1、可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Si28 Na23 S32 K39 Ca40 Al27 Mg24 Cl35.5 第卷 选择题（共54分）一、选择题（下列各题只有唯一正确选项，每小题3分，共54分）1光导纤维的主要成分是（ ）ASi BSiO2 CNa2 SiO3 DSiC2实验室保存下列试剂，有错误的是（ ）A白磷保存在煤油中 B浓盐酸盛在无色密封的玻璃瓶中 C液溴盛放在用水密封的带玻璃塞的棕色试剂瓶中 D溴化银保存在棕色瓶中3下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ） AK+、Na+、MnO4、SO42 BH+、Al3+、NO3、HCO3CNa+、Ba2+、Cl、Br D
2、Ba2+、NH4+、NO3、OH4氯气是一种化学性质很活泼的单质，下列叙述中不正确的是 （ ） A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B氯气通入品红溶液中，溶液会退色，是因为氯气具有漂白性C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸5下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是（ ）Na2CO3溶液NH4HCO3溶液 NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 SiO2A B C D 6下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（ ）A浓硝酸和浓硫酸和铜反应中都表现出强氧化性和酸性B浓硝酸和浓
3、硫酸分别露置在空气中，溶液的浓度都会降低C浓硝酸和浓硫酸都可以储存于铁制或铝制的槽罐中D浓硝酸和浓硫酸都是常用的干燥剂 7设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl2与足量的NaOH反应转移电子数为NAB1molL1NaCl溶液含有NA 个Na+C含2mol硫酸的浓硫酸与足量的Cu反应产生NA 个 SO2分子D25，一个标准大气压下，22 4L CO2气体中含有NA CO2个分子8能正确表示下列反应的离子方程式是( )A将铜屑加入硫酸铁溶液中： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝
4、酸混合： Fe2+ 4H+NO3-= Fe3+2H2O+NOD将铁粉加入稀硝酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H29“黑色面包”实验中，浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性10将等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，反应后排出气体物质，残留的固体物质是( )A. Na2CO3 、Na2O2 B. NaOH 、NaHCO3 C. Na2CO3、NaOH D. Na2CO3 11下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ACl2通入FeSO4溶液中 BCO2通入Ca(OH)2溶液中C将AlCl3溶液逐滴滴入Na
5、OH溶液中 DSO2通入BaCl2溶液中12下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（ ） 品红；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A、 B、 C、 D、 13草酸晶体(H2C2O42H2O) 100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去） （ ） 14某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、OH。分别取样：用pH计测试，PH7；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A Na+ BSO42 C Ba
6、2+ DNH4+15向120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液中逐滴加入200 mL 1.5 mol/L盐酸，最终生成的气体体积在标况下是（溶解在水中的气体体积忽略不计） （ ）A1120mL B2240mL C3360mL D0mL16在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入少量的Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式是（ ） A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2 BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+
7、Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O17在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS2 + 14 CuSO4 + 12 H2O = 7 Cu2S + 5 FeSO4 + 12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是（ ）A产物中的SO42- 有一部分是氧化产物B5 mol FeS2 发生反应，有10 mol 电子转移CCu2S 既是氧化产物，又是还原产物 DFeS2 只作还原剂18物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g
8、第卷 非选择题（共46分）二、按题目要求填空（本大题共4小题，共46分）19（10分）针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)，回答下列问题A.Na2O2HClH2O2NaCl B.Ag2OH2O2Ag+O2H2OCH2O2H2OO2 D.H2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)、H2O2仅体现还原性的反应是(填字母代号)，(2)、写出Na2O2HClH2O2NaCl的离子方程式： ，(3)、由化学方程式CH2O2H2OO2 可知生成标况下11.2L O2 转移电子的物质的量为： mol。 （4）、配平D反应 （要求系数1也要写出）： H2O2 Cr2(SO4)3
9、 KOH K2CrO4 K2SO4 H2O（5）、由以上反应可知H2O2 、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序为： 。20（12分）下列框图中，A - M所代表的物质为中学化学常见的物质，其中A - F为单质；通常情况下，A、F为固体，B为黄绿色气体，C、D、E为无色气体，F可溶于强碱。在一定条件下相互转化关系如图所示（图中部分反应条件的产物已略去。）请按要求回答问题。（1）写出化学式：A ，J 。（2）I的电子式为 ，I与E在催化剂（如铂等）存在的条件下，发生反应的化学方程式为 。（3）G与K反应的离子方程式为 。（4）写出LFAM的化学方程式： 。21（ 16分）某同学想通过下图装
10、置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）此试验中必须有装置B吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用化学方程式表示）： ；装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是： 。对C中固体产物提出如下假设： 假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4 假设3： 。（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式 。 （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：C中的固体配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理？并解释原因。 答： 。（3）设计实验方案验证
11、假设3，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选试剂：1 molL1 BaCl2溶液、1 molL1 Ba（NO3）2溶液、1molL1稀盐酸、1molL1稀硝酸实验步骤预期现象和结论取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解滴加过量的1 molL1稀盐酸 22(8分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：28.1g固体过量浓NaOH溶液 11.2L气体 体积不变 6.72L气体碱石灰浓硫酸白色沉淀5.80g 无明显变化久置无色溶液
12、 白色沉淀 沉淀溶解适量稀盐酸过量稀盐酸回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2？你的判断依据是 。（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4？你的判断依据是 。（3）最终根据计算和推理可知原混合物中含有： _； 其质量分别为 。参考答案20、（12分）20、（1）Fe FeCl2 （2） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （3） Fe3+ + 3 NH3H2O Fe（OH）3+ 3 NH4 （4）Fe2O3 +2Al 2 Fe + Al2O3 21、（16分） 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应有Na2SO3和Na2SO4 ； （1）Na2O2 + SO2 = Na2SO4；（2）不合理，稀硝酸可以将BaSO3和BaSO4 实验步骤预期现象和结论若产生剌激性气味气体，则证明有Na2SO3滴加适量的1 molL1BaCl2溶液若产生白色沉淀，则证明有Na2SO4。 22、（8分）（1）不存在，FeCl2与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）2久置后会被氧化成红褐色的Fe（OH）3 （2）存在，气体通过浓硫酸减少4.48L说明含有NH3，故必含有(NH4)2SO4； （3）Al、(NH4)2SO4、MgCl2 5.4g 13.2g 9.5g
