1、K课后作业评估1. 2014内蒙古模拟常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013 molL1，该溶液可能是() 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液 硫酸氢钠 碳酸氢钠A. B. C. D. 解析：该题考查电解质的电离、盐的水解。溶液中由水电离的c(H)11013 molL1，说明水的电离受到抑制，在水中加酸或加碱都可抑制水的电离。二氧化硫水溶液即亚硫酸溶液，硫酸氢钠电离出H呈酸性，故选A。答案：A2. 2014江西三校联考把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是()A. 恒温下向溶液中加入CaO，
2、溶液中Ca(OH)2的浓度增大B. 给溶液加热，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2浓度减小D. 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：该题考查溶解平衡。A.恒温下饱和溶液中Ca(OH)2的浓度不变，A错误。B.给溶液加热，氢氧化钙溶解度降低，溶液的c(OH)减小，pH降低，B错误。C.向溶液中加入Na2CO3溶液，由于CO与Ca2结合成溶解度更小的CaCO3，Ca2浓度减小，故C正确。D.向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中OH浓度增大，Ca(OH)2固体增加，D错误。答案：C3. 2014湖北联考25 时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)
3、1.8105；K1(H2CO3)4.4107；K2(H2CO3)4.71011；K(HClO)4.0108。则下列说法正确的是()A. 25 时，0.1 molL1的醋酸溶液比0.01 molL1的醋酸溶液的K值小B. 25 时，甲基橙滴入0.1 molL1的醋酸溶液中，溶液呈黄色C. 新制氯水与碳酸氢钠不反应D. 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH: pHNa2CO3(aq)pHNaClO(aq)pHCH3COONa(aq)解析：该题考查电离平衡常数、指示剂变色范围、水解的程度比较。A项因为温度不变，0.1 molL1的醋酸溶液与0.01 molL1的醋酸溶液的K值相
4、等；B项甲基橙滴入0.1 molL1的醋酸溶液中，溶液呈红色，黄色是pH4.4；C项新制氯水主要有盐酸、次氯酸、氯气，盐酸与碳酸氢钠反应；D项根据酸越弱，对应盐的水解程度越大，因为醋酸酸性强于次氯酸强于碳酸氢根离子，则等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pHNa2CO3(aq)pHNaClO(aq)pHCH3COONa(aq)，正确。答案：D4. 2013北京高考实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1
5、 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B. 滤液b中不含有AgC. 中颜色变化说明AgCl转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag、Cl)，白色沉淀c为AgCl，中出现的浑浊为AgI，中的黄色沉淀为AgI。浊液a中存在AgCl的溶解平衡，A项正确；由选项A可知滤液b中含有Ag，B项错误；中的黄色沉淀为AgI，是由AgCl电离出的Ag与I结合生成的，C项正确；实验和实验均说明AgI比AgCl更难溶，D项正
6、确。答案：B5. 2014浙江质检有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COONa；NH4Cl与HCl; NH4Cl与NaCl；NH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是()A. pH：B. 溶液中c(H)：C. c(NH)：D. c(NH3H2O)：1C. pH7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等D. V(NaOH)20.00 mL时，c(Cl)c(CH3COO)，D不正确。答案：B7. 2014唐山模拟25 ，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、
7、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系的叙述中，正确的是()A. X点所表示的溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B. W点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1C. 该温度下醋酸的电离平衡常数为104.75 molL1D. 在X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 molL1 NaOH溶液：c(H)c(CH3COOH)c(OH)解析：溶液中的电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，而由图象可知c(H)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)，故c(Na)c(OH)0.1 molL1，B项
8、错误；以X点计算，该点的c(CH3COOH)c(CH3COO)，该温度下醋酸的电离平衡常数Kc(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(H)104.75 molL1，C项正确；X点，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.050 molL1，加入等体积的0.05 molL1 NaOH溶液后，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，D项错误。答案：C8. 2014广东调研已知25 时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13。(1)将20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1的HSCN溶液分别与0.10 mo
9、lL1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是_；反应结束后所得溶液中c(SCN)_c(CH3COO)(填“”、“”或“c(CH3COO)。(2)当pH4时，c(F)1.6103 molL1，c(HF)4.0104 molL1, c(H)1104 molL1，带入Ka(HF)即可。(3)当pH4时，溶液中的c(F)1.6103 molL1，溶液中c(Ca2)2.0104 molL1，则c(Ca2)c2(F)5.121010Ksp(CaF2)1.51010，故有沉淀产生。答案：(1)Ka(HSCN)Ka(
10、CH3COOH)，溶液中c(H)：HSCNCH3COOH，c(H)大反应速率快(2)4104(3)有溶液中c(Ca2)c2(F)5.121010Ksp(CaF2)1.510109. 2014沂南质检现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 molL1的HCl溶液，丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液，回答下列问题：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在的电离平衡为(用电离平衡方程式表示)_；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条
11、滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_ (填“图1”或“图2”)；a_mL。解析：该题考查pH的计算、弱电解质的电离以及酸碱中和滴定的有关计算和判断。(1)氢氧化钠是强碱，所以溶液中氢离子浓度是11013 molL1，则溶液的pH13。(2)醋酸和水都是弱电解质，存在电离平衡，所以电离方程式分别是CH3COOHCH3COOH、H2OOHH。(3)酸或碱都是抑制水的电离平衡的，且溶液中氢离子或OH浓度越大，对水的电离的抑制程度越大。所以根据酸碱的浓度可知，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为丙甲乙。(4)0.1 molL1溶液的pH大于1，所以图2表示甲溶液滴定丙
12、溶液的曲线。盐酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性，所以根据酸碱的浓度以及盐酸的体积可知，消耗氢氧化钠溶液的体积是20.00 mL，即a20.00 mL。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙甲乙(4)图220.0010. 2014湖南联考已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOHH0。(1)常温下，在pH5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO)_(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 molL1 CH3COOH的电离程度增大的是_。a. 加入少量0.10 molL1的稀盐酸b. 加热
13、CH3COOH溶液c. 加水稀释至0.010 molL1d. 加入少量冰醋酸e. 加入少量氯化钠固体f. 加入少量0.10 molL1的NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_V(醋酸)，反应的最初速率：v(盐酸)_v(醋酸)。(填写“”、“”或“”)(3)常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是_。(4)常温下，将0.1 molL1盐酸和0.1 molL1醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离
14、子的浓度按由大到小排序为_。(5)已知：90 时，水的离子积常数为Kw3.81013，在此温度下，将pH3的盐酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H)_(保留三位有效数字)molL1。解析：该题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡及pH计算。(1)在pH5的稀醋酸溶液中，c(H)105 molL1，根据水的电离平衡及醋酸的电离平衡方程式CH3COOHHCH3COO可以看出，c(CH3COO)c(H)溶液中c(H)水电离(105109) molL1；加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，故选bcf；(2)醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离
15、出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，开始时，醋酸和盐酸的pH均等于3，即开始时氢离子的浓度相等，所以开始时的速率相等；(3)醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于103 molL1，pH11的NaOH溶液浓度等于103 molL1，最后溶液恰好呈中性，说明碱多，所以Vac(CH3COO)c(Cl)c(H)c(OH)；(5)pH3的盐酸中c(H)103molL1，pH11的氢氧化钠溶液中c(OH)38103 molL1，混合后碱剩余，剩余的氢氧根的浓度为c(OH)0.0185 molL1，所以c(H)2.051011(molL1)。答案：(1)(105109) molL1b
16、cf(2)(3)Vac(CH3COO)c(Cl)c(H)c(OH)(5)2.05101111. 2014山西四校联考最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是_ _。(2)已知H2SO3的电离常数为K11.54102，K21.02107，H2CO3的电离常数为K14.30107，K25.601011，则下列微粒可以共存的是_。A. COHSOB. HCOHSOC. SOHCO D. H2SO3HCO(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系
17、如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显_性，从原理的角度解释原因_ _。在NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是_(选填字母)。A. c(Na)2c(SO)c(HSO)B. c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)C. c(H2SO3)c(H)c(SO)c(OH)D. c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：吸收液再生过程中的总反应方程式是_。当电极上有1 mol电子转移时阴极产物为_g。解析：(1)SO2能被Na2SO3溶液吸收，反应的离子方程式
18、是SOSO2H2O=2HSO。(2)COHSO=SOHCO，A项不能共存；H2SO3HCO=HSOCO2H2O，D不能共存。(3)HSO存在：HSOSOH和HSOH2OH2SO3OH，根据表中的数据可知，随n(HSO)的增大，溶液pH减小，这说明HSO的电离程度大于其水解程度，因此NaHSO3溶液显酸性。根据电荷守恒可知，c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，D正确，A错误；HSO的电离程度大于水解程度，所以c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)，B正确；物料守恒式为c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，由电荷守恒式和物料守恒式可得出，c(H2SO3)c(H)c(SO)c(OH)，C正确。(4)吸收液再生过程中的总反应方程式是HSOH2O=SOHH2。当电极上有1 mol电子转移时，阴极生成0.5 mol H2，质量为1 g。答案：(1)SOSO2H2O=2HSO(2)BC(3)酸HSO存在：HSOSOH和HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度大于水解程度A(4)HSOH2O=SOHH21
