1、K课后作业评估1. 2013山东高考足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸C. 盐酸 D. 稀硝酸解析：本题考查金属铝的性质，意在考查考生运用元素化合物知识的能力。根据关系式：2Al2NaOH,2Al3H2SO4,2Al6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。答案：A2. 2014浙江模拟将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3、Mg2、NH的物质的量分别是()A. 2 mol、3 mol、
2、4 mol B. 2 mol、3 mol、8 molC. 3 mol、2 mol、8 mol D. 3 mol、2 mol、4 mol解析：该题考查Mg、Al的计算。2Na2O22H2O=4NaOHO2，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，所以n(Al3)(98)2 mol2 mol，由图可知生成8 mol 气体，消耗8 mol Na2O2(生成4 mol O2)，所以n(NH)n(NH3)(84)mol4 mol, n(Mg2)3 mol。答案选A。答案：A3. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()A. B. C. D. 解析：N2不能一步生成NO2，错误；
3、NaOH不能一步生成Na2O，错误。答案：A4. 2014南通调研下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是()A. 如图所示的反应均为氧化还原反应B. 比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C. 工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D. 实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2解析：铜和稀HNO3反应生成NO，D项错误。答案：D5. 2014山东省实验中学模拟下列叙述不正确的是()A. 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀溶解B. 在Cu(NO3)2溶液中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，铜粉溶
4、解C. 用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D. 在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶液红色褪去解析：AlCl3与氨水生成Al(OH)3沉淀，加入的NaHSO4溶液能电离出氢离子，显酸性，Al(OH)3与氢离子反应溶解，A项正确；Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，铜在酸性条件下能被硝酸根离子氧化，所以能溶解，B项正确；稀硝酸与Zn、Cu均能反应生成气体，且集气装置错误，应该“短进长出”，C项错误；铁粉能与Fe3反应，使其浓度变小，所以溶液红色逐渐褪去，D项正确。答案：C6. 2014东城联考下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O
5、3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4FeFe2Fe3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA. B. C. D. 解析：S在O2中燃烧生成SO2，错误；过量的铁与稀硝酸反应最终产物为Fe2，正确；FeCl3水溶液加热蒸干会发生水解及分解反应最后得到Fe2O3，错误。答案：A7. 2014玉山一中月考将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是()A. OA段产生
6、的气体是NO，BC段产生的气体是H2B. A点对应消耗NO物质的量为0.1 molC. B点对应消耗铁粉的质量为8.4 gD. 原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0 molL1解析：本题考查氧化还原反应、化学图象的分析、化学计算。由图可知AB段气体的量不变，可知反应为2Fe3Fe=3Fe2，则OA段反应生成Fe3，反应为Fe4HNO=Fe3NO2H2O，且由于AB段生成了Fe2，可知此时溶液中的NO已反应完全，则BC段产生的气体只能是H2，反应为Fe2H=Fe2H2，A正确；OA段消耗Fe的质量为5.6 g，物质的量为0.1 mol，由反应的离子方程式可知，消耗NO的物质的量为0.1 mol
7、，B正确；由反应的离子方程式可知，OA段生成Fe3的物质的量为0.1 mol，则AB段消耗Fe的物质的量为0.05 mol，B点对应消耗Fe的总物质的量为0.15 mol，质量为8.4 g，C正确；由OA段反应可知溶液中含有NO的物质的量为0.1 mol，该反应消耗H的物质的量为0.4 mol，则有0.3 mol来自H2SO4，而BC段消耗Fe的物质的量为0.05 mol，消耗H的物质的量为0.1 mol，全部来自于H2SO4，故硫酸的总物质的量为0.2 mol，浓度为4.0 molL1，D错误。答案：D8. 2014南昌调研纯碱在工业上非常重要。(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定
8、量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是_。(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为_(填序号，可重复使用)。 蒸发结晶放入干燥器转移入过滤器中用水洗涤23次用乙醇洗涤加热灼烧(3)取纯净物13.92 g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：通过计算确定样品A的化学式。并写出计算过程。解析：本题考查纯碱的制备原理及操作，意在考查考生理论联系实际的能力。 (1)温度升高说明反应放热。(2)先进行过滤，然后用乙醇洗涤、干燥即可。(3)加热到质量不再变化时固体为Na2CO3，根据质量关系可得出样品A的化学式。答案：(1)Na2CO3nH2O=Na2
9、CO3nH2O，反应物总能量高于生成物总能量，故反应放出热量，导致烧杯温度升高 (2)(3)设A的化学式为Na2CO3nH2O，加热到质量不再变化时得到Na2CO3，则Na2CO3nH2ONa2CO310618n 1061392 g 6.36 g(10618n)10613.92 g6.36 g，n7故A的化学式为Na2CO37H2O9. 2014山东模拟已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂自选。请填写下列空白：(1)B中盛有一定量
10、的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_；(2)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，C中收集到的气体的主要成份是_；(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_；(4)(3)操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式_。解析：该题考查氢氧化亚铁的制备及氢氧化亚铁的转化。根据实验目的：制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化，则A装置是制取硫酸亚铁溶液，B装置是生成氢氧化亚铁沉淀，同时利用氢气排除A、B装置内的空气。(1)应该预先加入铁粉与稀硫酸反应产生亚铁离子及氢气；(2)先将活塞E打开，主要是利用氢气赶走装置内的空气，C中收集到的主要是氢气；(3)等
11、空气被赶走后，关闭E，此时氢气无法排出，装置A中的压强越来越大，会使硫酸亚铁溶液流入B装置，生成白色沉淀氢氧化亚铁；(4)空气中氧气会氧化氢氧化亚铁，很快会看到白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀氢氧化铁。方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。答案：(1)铁屑(2)打开H2(3)关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)310. 2013浙江高考氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与
12、水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 gL1。请回答下列问题：(1)甲的化学式是_；乙的电子式是_。(2)甲与水反应的化学方程式是_。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_ (用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之_。 (已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)(5)甲与乙之间_ (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_。解析：本题考查了Al、Cu
13、及其化合物的性质，意在考查考生提取信息，并结合所学知识，解决综合化学问题的能力。 根据题意可知，甲为AlH3，乙为NH3，丙为N2。(4)根据题给信息，要证明产物Cu中是否会混有Cu2O，可取少许固体产物于试管中，加适量稀H2SO4溶解，若溶液呈蓝色，则可证明产物中有Cu2O，反之则无。(5)AlH3具有还原性，NH3具有氧化性，两者能发生氧化还原反应。答案：(1)AlH3HN,H(2)AlH33H2O=Al(OH)33H2(3)Mg3N2(4)2NH33CuO3CuN23H2O取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O(5)可能AlH3中的氢为1价，NH3中
14、的氢为1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气11. 2013重庆高考合金是建造航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。 铝元素在周期表中的位置为_。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_。 AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_。焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu
15、的质量分数为_。为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH3.4时开始出现沉淀。分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有_。解析： (1)工业炼铝需将铝土矿与强碱溶液反应转化成偏铝酸盐，然后在偏铝酸盐溶液中通入过量的CO2，发生反应：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，故提取过程中需通入CO2气体。保护气需性质稳定，高温条件下不与AlMg合金反应，N2高温条件下可与Mg反应，可用氩气作保护气。(2)海水接近中性，金属在其中以吸氧腐蚀为主。铁矿石中硅元素多以SiO2形式存在，加入CaCO3或CaO，SiO2可与之反应生成C
16、aSiO3从而降低生铁中硅的含量。(3)白色沉淀为Al(OH)3,39.0 g Al(OH)3中铝元素为0.5 mol，合金中铝的质量为0.5 mol27 gmol113.5 g，则铜的质量为66.5 g，质量分数为83.1%。pH3.4时开始出现沉淀，利用图给信息可知溶液中无Fe3，一定有Al3，则合金中一定有Al；若将Cu溶解需选用氧化性酸且酸应过量，则溶液中不会出现Fe2，由题意可知pH在7.08.0之间一定有沉淀生成，由图给信息可知溶液中一定有Ni2，则合金中一定有Ni。答案：(1)第三周期第A族 CO2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O Ar(其他合理答案均可得分)(2)吸氧腐蚀 CaCO3或CaO(3)83.1% Al、Ni