L N2，则NO的转化率(转化率=已转化的量/原来的总量)是_(能正确表达出计算过程即可)。25 (16分)将一定量的pH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO，第一支玻璃管中因发生反应：2PH3+3CuCu3P2+3H2而增重4.96g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76g；试求：原混合气体中PH3与H2的体积比。福建省厦门
18、第一中学2015-2016学年高一12月月考化学试题参考答案选择题题号12345678910答案DABBCDCCBC题号11121314151617181920答案DCBCBBCBDD21. （1）与水反应是否是氧化还原反应 （2）2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 （3）Cl2、Na2O222. （1）4HNO3 4NO2+O2+2H2O（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）4Zn+10H+2NO3-=4N2O+4Zn2+5H2O或4Zn+10H+NO3-=NH4+4Zn2+3H2O23. （1）Na2CO3；Ba(OH)2（2）B（3）CO32-+H+=HCO3-（4）6.09g（5）NO3- 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（6）往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+(或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+)24. （1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 2NO+O2=2NO2 2NO2(红棕)N2O4(无色)（2）Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O 将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f（3）吸收未反应的NO 60% 25. 4:3
