1、第五章 物质结构 元素周期律原子结构考点一、原子结构原子原子核核外电子质子中子每个质子带一个单位正电荷,质子的相对质量约等于1 中子不带电,中子的相对质量约等于1 每个电子带一个单位负电荷,电子的质量可忽略不计XAZ原子核核外电子质子中子Z个N个=(A-Z)个原子符号Z个【思考】(1)6C表示什么意义?12(2)“8O”与“O”所表示的意义是否相同？16在原子中：核电荷数=质子数(Z)=核外电子数=原子序数小结一:电量关系质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)小结二:质量关系在离子中:阳离子：质子数=核外电子数+电荷数阴离子：质子数=核外电子数 电荷数例：已知，求它的Z，N，A，e-I-12
2、753小结三:原子结构的表示方法(1)原子结构示意图离子结构示意图(2)电子式在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。考点二、核外电子排布运动速度极快；无确定的轨道；可用电子云形象表示。1、原子核外电子运动的特征：2、电子云：描述核外电子运动特征的图象。(1)一个小黑点，表示电子在某一时刻曾在此处出现一次。(2)小黑点的疏密，表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。能量高低(1)电子层核外电子运动的区域电子层（用n表示）电子层符号离核距离1 2 3 4 5 6 7K L M N O P Q低高近远3、原子核外电子排布规律划分标准：电子能量的高低及离核远近。
3、(2)核外电子的排布规律（一低四不超）各层最多容纳2n2 个电子最外层不超过8个（K层2个）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。上述规律相互制约，相互联系能量最低原理元素原子最外层电子数少于4个，一般为金属元素，比较容易失去电子，表现金属性。元素原子最外层电子数多于4个，一般为非金属元素，容易得到电子，表现出非金属性。质子：决定元素的种类，与中子共同决定原子的相对原子质量。中子：决定原子的种类，与质子共同决定原子的相对原子质量。电子：最外层电子数决定元素的化学性质。小结:各粒子的作用考点三、元素和同位素1、元素指具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。2、同位素质子数相同，而中子
4、数不同的同种元素的不同原子互称。（如：H、D、T）(1)同位素的相对原子质量是将原子的真实质量与12C质量的1/12相比较所得的数值。3、同位素的相对原子质量Mr同位素原子的质量12C质量的1/12(2)同位素的相对原子质量的近似值等于质量数。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)4、元素的相对原子质量(1)由元素的各种同位素原子的相对原子质量及其在自然界中的原子个数百分比算出的平均值。Mr=Mr1a1%+Mr2a2%+Mr表示某元素的相对原子质量Mr1、Mr2 为同位素的相对原子质量a1%、a2%为同位素的原子百分数或同位素原子的物质的量分数(2)元素的近似相对原子质量因为原子的质量数是其原子核中质子数与中子数之和,它粗略表示原子的质量大小,在数值上，同位素的相对原子质量近似等于质量数，即为同位素的近似相对原子质量。A表示某元素的近似相对原子质量；A1、A2、An表示元素的各种同位素的质量数；a1%、a2%表示 各种同位素的原子百分数或物质的量分数。A=A1 a1%+A2 a2%+
