1、漳州七校2014届第一次联考化学试卷（考试时间：90分钟 总分：100分） 命题人：程溪中学 叶春燕 审题人：程溪中学 叶金顺可能用到的原子量Al:27 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5 Mg:24一、 选择题(每小题只有一个正确选项, 共计16题，共48分)1.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是()A石英只能用于生产光导纤维 B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是()A在18 g18O2中含有NA个
2、氧原子 B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NAD含NA个Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1molL13.下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应4.依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl, HBr, HI的热稳定性依次增强D.若M+ 和R2- 的核外电子层结构相同，则原子序数：M5.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二
3、价硫离子的半径，X元素为() AAl BP CAr DK 6. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是() A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数）7. 下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化8. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(D)原子核外
4、有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同9. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物ab10. 右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：AgeAg b极：Fe2eFe2下列说法不正确的是（ ）Aa
5、、b可能是同种电极材料B该装置一定是电解池C装置中电解质溶液一定含有Ag D装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+=Fe2+2Ag11.下列反应的离子方程式，正确的是（ ）A溶液与溶液混合：B醋酸除水垢：+C漂白粉溶液中通入过量的+D少量金属钠放入冷水中：12在下列溶液中，能常量共存的离子组是（ ）A能使pH试纸显蓝色的溶液中：、B常温下的溶液中：、C含有大量的溶液中：、D.无色溶液中能大量共存：CO32-、K+、H+、Cl-13.某溶液大量含有的离子仅有：、和M离子，且、 和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子是() A B C D14.下列判断正确的是() A等质量的硫蒸气和
6、硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C若，则氧化性：A2 D2DCO2和SiO2都是酸性氧化物，都不能和氧化钙反应15. 下列实验操作正确的是()A用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用16. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0若反应在恒容的密闭容器中进行
7、，下列有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变二、非选择题（4大题，共52分）17. （11分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空： （1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 （只写一种）。 （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则
8、反应的化学方程式为 。 （3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应的离子方程式是 。 （4）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1 mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则AB反应的热化学方程式为 。浓硫酸粉碎的生铁样品a gMnO2足量30%双氧水30%双氧水足量Ba(OH)2溶液18. （15分）生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料。某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。 A B C D E请回答下列
9、问题：（1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性。硫元素在生铁中最有可能存在的价态是 A、2 B、0 C、+4 D、+6（2）写出在烧杯E中发生反应的离子方程式： ；（3）D中30% 双氧水的作用是 ；若无此装置，所测定的含碳量将 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）（4）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象） ；（5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为 ；（6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是 。（任写一种）19. （10分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)
10、设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是 (化学式)；电解质溶液Y是 ；(2)银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。20.（16分）某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：实验来源:学科网ZXXK来源:Zxxk.Com来源:学科网编号KClO3（g）来源:Zxxk.Com来源:学科网ZXXK氧化物来源:学科网来源:学.科.网Z.X.X.K产生气体（mL）来源:学_科_网（已折算为标况）来源:学科网ZXXK来
11、源:学_科_网Z_X_X_K耗时来源:学,科,网Z,X,X,K（s）化学式质量（g）实际回收10.61048020.6MnO20.2090%67.236.530.6CuO0.2090%67.279.540.6Fe2O30.2090%67.234.750.6Cr2O30.20异常67.2188.3 （1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为 。（2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解 。 （3）写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式： （4）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大
12、到小的顺序为 （填物质的化学式）。 （5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是 （填化学式），可用 试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是 。漳州七校2014届第一次联考化学试题答题卷12345678910111213141516一、选择题（3分16=48分）二、填空题（共52分）17.（11分）（1） （2） 。（3） 。（4） 。18.（15分）（1） （2） ；（3） ； （4） ；（5） ；（6） 。19.（10分）(1) ； ；(2) ， ； ；(3) , 20.（16分）（1） 。（2）溶解 。（3） 。（4） 。（5） ， , 。漳州七校2014届第一次
13、联考化学试卷参考答案一、选择题（3分16=48分）12345678910111213141516DACBDBACDBBAACCD二、填空题（共52分）17.（11分） （1） （2分） （2） （3分）（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （3分） （4）2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）H= -221kJmol1 （3分）18.（15分） （1）A （2分）（2）CO2+Ba2+2OH= BaCO3+H2O（3分）（3）吸收SO2气体 （2分） 偏高 （2分）（4）取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素。（2分）（5）100%（2分）（6）浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等（其他合理答案也给分）（2分）19. （10分）(1)Cu （1分）；AgNO3溶液 （2分）。 (2)正 （1分）， Age = Ag （2分）； Cu2e = Cu2 （2分）。 (3) 负(Cu) （1分）；正(Ag) （1分）。20.（16分）（1）acbd（2分） （2）过滤洗涤干燥称量（2分）（3）2KClO32KCl3O2（3分）（4）Fe2O3、MnO2、CuO（3分） （5）Cl2（2分）；润湿的淀粉碘化钾（2分）；氯酸钾与Cr2O3发生氧化还原反应，生成氯气。（2分）
