1、第4课时规律与方法1某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素B它是第6周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子2简单原子的原子结构可用如图所示的表示方法形象表示其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数3某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n2，则在气态氢化物中R元素的化合价是()A3n10 B123nC3n4 D3n124在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图
2、所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为()A5Z B5Z18C5Z10 D5Z85地壳中的四种元素A、B、C、D，其相应的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，且这四种元素均属于118号元素，请判断下列说法中正确的是()原子半径：ABDC离子半径：CDBA原子序数：dcba最高正价合价：DCABA B C D6元素X、Y、Z的原子序数都小于18，元素X和Y的阳离子和元素Z的阴离子具有相同的电子层结构，并且X的离子半径比Y的离子半径大，X、Y、Z元素的原子序数由大到小的顺序是()AXYZ BYXZCXZY DYZX7短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，
3、则它们()A一定是同族元素B周期数一定相差1C只能形成11型化合物D只能形成12型化合物8下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有()甲单质能与乙的盐溶液反应甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多A全部可以 B仅不可以C仅不可以 D仅可以9W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确
4、的是()AW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸BZ元素在第3周期第A族CW、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属DW、X、Y三种元素的单质的还原性依次增强10下图为元素周期表的一部分。试完成下列问题：(1)图中阴影部分所示区域的元素称为_元素，下列元素属于该区域的是_。ABa BFe CBr DRb(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：元素ABCDEF化合价25、34、46、221原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186试将D、F两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置。
5、(3)C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为_；由F的化合物生成A的单质的化学方程式为_。(4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25 gL1，该气体的摩尔质量为_。11已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如右图所示的转化关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式：_，D的化学式：_。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式_。12下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(
6、2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2 bFeCl3cNa2SO3 dKMnO4(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_。13右图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：(1)已知：A元素的最低价为3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_，原子序数为_，A元素位于第_周期_族。(2)写出元素符号A：_，B：_，C：_，D：_。(3)A、B、C三种元素最高价氧化
7、物的水化物的化学式依次为_，_，_，其中酸性最强的是_。(4)B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的稳定性大小为_(填字母符号)。14某同学想通过比较两种最高价氧化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如右图所示的装置。请回答：(1)仪器a的名称是_，应盛放下列试剂中的_。A稀硫酸 B亚硫酸 C氢硫酸 D盐酸(2)仪器b的名称是_，应盛放下列试剂中的_。A碳酸钙 B硫酸钠 C氯化钠 D碳酸钠(3)仪器c中应盛放的试剂是_，如果看到的现象是_，证明b中反应产生了_，即可说明_比_酸性强，_比_非金属性强，b中发生反应的离子方程式为_。15(1)下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表
8、中用实线补全元素周期表的边界。(2)元素甲是第3周期第A族元素，请在下边方框中按氦元素(如右图)的式样写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量(取近似整数)。(3)元素乙的M层电子数比K层电子数多1，则乙原子半径与甲原子半径比较：_；甲、乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_(用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_。(5)写出53号元素在周期表中的位置：_。第4课时规律与方法1D对于原子，核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类：6328
9、818189，显然其属于第6周期，从左到右的第9种元素，属于副族，A、B两项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用1526389来计算，D项错误。2A该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。3D化合物中元素的化合价的代数和为零，则化合物HnRO2n2中R的化合价为(3n4)，再根据最高正价|最低负价|8，则其|最低负价|83n4123n，则气态氢化物中R的化合价为3n12。4C题目给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特
10、点，D、B、E不能是第A、第A和第A族元素，且分别位于第2、3、4周期；根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A：Z1；C：Z1；D：Z8；E：Z18，因此这五种元素核电荷数之和可能为5Z10。5B电子层结构相同意味着电子层数相同，每一电子层上的电子数相同，电子总数相同。根据阳离子是原子失电子形成的，阴离子是原子得电子形成的，可知原子序数：abdc，故错；比较原子半径时，因原子A、B、C、D的电子层数不同，应找一参照物进行比较。依据题意A、B、C、D可分别设为Mg、Na、N、F，其参照物为P、Cl，因原子半径：NaMgPCl，PN，ClF，故应有NaMgNF，即BACD，故错；比较离子
11、半径时，若电子层数相同，则可比较电荷数，阴离子所带电荷越多，半径越大，阳离子所带电荷越少，半径越大，故离子半径：CDBA，故正确；元素的最高正化合价8|最低化合价|，故最高正化合价：DCAB，故正确。故选B。6B电子层结构相同的微粒随原子序数递增，半径逐渐减小，所以Y的原子序数大，而阳离子的原子序数一定大于阴离子的原子序数。7B原子序数相差8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫，也可能不在同一主族，如H和F；在短周期元素中列举符合条件的化合物可有HF、SO2、SO3、SiC等。8D中2Fe3Cu=2Fe2Cu2，但金属性FeCu；甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径
12、，则甲的原子吸引电子的能力大，难失电子；元素金属性的强弱与失电子的难易程度有关，而与失电子的数目多少无关，如金属性NaMgAl，而参加反应时分别变为Na、Mg2、Al3，失电子数目从少到多。9C由“W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z三种元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且W、Y、Z三种元素原子的最外层共有11个电子”，故W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。10(1)过渡B(2)(3)CO22Mg2MgOC2Na2O22CO2=2Na2CO3O2或2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)
13、28 gmol1解析(1)根据元素周期表的结构可知，图中阴影部分为过渡元素，而下面的四个选项中，只有铁是过渡元素，其他为主族元素，故应选B项。(2)由原子半径的变化规律可推知：A、B、C三种元素应位于第2周期，而D、E、F应位于第3周期；又根据元素化合价的变化可推知，C为碳元素，B为氮元素，D为硫元素，E为镁元素，F为钠元素；由于A元素无正化合价且具有2价，可推出A应为氧元素。(3)C的最高价氧化物为CO2，E单质为Mg，化学方程式为CO2Mg2MgOC；A的单质为O2，F为Na，能够生成O2的Na的氧化物应该是Na2O2。(4)C为碳元素，由标准状况下的密度为1.25 gL1可推出M1.25
14、 gL122.4 Lmol128 gmol1。11(1)NH或HFH2O(2)H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O解析(1)观察框图，容易想到NHOH=NH3H2O或HFOH=FH2O。(2)18电子粒子很多，酸碱中和不是容易想到的：H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O。12(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)ab(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析本题以周期表为题材，考查原子半径比较、酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。(1)位于同一周期，且排在的前面，原子半径大，而在上一周期，比、少一个电子层，故半径最小。(2)位于同一主族
15、，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，位于同一周期，且在后，非金属性强，对应的酸酸性强。(3)液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。(4)为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产生Al2O3，再电解即可得单质铝。13(1)31153A(2)PSClO(3)H3PO4H2SO4HClO4HClO4(4)BD解析根据同周期或同主族的递变规律判断。根据“A元素的最低价为3价”可以确定其主族族序数。14(1)分液漏斗A(2)圆底烧瓶D(3)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2H2SO4H2CO3SCCO2H=CO2H2O解析(1)(2)比较元素非金属性的强弱时应用的是最
16、高价氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐。碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的继续进行。(3)只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强。因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊。15(1)(2)(3)AlSH2SO4Al(OH)3(4)周期性变化元素的周期数即为原子核外电子层数，元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数(5)第5周期第A族解析(1)掌握元素周期表的结构及各族的排列顺序，可顺利解答。(2)因甲位于第3周期第A族，则应是硫元素，答案为(3)因乙元素的M层电子数比K层电子数多1，可知其M层电子数为3，乙元素是Al，其原子半径大于S，甲、乙的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和Al(OH)3，显然酸性前者强于后者。(4)元素周期律的本质是核外电子排布的周期性变化。因此元素周期表不是随意设定的，并且元素在周期表中的位置与原子结构密切相关，元素的周期数即为原子核外电子层数，元素所在主族序数即为原子结构的最外层电子数。(5)据稀有气体元素Xe(54)位于周期表中第5周期0族，可知53号元素位于第5周期第A族。