1、课时3 物质的量 气体摩尔体积(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1三聚氰胺又名蛋白精分子式：C3N3(NH2)3，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是 ()。A2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NAB标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 LC三聚氰胺含氮量约为10%D三聚氰胺的摩尔质量为126解析三聚氰胺为固体，一分子三聚氰胺中含有6个氮原子，含氮量约为66.7%，摩尔质量为126 gmol1。答案A2下列有关气体体积的叙述中，正
2、确的是 ()。A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析决定物质体积的因素：微粒数的多少，微粒本身的大小，微粒间的距离。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不
3、确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 Lmol1是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。答案B3在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 ()。A同密度、同压强的N2和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的C2H4和COD同压强、同体积的O2和N2解析根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断A、B、D错误。C项，同体积、同密度的C2H4和CO质量相等，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。答案C4(2013海淀模拟)下列每组分别给出了两个量，其中可以求出物质的量的有()。物质所含的微粒数固体体积溶液的质量分数标准状况下气体的摩
4、尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固密度体溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A B C D解析组中n，组中n，组中n。答案C5用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ()。A标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NAB7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NAC18 g D2O中含有的质子数目为10NAD0.5 molL1 Na2CO3溶液中含有的CO32的数目为0.5NA解析CHCl3在标准状况下是液体，A项不正确；2n1 mol，B项正确；18 g D2O中含有的质子数为10NA9NA，C项错误；D项没有指明溶液的体积且CO32发生水解，无
5、法计算。答案B6(2013唐山期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A等质量的N2和CO所含分子数均为NAB在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NAC一定温度下，1 L 1 molL1的CH3COONa溶液含NA个CH3COOD1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子解析N2和CO的摩尔质量相等，等质量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，A项错误；标准状况下22.4 L CH4和18 g H2O的物质的量都是1 mol，且CH4和H2O都是10e分子，B项正确；1 L 1 molL1的CH3COO
6、Na溶液中CH3COONa的物质的量是1 mol，因CH3COO能够发生水解，故溶液中CH3COO数小于NA，C项错误；2SO2O22SO3，SO2与O2的反应为可逆反应，不能完全反应，故1 mol SO2与足量O2反应转移电子数小于2NA，D项错误。答案B7(2013黄冈期末)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有()。0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA25 、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密
7、闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA B C D解析转移电子数为0.2NA；氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁的聚集体，胶粒的数目小于0.1NA。答案D二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(14分)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的体积之比是_。(4)CO的体积分数是_。(5)CO2和CO的质量之比是_。(6)CO的质量分数是_。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。解析(1)密度1.339 gL1。(2)解法一：n0.5 mo
8、l，M30 gmol1.解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gL1。(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算： 。(4)CO的体积分数CO的物质的量分数78100%87.5%。(5)1149(6)CO的质量分数100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。答案(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5mol(8)0.5 mol9(15分)(
9、1)(2013阜新月考)48 g RO42中，核外电子总数比质子总数多6.021023个，则R原子的摩尔质量为_。有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为_。(2)(2013江西师大附中模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。原NaOH溶液的质量分数为_；所得溶液中Cl的物质的量为_mol。解析(1)1个RO42中核外电子总数比质子总数多2个，则0.5
10、mol RO42核外电子总数比质子总数多1 mol，则0.5 molM(R)32 gmol1。由题意知，该瓶中空气质量为(M2M1)g，气体A的质量为(M3M1)g，由阿伏加德罗定律知，两气体的物质的量相等，即M(A)29。(2)根据c，得w100%10.7%根据钠原子守恒可知n(NaCl)n(NaClO)n(NaOH)0.100 L3.00 molL10.300 mol，则n(NaCl)0.300 mol0.050 0 mol0.25 mol，则n(Cl)0.25 mol。答案(1)32 gmol129(2)10.7%0.2510(14分)测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步
11、骤如下：按下图装配实验装置。洗净试管然后充分干燥。向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。反应完毕后把装置冷却到室温。调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285
12、.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。再称量冷却后试管的质量为15.55 g。(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_。(2)简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_。(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为_L；混合物中MnO2的质量分数为_。解析这是一道利用阿伏加德罗定律测定1 mol氧气标准状况下所占体积的实验题。其原理是通过测量氧气排出的水的体积，进而确定产生的氧气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否处于同一状态，即是否同温同压，由于气体体积的大小受温度
13、、压强的影响，若烧杯内的液面与烧瓶中的液面不一致，则造成压强与外界大气压不一致，使误差增大。若反应完后未冷却至室温，则会更多地偏离标准状况，使结果不准确。答案(1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积(2)使烧瓶中的压强和外界大气压一致，否则，就不能准确地求出气体体积(3)22.3832%11(15分)(2013浙江宁波市镇海中学高三月考，20)现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为
14、_。(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为_mol。(3)如果盐酸过量，生成CO2的体积为_L；(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_。(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积V(CO2)范围是_。解析(1)质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，所以二者的物质的量之比是10084(或2521)。(2)混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为 mol与 mol，则根据离子方程式HCO3H=H2OCO2可知，HCl的物质的量是mol。(3)根据碳原子守恒或反应方程式可知，生成CO2的体积是 L。(4)由于盐酸不足，则生成的CO2需要以HCl的物质的量进行计算。因此还需要知道盐酸的物质的量浓度。(5)可以采用极值法进行计算，如果全部是碳酸氢钠，则生成CO2的体积是 L；如果全部是碳酸氢钾，则生成的CO2的体积是 L，所以LV(CO2) L。答案(1)10084(或2521)(2) (3)(4)盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也可)(5) LV(CO2) L