1、溶液的酸碱性习题1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在托盘天平刻度尺的右边2. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（ ）A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯3.(2006全国高考理综，7)纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性4.在100 时，水的离子积为110-12,若该温度下
2、某溶液中H+的浓度为110-7 molL-1， 则 该溶液（ ） A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+)5. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ） A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸 润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的 结晶水的含量 D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数 值6.(双选)下列溶液的pH7的是（ ） A
3、.人体内血液 B.橙汁 C.蔗糖水 D.胃液7. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（ ） A. 两种溶液中OH的浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和 C. 温度升高10，两溶液的pH仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同8. 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液； 检 查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 9.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体 积比是（ ） A.111 B.91 C.111 D.1910.pH相同的醋
4、酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（ ） A.m=n B.mn C.mn D.无法判断11. 某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）A. 大于10.0mL B. 小于10.0mLC. 等于10.0mL D. 等于11.0mL 12. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A. V3V2
5、V1B. V3V2V1 C. V3V2V1D. V1V2V3 13. (双选) (2006上海高考，20)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大 于7的是（ ） A.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的氢氧化钠溶液 B.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的氢氧化钡溶液 C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水14. (双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出 正确选项（ ）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙15
6、. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗配制碱液时，称量的固体吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. B. C. D. 16、25时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（ ）A.1010：1 B. 5109：1 C.108：1 D.1：117、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（ ）A.1：1 B.1：2 C.10
7、：1 D.2：11000V/mL2a7pHAB18、(双选)pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是（ ）A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸 D.若A、B都有是弱酸，则5a219、某同学在实验报告中记录了以下数据：用量筒量取7.34mL盐酸；用托盘天平称取8.7g食盐；用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10mL；用广范pH试纸测得某溶液的pH是 4.5，其中数据合理的是（ ）A B C D20、关于下列水溶液的说法正确的是（
8、） A、HCl溶液中无OH B、氢氧化钠溶液中无H+ C、NaCl溶液中既无OH也无H+ D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH，且KW=101421、下列判断正确的是（） A、PH107 molL1时溶液显碱性 D、c(OH-) c(H+)时溶液显碱性22. 25 时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b。请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） _，其理由是_。（3）a的取值范围是多少？23.（1）图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B
9、、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_mL。（2）图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积_（填字母）。A.a mL B.(50-a) mL C.a mL D.大于（50-a) mL(3)若图表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，则液面读数为_mL。24. 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴
10、定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面 的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填 偏大、偏小、不变，下同）_。（4）实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。