化学反应中的能量变化考点1 化学反应中的能量变化迁移体验1-1-1今有三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H=akJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H=bkJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=c kJ/mol。关于它们的下列表述正确的是()A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.反应热的关系：a=bD.反应热的关系：2b=cD1-1-2铝与盐酸反应有热量放出。试从金属与强酸反应的实质简要说明金属与酸反应都是放热反应,并用图表示反应中反应物和生成物的能量变化。解析铝与盐酸反应的实质是：2Al+6H+=2Al3+3H2，其它金属与酸反应都与之类似，均为金属和酸溶液中的氢离子作用发生置换反应，故均为放热反应。知识梳理1、放热反应和吸热反应反应类型反应前后物质能量的比较反应热正负断键总耗能比成键总释能(大或小)放热反应反应物总能量_生成物总能量H 0吸热反应反应物总能量_生成物总能量H 0小大2、燃烧热和中和热(1)定义：燃烧热:中和热:(2)关于燃烧热的计算质量为mg的燃料X 摩尔质量M(X)、燃烧热H(X)在101kPa下与足量空气完全燃烧时放出热量Q=_在101kPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。在稀溶液中，酸、碱发生反应生成1mol水时的反应热。考点2 热化学方程式的含义
