2015届高考化学（广东专用）一轮总复习配套课件：第六章 课时2 燃烧热、中和热和反应热的简单计算.ppt

1、考点深度突破素养优化提升课时2 燃烧热、中和热和反应热的简单计算考点深度突破素养优化提升最新考纲1了解燃烧热和中和热的含义。2能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点深度突破素养优化提升考点一 燃烧热和中和热1燃烧热(1)概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位一般用表示。(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5 kJmol1，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧生成CO2气体时放出393.5 kJ的热量。kJmol1考点深度突破素养优

2、化提升考点深度突破素养优化提升1mol液态H2O考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升思维启迪考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升答案 A考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升答案 D考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升解析本题考查燃烧热定义，意在考查考生对基本概念的理解与运用。根据燃烧热的定义可知热化学方程式表示的反应热是正丁烷的燃烧。

3、答案 A考点深度突破素养优化提升 反应热、中和热、燃烧热比较反应热中和热燃烧热含义一定温度下，化学反应过程中放出或吸收的热量在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O(l)时所放出的热量在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量反应特点任何反应中和反应燃烧反应物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定状态考点深度突破素养优化提升方程式配平标准任意物质的量以生成1 mol H2O(l)为标准以燃烧1 mol可燃物为标准H符号放热取负值、吸热取正值负值负值说明H值与书写形式有关，单位一般是“kJmol1”弱酸、弱碱或浓酸、浓碱参与的中和反应的

4、中和热不等于57.3 kJmol1稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3 kJmol1可燃物燃烧应生成稳定的氧化物如CO2、SO2、H2O(l)、P2O5等考点深度突破素养优化提升1盖斯定律(1)内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样。即：化学反应的反应热只与反应体系的有关，而与无关。(2)意义间接计算某些反应的反应热。考点二 盖斯定律、反应热的比较与计算 始态和终态反应的途径考点深度突破素养优化提升(3)应用考点深度突破素养优化提升2.H的比较比较H的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，H；对吸热反应，吸热越多，H。越小越大考点深度突破素养优化提升3反应热

5、的计算(1)主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等。(2)主要方法根据热化学方程式计算反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。根据反应物和生成物的总能量计算HE生成物E反应物。依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算HE反应物的化学键断裂吸收的能量E生成物的化学键形成释放的能量考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升答案 考点深度突破素养优化提升答案 考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升考点深

6、度突破素养优化提升答案 D考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升比较反应热大小的四个注意要点1反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反应热量的关系考点深度突破素养优化提升2H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号。3参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的H越小，吸热反应的H越大。4反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。考点深度突破素养优化提升方 法 规 律利用叠加法书写热化学方

7、程式或计算反应热的一般步骤：首先观察已知的热化学方程式与目标热化学方程式的差异：若目标热化学方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物(或目标方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物)，可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒，相应的H改变符号；将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致。热化学方程式中的H也进行相应的换算；将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的H也进行叠加。素养19 盖斯定律的重要应用叠加法求反应热考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为_考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升解析认真观察已知反应和目标反应，将已知反应分别记为、，应用盖斯定律，由反应2即可解题。答案 D考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升考点深度突破素养优化提升利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型