1、第二节非金属及其化合物氯质量验收试题（满分：100分，考试时间：45分钟）第卷 选择题（共42分）1下列关于氯气的叙述不正确的是 (D)A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟C. 氯气能溶于水 D. 氯气化学性质不活泼，只与少数金属和非金属反应2.美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是(B)A含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C可以考虑用加入
2、亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气3通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（B）现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去BaCl2溶液具有酸性D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾浓硫酸具有脱水性4用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ D ） A若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B若
3、A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用5将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度) (B)。 6下列各组离子在使甲基橙呈黄色的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是 (A)A.Na、AlO、NO、CO B. K、MnO、Cl、SO C. Na、Cl、SO32-、ClO D. Na、SO、HCO
4、、Cl7能正确表示下列反应的离子方程式是 （ C ） A. 将标况下22.4LCl2通入含1mol溴化亚铁溶液中：Fe2Cl2=Fe32ClB. 氯气通入水中：Cl2H2O=HClHClOC. 酸性溶液中KClO3与KCl反应生成Cl2：ClO3Cl+6H+=Cl2+3H2OD. Cl2通入烧碱溶液中：Cl22OH=ClClOH2O第卷 非选择题（共58分）8.（14分）某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。操 作现 象取01 mol/L的FeBr2溶液10 mL，测溶液的pHpH试纸变红（约为4）开始通入100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；稍后，继续通入Cl
5、2，溶液黄色加深，变为棕黄色；iii稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色 （1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O； 。 （2）pH4的原因是 Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+ （用化学用语表示）。 （3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因： Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色； Cl2将Br氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因的实验方案是 取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明对，否则不成立；（2分） ；证明原因的实验方案是 取5 mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4
6、，振荡，若CCl4 层呈现橙红色，说明原因对；否则不成立。（2分） 。 （4）现象中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br生成Br2。部分学生猜测：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：由此实验得出的结论是 猜测是正确的。 。试管操作现象结论a取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡溶液变成红色（1分）Cl2的氧化性强于Fe3+b取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡CCl4层没有明显变化氧化性Fe3+ Br2 或
7、 还原性Fe2+ Br (1分）c 取2 mL 溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡 CCl4层由无色变为橙黄色Cl2的氧化性强于Br29（16分）工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3的流程如下： 已知：AlCl3，FeCl3，分别在183、315升华 （1）在焙烧炉中发生反应：Fe2O3(s)3C(s）2Fe(s)3CO(g） H492.7kJ/mol3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)3CO2(g） H25.2kJ/mol反应2Fe2O3(s)3C(s)4Fe(s)3CO2(g） H_-467.5_kJ/mol。 （2）Al2O3，Cl
8、2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3时转移_3_mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为_Cl2+SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2H+ _。在温度约为700向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为 Al+FeCl3Fe+AlCl3 。充分反应后温度降至_315_以下（填“183、315之一），开始分离收集AlCl3。将AlCl3 6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 _c_（填字母序号）。 氧化性 吸水性 难挥发性 脱水性 a只有 b只有 c只有 d只有 （3
9、）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式_O2+4e-+2H2O4OH- _，与铅蓄电池相比释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（Al）: m（Pb）_ 2:23_。10（12分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1) 制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为: _Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O_。(2)装置B中饱和食盐水的作用_除去Cl2中的HCl_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_B中长颈漏斗中液面上升，形成水
10、柱_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_d_。ab cd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_棕黄_色，说明氯的非金属性大于溴。(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色_。解析：(1)次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl2
11、2H2O。(2)盐酸易挥发，反应制取的氨气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl; 装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，中应为湿润的有色布条，中应为干燥剂，中应为干燥的有色布条，U形管中应用固体干燥剂，所以选d。(4)当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为棕黄色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质。(5)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加
12、入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡，观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。11（16分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)_。（3分）(2)若对调B和C装置的位置，_能_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研
13、究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20 molL1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响_。设计1号试管实验的作用是_硫酸浓度为0的对照实验_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_ClO6I6H=Cl3I23H2O_。实验三测定饱和氯水中氯元
14、素的总量(4)该小组设计的实验方案为使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)_。（3分）资料：.次氯酸会破坏酸碱指示剂； .次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl。解析：(1)过滤需要漏斗
15、、玻璃棒、烧杯等仪器，而洗涤沉淀也需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器。(2)若对调B和C装置，可以通过水先把Cl2中的HCl除去，可提高KClO3的产率。(3)根据图表可看出其他条件都相同，只有H2SO4的浓度不同，因此该实验研究的是硫酸的浓度对反应产物的影响。1号实验中H2SO4的浓度为0，故该实验起到与其他实验对照的作用；淀粉遇到碘单质会显蓝色，故氧化产物为碘单质，ClO被还原为Cl。(4)产生的Cl2会重新溶于水，同时HClO也会发生分解，生成的HCl极易溶于水，则无法计算氯元素的量。(5)根据信息可知SO2、H2O2、FeCl2都能将次氯酸或者氯气还原，如果选择SO2会引入SO，对Cl的测定造成干扰，如果选择FeCl2则会引入Cl，而H2O2不会引入杂质离子，因此选择H2O2将次氯酸或者氯气还原为Cl，再用AgNO3溶液测定Cl。