1、海水中的化学一、选择题1下列物质中属于溶液的是( )A石灰水B液氧C牛奶D冰水2市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是( )A硝酸铵B烧碱C食盐D熟石灰3下列温度时的饱和石灰水，溶质质量分数最大的是( )A80B60C40D204日常生活中下列物质不属于盐的是( )A调味的食盐B透视用的钡餐BaSO4C洗涤用的纯碱D蔗糖5下列可以按照溶解、过滤、蒸发的顺序将他们分离的是( )A水和酒精B硝酸钾和氯化钠C碳酸钙和食盐D纯碱和食盐6下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是( )A某物质的饱和溶液变成不饱和
2、溶液，溶质的质量分数一定变大B同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C任何物质的饱和溶液降温，都会析出晶体D饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小7下列溶液仍然是饱和溶液的是( )A饱和石灰水降温B饱和石灰水表面结了一层膜C室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱D向饱和蔗糖水里加水8在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则( )A晶体质量不变B晶体质量减少C氯化钠溶解度增大D溶质质量分数增大X K b1C om9打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随( )A压强增大而减小B压强减小而减小C温度升高而升高D温度降低而减小10将2
3、0的硝酸钾饱和溶液升温至80时，下列说法正确的是( )A溶液中溶质的溶解度减少B溶液质量减少C溶液中溶质质量分数不变D溶液仍为饱和溶液11生活中的洗涤问题大都与化学知识有关下列说法中不正确的是( )A洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用B汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去C食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应D盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化12实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是( )A计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mLB在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化
4、钠倒入烧杯中C用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中D用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解13如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是( )A甲物质的溶解度为60gBt时，甲、乙两物质的溶解度相等C升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D乙物质的溶解度随温度的升高而增大14保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是( )ABCD15室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%）另一瓶为溶质质量分数为10%的溶液下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )A加一定量的水B加入少量硝酸钾晶体C
5、略降低温度D室温时，蒸发少量水16下列有关溶液的说法，不正确的是( )A蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B硝酸钾在20 时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和17一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解所得溶液与原溶液相比，说法正确的是( )A溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B溶质溶解度不变，溶液颜色变深C溶质的质量增加，溶液颜色变深D溶质溶解度不变，溶液颜色不变18将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A80gB10
6、0gC200gD280g19下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液20下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( )ASO42、Fe3+、Na+、OHBK+、SO42、Cu2+、NO3CCl、K+、SO42、Na+DCa2+、Cl、CO32、Na+二.填空题（每空2分，共44分）21人们在海底发现了一种被誉为”未来能源的矿物资源，它是由天然气和_在_条件下形成的冰状物，其燃烧的化学方程式是_，它作为燃料有什
7、么优点_22影响固体物质溶解度的因素有_、_、_结晶法主要有两种_和_，其中后者适用于什么样的物质_23氨碱法制纯碱的两个主要反应的化学方程式有_和_，主要优点有_24当硝酸钾中混有少量的氯化钠时，为了提纯硝酸钾应采用_的方法；粗盐的提纯采用的操作步骤是_、_、_25复分解反应是我们学过的基本反应类型之一学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系（1）写出下列反应的化学方程式：碳酸钾溶液与石灰水反应_；碳酸钾和稀盐酸混合_；氢氧化钡与稀硝酸混合_（2）你想到上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结
8、合如上述中，实际参加反应的离子是CO32和Ca2+，而K+和OH则是“旁观者”，并没有参加反应请你分析上述反应中实际参加反应的离子是_，上述反应中实际参加反应的离子是_26根据下面氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题（1）曲线上任何一点所代表的溶液在升高温度后会产生的现象是：_，此时的溶液中溶质质量分数将_（选填“变大”或“变小”或“不变”）（2）若向曲线上任何一点所代表的溶液中加入熟石灰（即氢氧化钙），则溶液中溶质质量将_（选填“增加”或“减少”或“不变”）27如图是某固体物质的溶解度曲线（1）30时，该物质的溶解度为_g（2）50时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是_（填“饱
9、和“或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20时可析出晶体_g28A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用来检验CO2气体它们之间的转换关系如图所示：（1）写出下列物质的化学式：A_、D_（2）写出反应的化学方程式_（3）点燃B、D之前一定要_（4）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有_，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是：_29海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源目前世界上60%的镁是从海水中提取的其主要步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A可以选用_，试剂B选用_，
10、由无水MgCl2制取Mg的反应类型为_分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去_；加入过量Na2CO3溶液的目的是_30某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的过程呢？【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置和药品请回答下列问题：（1）检验A装置气密
11、性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若_，说明装置不漏气（2）该实验中用B装置制取的气体是_（填化学式），B装置中盛装浓氨水的仪器名称为_，本实验中使用该仪器的优点是_（3）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是_（填a或b），D的作用是除去HCl气体，反应的化学方程式为_（4）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是_（填写序号）使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大（5）用_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来
12、【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO331学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：实验一二三四加入样品的质量/g5101520生成的CO2质量/g1.763.524.4m（1）上表中m的数值是_；（2）反应中矿石有剩余是第_次实验；（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是_；（4）稀盐酸中溶质的质量分数是_鲁教版九年级全册第8单元 海水中的化学2015年单元测试卷（山东省泰安市新城实验中学）（六三制）一、选择题1下列物质中属于溶液的是( )A石灰水B液氧C牛奶D冰水【考点】溶液的概念
13、、组成及其特点【专题】结合课本知识的信息【分析】溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物溶液的特征是均一的、稳定的混合物【解答】解：A、石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液故选项正确；B、液氧是纯净物，不属于溶液故选项错误；C、牛奶不均一、不稳定，不是溶液故选项错误；D、冰水是一种物质水，属于纯净物，不属于溶液故选项错误故选A【点评】解答本题要分析物质是否是均一、稳定的混合物，如果是均一、稳定的混合物就属于溶液2市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是( )A硝酸铵B烧碱C食
14、盐D熟石灰【考点】溶解时的吸热或放热现象【专题】化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度【分析】罐内饮料温度降低，这一现象说明饮料罐的夹层中的固体物质和水摇动使它们混合时吸收热量，在所列四种物质中找出与水混合吸收热量的物质【解答】解：A、硝酸铵溶于水时吸收大量热量，可以使罐内饮料温度明显降低，故A正确B、烧碱溶于水时放出大量的热量，故B错误C、氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象，故C错误D、熟石灰溶于水放出热量，故D错误故选：A【点评】常见物质溶于水放热的有浓硫酸、烧碱、生石灰；溶于水吸收热量的是硝酸铵3下列温度时的饱和石灰水，溶质质量分数最大的是( )A80B60C40D20【考点】
15、溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；饱和溶液中溶质质量分数=100%，进行分析解答【解答】解：饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，饱和溶液中溶质质量分数=100%，则溶解度越大，其饱和溶液中溶质质量分数越大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，选项温度中，20氢氧化钙的溶解度最大，此时溶质质量分数最大故选：D【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=100%、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小是正确解答本题的关键4日常生活中下列物质不属于盐的是( )A调味的食盐B透视用的钡餐BaSO
16、4C洗涤用的纯碱D蔗糖【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】物质的分类【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；据此进行分析解答【解答】解：A、食盐是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故选项错误B、钡餐BaSO4是由钡离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误C、纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误D、蔗糖中没有金属离子和酸根离子，不属于盐，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键5下列可以
17、按照溶解、过滤、蒸发的顺序将他们分离的是( )A水和酒精B硝酸钾和氯化钠C碳酸钙和食盐D纯碱和食盐【考点】混合物的分离方法【专题】物质的分离和提纯【分析】根据混合物的分离操作可知，对于使用溶解、过滤、蒸发方式进行分离的物质，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须有且只有一种不能溶解于水，题目也就是在考查物质的溶解性【解答】解：A、水和酒精是互溶的液体，不能使用过滤分离，错误；B、硝酸钾和氯化钠是易溶的固体，不能使用过滤分离，错误；C、碳酸钙不溶于水，食盐易溶于水，可以使用溶解、过滤、蒸发的顺序将他们分离，正确；D、纯碱和食盐都是易溶于水的物质，不能使用过滤分离，错误；故选C【点评】掌握过滤
18、是分离不溶性固体和液体的方法是解答本题的关键6下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是( )A某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定变大B同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C任何物质的饱和溶液降温，都会析出晶体D饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小【考点】溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据增加溶剂可以将饱和溶液变成不饱和溶液进行分析；B、根据饱和溶液中溶质和溶剂的比达到了最大的限度进行分析；C、根据氢氧化钙的溶解度曲线进行分析；D、根据恒温蒸发溶剂析出晶体后溶质质量分数不
19、变进行分析【解答】解：A、增加溶剂可以将饱和溶液变成不饱和溶液，质量分数会变小，故A错误；B、饱和溶液中溶质和溶剂的比达到了最大的限度，所以同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故B正确；C、氢氧化钙溶液降低温度溶解度增大，不会析出晶体，故C错误；D、恒温蒸发溶剂析出晶体后溶质质量分数不变，故D错误故选：B【点评】本题考查了溶液的有关知识，以及饱和不饱和及浓稀溶液溶液的关系，强调了有关溶液中一些概念的关键点，使学生再一次认识了饱和溶液的概念，知道温度是影响固体溶解性的重要因素7下列溶液仍然是饱和溶液的是( )A饱和石灰水降温B饱和石灰水表面结了一层膜C室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱
20、D向饱和蔗糖水里加水【考点】饱和溶液和不饱和溶液【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大进行解答；B、根据饱和石灰水表面结了一层膜，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水进行解答；C、根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小进行解答；D、根据饱和蔗糖水里加水会变为不饱和溶液进行解答【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以饱和石灰水降温会变为不饱和溶液，故A错误；B、饱和石灰水表面结了一层膜，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，这样会使得溶质减少，溶剂质量增大，所以溶液会变为不饱和溶液，故B错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所
21、以室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱，仍然是饱和溶液，故C正确；D、饱和蔗糖水里加水会变为不饱和溶液，故D错误故选：C【点评】此题考查不饱和溶液与饱和溶液的含义以及转变，属于基础知识的考查8在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则( )A晶体质量不变B晶体质量减少C氯化钠溶解度增大D溶质质量分数增大X K b1C om【考点】饱和溶液和不饱和溶液【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据饱和溶液的定义考虑：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该种溶质的饱和溶液【解答】解：由于氯化钠是饱和溶液，再加入氯化钠晶
22、体后，不会再溶解了，所以晶体质量不变，温度不变溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，所以溶质质量分数也不变故选：A【点评】要知道某温度下的某物质的饱和溶液中不会再溶解该种溶质，不溶解，溶质、溶剂、溶液质量都不变，温度不变，溶解度就不变9打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随( )A压强增大而减小B压强减小而减小C温度升高而升高D温度降低而减小【考点】气体溶解度的影响因素【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答【解答】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧
23、化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，随压强的增大而增大 故选：B【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键10将20 的硝酸钾饱和溶液升温至80 时，下列说法正确的是( )A溶液中溶质的溶解度减少B溶液质量减少C溶液中溶质质量分数不变D溶液仍为饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】将20 时的硝酸钾饱和溶液升温到80 时，由于温度的升高，硝酸钾溶液的溶解度也会随着增大；但由于溶液的组成可能不发生改变，故溶质、溶液、溶质的质量分数均可能不变；而溶
24、剂的质量不变【解答】解：温度升高，硝酸钾的饱和溶液变成了不饱和溶液，此时无晶体析出，溶剂的质量也无变化当然溶解度是升高，但是却没有变成饱和溶液A、溶解度受温度的影响较大，升温后，溶解度变大；B、升温后溶液的组成不变，故溶液的质量不变；C、尽管硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，但由于升温后溶液的组成不变，故溶质的质量分数不变；D、升温后溶解度增大，故溶液变为不饱和溶液故选：C【点评】主要考查了对固体溶解度的概念的理解，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力11生活中的洗涤问题大都与化学知识有关下列说法中不正确的是( )A洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用B汽油能
25、够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去C食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应D盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化【考点】乳化现象与乳化作用；溶解现象与溶解原理；酸的化学性质【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】弄清乳化作用：洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用，以及在现实生活中的乳化作用【解答】解：A、洗涤剂类除油污主要利用的是乳化作用，把大的油滴分解成小的油滴，故A说法正确；B、汽油能除油污是因为汽油能溶解油污，把油污清洗掉，故B说法正确；C、食醋能除去水垢是因为食醋能和水垢发
26、生化学反应生成溶于水的物质，故C说法正确；D、盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，故D说法错误故选D【点评】主要考查了乳化现象与乳化作用，培养学生分析问题和解决问题的能力12实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是( )A计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mLB在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中D用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】根据实验室配置一定质量分数的溶液的步骤以及托盘天
27、平的使用方法进行分析【解答】解：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放A、计算：所需氯化钠的质量为50g10%=5g，水的体积是：=45mL；所以此操作方法正确；B、称量：利用托盘天平称量氯化钠的质量时，应该是“左物右码”；所以此操作方法错误；C、量取：为减少误差，用量程为50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中；所以此操作方法正确；D、溶解：使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解速度；所以此操作方法正确；故选B【点评】配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算称量溶解；液体加水稀释，配制步骤计算量取溶解注意：使用托盘天平时，要“左物右码”，切忌“左码右物
28、”13如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是( )A甲物质的溶解度为60gBt时，甲、乙两物质的溶解度相等C升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D乙物质的溶解度随温度的升高而增大【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的影响因素【专题】压轴实验题【分析】（1）利用溶解度曲线可以查找甲乙两物质在任意温度下的溶解度的大小及变化趋势；（2）对于物质的溶解度随温度升高而增大的，可采取降低温度的方法把不饱和溶液变成饱和溶液；反之则反【解答】解：A、甲的溶解度随着温度的公布而改变，故甲物质的溶解度不一定为60gB、t时，甲、乙两物质的溶解度相等C、甲的溶解
29、度随着温度的升高而增大，故升高温度溶解度变大，不饱和的甲溶液仍为不饱和溶液D、乙物质的溶解度随温度的升高而减小故选B【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力14保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是( )ABCD【考点】溶质的质量分数【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】保持溶液的温度t不变，对不饱和氯化钠溶液蒸发水，不饱和溶液逐渐变成饱和溶液；至饱和时蒸发水，氯化钠随之析出；温度不变，溶解度不变，溶液的溶质质量分数也不
30、变【解答】解：氯化钠溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数（m%）增大；当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，质量分数将不变，故A项正确；故选A【点评】对不饱和溶液恒温蒸发水分，溶液中溶质不变，至最终饱和；对饱和溶液恒温蒸发水分，溶液中溶质随之减少，饱和状态不变15室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%）另一瓶为溶质质量分数为10%的溶液下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )A加一定量的水B加入少量硝酸钾晶体C略降低温度D室温时，蒸发少量水【考点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度
31、【分析】（1）在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液；（2）要想说明溶液是否饱和，必须在温度一定、溶剂的量一定的情况下（3）判断溶液是否饱和，可以采用加入少量该溶质看是否溶解【解答】解：A、而各加入少量水振荡，没有现象，所以不能区分这两种溶液，故A错误B、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡晶体不溶解，而向硝酸钾的不饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡晶体溶解故B正确C、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和溶液的不会析出晶体，故C正确D、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶
32、体，故D正确故选：A【点评】此题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液的区分在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；要想说明溶液是否饱和，必须温度一定、溶剂的量一定16下列有关溶液的说法，不正确的是( )A蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B硝酸钾在20时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和【考点】溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；气体溶解度的影响因素【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【
33、分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶解度定义考虑；C、根据把水喷向空中的作用考虑；D、根据不饱和到饱和溶液的方法考虑【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确；B、硝酸钾在20时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最多溶31.6g，所以131.6g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g，故B说法错误；C、把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，所以增加了水中氧气的溶解量，故C说法正确；D、不饱和到饱和溶液的方法：蒸发溶剂，降温，加入溶质，故D说法正确故选：B【点评】解答本题关键是要知道溶液的特点，溶解度的含义，饱和溶液与不饱和溶液的转化17一定温度下，向烧杯中加入一定质量的
34、水，仅有部分晶体溶解所得溶液与原溶液相比，说法正确的是( )A溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B溶质溶解度不变，溶液颜色变深C溶质的质量增加，溶液颜色变深D溶质溶解度不变，溶液颜色不变【考点】固体溶解度的概念【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶解度的影响因素和溶液颜色的深浅与溶质质量分数有关考虑本题【解答】解：A、加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故A错；B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水
35、，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故B错；C、加入一定量的水变成不饱和又溶解了一部分溶质，所以溶质质量增加，但溶液颜色是不变的，故C错；D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故D正确故选D【点评】本题关键是要知道溶解度的影响因素是温度，溶液颜色的深浅与溶液中溶质质量分数有关即溶液的浓度有关18将80g质量分
36、数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A80gB100gC200gD280g【考点】用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】可设出水的质量，然后利用溶液在稀释前后溶质的质量不变找出等量关系【解答】解：设需加水的质量为x则80g35%=（80g+x）10%，解得，x=200g；即需加水的质量为200g；故选：C【点评】在解此类题时，首先要分析稀释前后哪个量不变，然后根据不变的量列出等量关系进行分析解答19下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶
37、液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】A、根据比较溶质质量分数必须规定好了溶质和温度来考虑问题；B、根据所给信息析出晶体后的溶液来回答；C、根据溶解度曲线与温度的关系考虑；D、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化考虑【解答】解：A、对于同一溶质、同一温度饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，故A错误；B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故B错误；C、对于溶解度随着温度升高而降低的溶质的饱和溶液升温后会有晶体析出，还是饱和溶液，故C错误；D、饱
38、和溶液变成不饱和溶液的方法有加入溶剂，升温（或降温），故D正确故选D【点评】通过回答本题知道了溶质质量分数比较的方法，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化20下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( )ASO42、Fe3+、Na+、OHBK+、SO42、Cu2+、NO3CCl、K+、SO42、Na+DCa2+、Cl、CO32、Na+【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】在pH=2的无色溶液中有大量的H+，并根据离子不能结合生成水、气体、沉淀来判断离子能大量共存的问题，还要注意无色这一信息，如Cu2+在水溶液中为蓝色【解答】解：A、
39、Fe3+、OH能结合生成氢氧化铁沉淀，H+和OH能结合生成水，则不能大量共存，故A错误；B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故B错误；C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C正确；D、在pH=2的溶液中，含有大量氢离子，因为H+和CO32能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存问题，学生应注意习题中的隐含信息，充分利用信息并结合复分反应发生的条件来解答此类习题二.填空题（每空2分，共44分）21人们在海底发现了一种被誉为”未来能源的矿物资源，它是由天然气和水在低温高压条件下形成的
40、冰状物，其燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，它作为燃料有什么优点燃烧时放出热量比同等条件下的煤石油放热多；燃烧几乎不产正任何残渣和废气【考点】资源综合利用和新能源开发；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学与能源【分析】根据海洋是巨大的资源宝库，蕴藏着丰富的海洋化学资源、海底矿物资源、海洋生物资源、海洋动力资源以及新型能源可燃冰的形成条件进行解答【解答】解：海洋是巨大的资源宝库，蕴藏着丰富的海洋化学资源、海底矿物资源、海洋生物资源、海洋动力资源，矿物资源中以石油和天然气的含量最多，人们在海底发现了一种被誉为”未来能源的矿物资源，它是由天然气和水在低温高压条件下形成的
41、冰状物，天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，它作为燃料有什么优点燃烧时放出热量比同等条件下的煤石油放热多，燃烧几乎不产正任何残渣和废气故答案为：水；低温高压；CH4+2O2CO2+2H2O；燃烧时放出热量比同等条件下的煤石油放热多；燃烧几乎不产正任何残渣和废气【点评】本题主要考查海洋资源等方面的问题，解答时要充分理解海洋资源，属于基础知识的考查22影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质的种类、溶剂的种类结晶法主要有两种降温结晶和蒸发结晶，其中后者适用于什么样的物质溶解度受温度影响变化不大的物质【考点】固体溶解度的影响因素；结晶的原
42、理、方法及其应用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的影响固体溶解度的因素进行分析解答即可，结晶可以是降温结晶或是蒸发结晶，据此解答【解答】解：影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质的种类、溶剂的种类；结晶可以是降温结晶或是蒸发结晶，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，故填：温度，溶质的种类，溶剂的种类；降温结晶，蒸发结晶，溶解度受温度影响变化不大的物质【点评】掌握影响固体溶解度的因素是解答本题的关键23氨碱法制纯碱的两个主要反应的化学方程式有NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，主要优点有原料经济易得，二氧化碳和氨
43、气可以循环使用，充分利用了原料（合理即可）【考点】纯碱的制取；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的盐 化学肥料【分析】氨碱法制纯碱，主要是让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多的转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）；再将NaHCO3加热生成纯碱，反应生成的氨气和二氧化碳可以循环使用，据此进行分析解答【解答】解：氨碱法制纯碱，主要是让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多的转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）；再将NaHCO3加热生成纯碱、水和二氧化碳，故氨碱法制纯碱的两个主要反应的化学方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+
44、NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；主要优点有：原料经济易得，二氧化碳和氨气可以循环使用，充分利用了原料故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；原料经济易得，二氧化碳和氨气可以循环使用，充分利用了原料（合理即可）【点评】本题难度不大，掌握氨碱法制纯碱的反应原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键24当硝酸钾中混有少量的氯化钠时，为了提纯硝酸钾应采用加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；粗盐的提纯采用的操作步骤是溶解、过滤、蒸发【考点】混合物的分离方法；结晶的原
45、理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯【专题】物质的分离和提纯【分析】KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，据此结合常见的结晶的方法进行分析解答粗盐是一种含有少量泥沙的食盐，据此分析粗盐提纯的步骤，进行分析解答【解答】解：KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法粗盐是一种含有少量泥沙的食盐，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离，过滤把不溶物彻底除去，蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，其操作顺
46、序应为溶解过滤蒸发故答案为：加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤；溶解、过滤、蒸发【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理与方法、粗盐的提纯的原理与一般步骤是正确解答本题的关键25复分解反应是我们学过的基本反应类型之一学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系（1）写出下列反应的化学方程式：碳酸钾溶液与石灰水反应K2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2KOH；碳酸钾和稀盐酸混合K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O；氢氧化钡与稀硝酸混合Ba（OH）2+2HNO3Ba（NO3）2+2H2O（2）你想到上述复分解反应为什么能
47、够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合如上述中，实际参加反应的离子是CO32和Ca2+，而K+和OH则是“旁观者”，并没有参加反应请你分析上述反应中实际参加反应的离子是CO32、H+，上述反应中实际参加反应的离子是OH、H+【考点】复分解反应的条件与实质；酸碱盐的溶解性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】结合课本知识的信息【分析】酸碱盐之间要发生复分解反应，需符合复分解反应的条件，即有沉淀或气体或水生成【解答】解：（1）碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以本题答案为：K2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2KOH，碳酸钾能和盐酸
48、反应生成二氧化碳、水和氯化钾，所以本题答案为：K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O，氢氧化钡与硝酸能反应生成硝酸钡和水，所以本题答案为：Ba（OH）2+2HNO3Ba（NO3）2+2H2O；（2）实际参加反应的离子是能结合成沉淀、气体或水的离子，所以中实质是碳酸根离子与氢离子，中反应实质是氢氧根离子和氢离子，所以本题答案为：CO32、H+，OH、H+【点评】本题考查了复分解反应的实质，完成此题，可以依据复分解反应的条件以及已有的知识进行26根据下面氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题（1）曲线上任何一点所代表的溶液在升高温度后会产生的现象是：出现浑浊，此时的溶液中溶质质量分数将变小（选填
49、“变大”或“变小”或“不变”）（2）若向曲线上任何一点所代表的溶液中加入熟石灰（即氢氧化钙），则溶液中溶质质量将不变（选填“增加”或“减少”或“不变”）【考点】固体溶解度曲线及其作用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小考虑，根据溶质减少，溶剂不变考虑溶质质量分数的变化；（2）根据饱和溶液的特点考虑【解答】解：（1）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以曲线上任何一点所代表的溶液在升高温度后，溶解度减小，会析出晶体，所以溶液变浑浊；溶质减少，溶剂不变，所以溶质质量分数变小；（2）曲线上任何一点所代表的溶液都是饱和溶液，饱和溶液是在该温度下不能再溶解
50、该种溶质的溶液，所以向曲线上任何一点所代表的溶液中加入熟石灰（即氢氧化钙），不会溶解，溶液质量不变故答案为：（1）出现浑浊； 变小； （2）不变【点评】解答本题关键是要知道氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液升温后溶解度变小会析出晶体，知道饱和溶液是在一定温度下不能再溶解该种溶质的溶液27如图是某固体物质的溶解度曲线（1）30 时，该物质的溶解度为40g（2）50 时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是不饱和（填“饱和“或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20时可析出晶体10g【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象【专
51、题】物质的性质与用途；压轴实验题；函数图像的应用【分析】理解固体溶解度曲线的意义和温度对固体溶解度的影响【解答】解：（1）从该物质的溶解度曲线不难看出，30 时，该物质的溶解度是40克，故答案为：40（2）由该物质的溶解度曲线不难看出，该物质在50 时的溶解度大于40克，因此把40克该物质加入到100克水中，得到的是不饱和溶液，由于20 时，该物质的溶解度是30克，因此降温至20 时会有10g晶体析出故答案为：不饱和，10【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义，及温度对固体溶解度的影响，从而培养学生分析问题、解决问题的能力28A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色
52、液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用来检验CO2气体它们之间的转换关系如图所示：（1）写出下列物质的化学式：AH2O、DCH4（2）写出反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（3）点燃B、D之前一定要检验纯度（4）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有生成物都是水，无污染，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是：制取成本高【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】框图型推断题【分析】根据题目中的信息：“A在常温下是一种无色液体”，说明A为水；“D是天然气的主要成分”，说明D是甲烷；
53、“G是一种重要建筑材料的主要成分”，说明G是碳酸钙；“F的溶液可用来检验CO2气体”，说明F为氢氧化钙；则可推测B和C为氢气和氧气，E是氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成了G为碳酸钙把推断结果，代入题目进行验证【解答】解：根据信息：“A在常温下是一种无色液体”，说明A为水；“D是天然气的主要成分”，说明D是甲烷；“G是一种重要建筑材料的主要成分”，说明G是碳酸钙；“F的溶液可用来检验CO2气体”，说明F为氢氧化钙；则可推测B和C为氢气和氧气，E是氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成了G为碳酸钙（1）A为水，其化学式为 H2O、D为甲烷，其化学式为CH4（2）反应为二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应，故
54、其化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（3）点燃可燃性气体之前一定要检验纯度（4）氢气是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有生成物都是水，无污染，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是：制取成本高故答案为：（1）H2O； CH4； （2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（3）检验纯度；（4）生成物都是水，无污染（热值大；来源广泛）； 制取成本高（贮存困难）【点评】本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后顺藤摸瓜，利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论29海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴
55、藏着丰富的化学资源目前世界上60%的镁是从海水中提取的其主要步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A可以选用氢氧化钙溶液，试剂B选用稀盐酸，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为分解反应分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去Na2SO4；加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和BaCl2【考点】对海洋资源的合理开发与利用【专题】压轴实验题；物质的制备【分析】氢氧化钙能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，稀盐酸能和
56、氢氧化镁反应生成氯化镁和水，电解熔融的氯化镁能生成镁和氯气；氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠以及碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠【解答】解：提取Mg的过程中，试剂A可以选用氢氧化钙溶液，试剂B选用稀盐酸故填：氢氧化钙溶液；稀盐酸氯化镁分解能生成氯气和镁，属于分解反应故填：分解反应要除去氯化钠中的CaCl2、Na2SO4等杂质，可以首先加入氯化钡溶液除去硫酸钠，加入的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，能与上一步中多加的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去硫酸钠；加入过量Na2CO3溶液的目的是除去
57、CaCl2和BaCl2故填：Na2SO4；除去CaCl2和BaCl2【点评】本题主要考查海水中提取镁的知识，解答时应该充分理解物质之间相互作用反应的情况30某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的过程呢？【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置和药品请回答下列问题：（1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若漏斗中与试管中的液面差保持不变，说
58、明装置不漏气（2）该实验中用B装置制取的气体是NH3（填化学式），B装置中盛装浓氨水的仪器名称为分液漏斗，本实验中使用该仪器的优点是便于控制气体的产生速率和产量（3）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是a（填a或b），D的作用是除去HCl气体，反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2（4）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是（填写序号）使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大（5）用过滤的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取
59、NaHCO3【考点】纯碱的制取；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的盐 化学肥料【分析】（1）注入一定量的水后，试管内气体被压缩管内压强增大，使得出现液面差；液面差保持不变时，说明装置不漏气；（2）生石灰放热使浓氨水挥发，产生氨气，根据所学仪器可知是分液漏斗，B是固液常温型，用分液漏斗便于控制气体的产生速率和产量；（3）为使气体通过溶液，气体从a通入溶液，混在气体中的HCl与溶液中的碳酸氢钠反应而被吸收；（4）二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，致使水吸收二氧化碳量较少；而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，
60、会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收；（5）把固体与液体所形成混合物中固体分离出来的方法为过滤【解答】解：（1）随水的注入管内加压增大，漏斗内液体不能再流入试管，使长颈漏斗与管内液面出现液面差，并且液面差保持不变，说明装置气密性良好；故答案为：漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降；（2）生石灰放热使浓氨水挥发，产生氨气，根据所学仪器可知是分液漏斗，B是固液常温型，用分液漏斗便于控制气体的产生速率和产量；（3）气体从a管通入时才能使气体通过溶液而达到净化气体的目的；装置D内盛放的碳酸氢钠溶液能与混在气体中的HCl发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
61、从而除去混在气体中的HCl，反应的化学方程式为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；（4）先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收；（5）通过过滤，可把混在溶液中的碳酸氢钠晶体分离出来；故答案为：过滤答案：（1）漏斗中与试管中的液（水）面差保持不变或漏斗中的液（水）面不再下降；（2）NH3；分液漏斗；便于控制气体的产生速率和产量；（3）a；NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；（4）；（5）过滤【点评】根据装置中的药品的性质及装置的连接方式，是准确判断或理解装置作用的一种有效方法31学校研究性学习小组为了测定当地矿山石
62、灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：实验一二三四加入样品的质量/g5101520生成的CO2质量/g1.763.524.4m（1）上表中m的数值是4.4；（2）反应中矿石有剩余是第三、四次实验；（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是80%；（4）稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】图表分析，寻找有效数据；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算【分析】取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，每次实验使用稀盐酸50g；根据实验结果数据表，5g石灰石完全反应
63、可以生成二氧化碳1.76g，若15g石灰石完全反应生成二氧化碳质量=1.76g3=5.28g，而实验中仅放出4.4g二氧化碳，说明此时石灰石没有完全反应，没有完全反应是由于稀盐酸不足；计算石灰石中碳酸钙的质量分数=，因此，在选择实验数据进行计算时，要选择碳酸钙完全反应的实验，否则会因碳酸钙未能完全反应而计算结果偏小；稀盐酸中溶质的质量分数，因此选择实验数据时也应是稀盐酸完全反应的实验【解答】解：（1）当石灰石质量为15g时，就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g；故答：4.4；（2）第三次实验50g
64、稀盐酸量不足石灰石没完全反应，第四次实验石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；故答：三、四；（3）设10g石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 3.52g100：44=x：3.52g 解之得 x=8g石灰石矿中碳酸钙的质量分数=80%故答：80%；（4）设生成4.4g二氧化碳消耗盐酸的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 y 4.4g73：44=y：4.4g 解之得 y=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数=100%=14.6%故答案为：14.6%【点评】前二次实验碳酸钙完全反应，可根据此时的反应计算石灰石中碳酸钙的质量分数；后二次实验中盐酸完全反应，根据此时的反应计算稀盐酸的溶质质量分数