1、甘肃省张掖中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学（文）（必修1）相对原子质量：H1 O16 C12 Ca40 Na23 F19 Cu64 Zn65第卷一、选择题(50分，每小题只有一个正确选项。每题2分)1人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 AK BCa CNa DFe2危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“腐蚀品”标志的是（ ）A汽油 B食盐 C浓硫酸 D炸药 3进行过滤操作应选用的一组实验用品是( )A烧杯、酒精灯、试管、量筒、漏斗 B烧杯、漏斗、玻璃棒、漏斗架、滤纸C滤纸、烧杯、试管架、漏斗、玻璃棒 D滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒 4下
2、列液体中pH7的是 A人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液5. 下列图示中，属于过滤操作的是6从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是（ ）ANa2SBSCSO2DH2SO47. 下列物质中，只含有共价键的是 A.Na2O B.NaCl C.HCl D.NaOH8在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是 A.温度 B.催化剂 C.反应物的接触面积 D.反应物的浓度9保护环境内外、爱护地球已成为人们的共同呼声。下列事实不会造成大气污染的是 A.汽车尾气的大量排放 B.化石燃料的大量使用 C.火山爆发喷出的大量
3、SO2 D.水力发电10当前，我国正待解决的“白色污染”通常是指 A冶炼厂的白色烟尘 B石灰窑的白色粉尘 C聚乙烯等塑料垃圾 D白色建筑材料11下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）AH、Na、OHBNa、NO3、ClCK、H、HCO3DCa2、SO42、CO3212.下列物质间的转化能一步实现的是()ASiO2 H2SiO3 BS SO3 CNa Na2O2 DCl2 FeCl13. 铝热法炼铁的化学方程式是：Fe2O32Al2FeAl2O3.这种金属冶炼的方法属于A.还原法 B.分解法 C.电解法 D.以上三种方法均是14下列关于硅的说法不正确的是（ ）A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑
4、色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C在常温下，硅的化学性质活泼D硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料15下列离子方程式正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B硝酸和烧碱溶液反应H+OH-=H2OC氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应Ba2+SO42-=BaSO4D碳酸钙溶于稀盐酸CO32-+2H+=H2O+CO216FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的特性是（ ）A分散质粒子的直径小于1nm。B都是红褐色C都有丁达尔效应D都比较稳定17下列反应中铁元素发生氧化反应的是（ ）AFeS+2HCl=FeCl2+H2SBFe+H2SO4=F
5、eSO4+ H2CFe2O3+3CO2Fe+3CO2 D2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl218用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC32g O2中含有氧原子的个数为2NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA19下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）AO2BCO2CNH3DSO220埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中 D在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中21
6、质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H2的体积比是 A1：2 B1：3 C3：2 D1：122.欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是：ANaOH溶液B盐酸C氨水D氯化钡溶液23只用一种试剂（可加热）就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ）ABa(OH)2溶液 BAgNO3溶液 CNaOH溶液DBaCl2溶液24下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlA、B、C、D、全部25取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别
7、加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是 A3mol/L的HCl B4mol/L的HNO3 C8mol/L的NaOH D18mol/L的H2SO4 第卷二填空题26（8分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：Fe2+Fe3+（1）转化1中，氧化剂是 ，还原剂是 。（2）转化2中，Fe3+作 剂，维生素C表现 性。27 (8分)除去下列物质中混有的少量杂质，用有关反应的离子方程式表示：（1）Fe2O3中混有Al2O3： （2）N
8、a2CO3溶液中混有NaHCO3： （3）FeCl2溶液中混有FeCl3： （4）“84”消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，其制备过程的主要反应是将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为 28 (8分)证明某白色晶体是(NH4)2SO4的简单实验操作如下：取少量白色晶体于一小烧杯中，加入适量蒸馏水制成溶液。（1）证明溶液中含SO42-，主要的实验操作及现象为： 发生反应的离子方程式是： （2）证明溶液中含有NH4+，主要实验操作及现象为 发生反应的离子方程式是： 29（8分）配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。（
9、1）称量NaOH固体时，天平的砝码粘有油污，其结果 。（2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，其结果 。（3）观察刻度线时仰视，其结果 。（4）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，其结果 。30(10分)已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 ，(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)用KSCN鉴别G溶液的阳离子实验现象是 。 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 三计算（8分）31把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：（1）混合溶液中CuSO4的物质的量浓度；（2）向溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的Fe2+的物质的量浓度。