1、河北省衡水市武邑武罗学校2021届高三化学上学期期中试题必修一全部，修四第一章反应热和第四章电化学说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分。1答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。2用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II卷答案写在答题卡上相应的位置。 3可能用到的相对原子质量：H-l He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
2、Al-27 Ag-108 Ba-137 Mn-55 卷I（选择题 共50分）一、选择题（1-15每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。16-20每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）1下列关于文献记载的说法正确的是A天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2下列做法
3、会对人体健康造成较大危害的是（ ）A用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）B用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C用大量SO2漂白银耳D用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒 3. 配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水读取容量瓶液面时采用俯视A. B. C. D. 4下列说法正确的是（ ）ApH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨BSiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应C新制氯水经光
4、照一段时间pH增大D硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料5氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论正确的是（ ）A它们的分子数之比为2:3B它们的原子个数之比为9:8C它们的质量之比为1:3 D同温同压下，两气体体积比为3:16下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化CSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质7为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别取样配成溶液，逐滴滴加盐酸
5、，看气泡产生情况B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色8向相同体积、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中分别放入足量铝粉，放出的氢气在同温同压 下的体积比为（ ） A1:3 B1:6 C1:1 D3:29在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl、SO42 BNa+、Ca2+、Cl、HCO3CH+、Al3+、OH、NO3 DFe3+、K+、SO42、NO311下列说法正确的是（ ） A等物质的量
6、Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为NA CNa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等12将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl210将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（ ）13NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2
7、O2的混合物，钠失去电子数为2NAB标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数为NA个C足量铜与1L 18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NAD28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA14下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（ ） D铁粉与水蒸气反应产生氢气A配制稀硫酸 B固体NaHCO3分解 C制备Fe(OH)2沉淀 15做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+ ，关于此反应的叙述正确的是（ ）A该反应的氧化剂是C2O42 B该反应右边方框内的产物是OHC
8、该反应中生成1molCO2电子转移总数是5NA D配平该反应式后，H+的系数是1616以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g) + O2(g)=2CO2(g) + H2O(l)H1300 kJ/mol 的说法中，正确的是（ ）A当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量B当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量17下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（ ） ACO2中混有CO（炽热的炭） BNaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuS
9、O4)CCO2中混有HCl气体（饱和NaHCO3溶液） DCu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) 18甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同物质的量浓度的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ）A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的少C甲中沉淀可能比乙中的多 D甲中沉淀一定比乙中的少 19.实验室由MnO2制取KMnO4和KOH的实验流程如下：下列说法错误的是A.步骤需要的仪器：玻璃棒、陶瓷坩埚、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台B.步骤、均涉及过滤操作C.步骤实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳、静置、过滤、
10、蒸发结晶及干燥D.步骤中K2MnO4中Mn的实际利用率小于66.7%20酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是（ ）Ab为正极，电极反应式为：O24H4e=2H2OB电解质溶液中的H移向a电极C若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24 L氧气D呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小卷II（非选择题 共50分）二、非选择题：共4小题，共50分。21（14分）
11、实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为 （选填序号）aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为 。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹
12、持仪器省略）。（2）气体Y中还有H2的原因是 。（3）装置A中试剂的作用是 ，反应的离子方程式 。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 。（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。22（8分）合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。 由图可知合成氨反应 的H= kJmol1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为 。科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如下，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。 阴极区生成NH3的电极
13、方程式为 。 下列说法正确的是 （填标号）。 A三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性 B该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能 C选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置23（9分）硼氢化钠（NaBH4）是离子化合物，具有很强是还原性，被称为万能还原剂，在化学工业中有着广泛的应用。用工业回收黄金的副产品偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，流程图如下：查阅资料：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13）。 在工业上，NaBH4用于从含有的碱性废液中回收黄金，写出表示此反应的离子方程式： 在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是
14、_ 第步分离采用的方法是_；第步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是_。NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_。24（19分）按要求回答下列问题：（）O4是意大利的一位科学家合成的一种新型氧分子，一个分子由四个氧原子构成，在相同条件下，等质量的O4和O3氧原子数之比为 ；两种气体的体积之比为 。无水HF(l)无水HF(l)反应滤液LiPF6产品PCl5(s)LiHF2饱和溶液LiF(s)PF5(g)，HCl(g)尾气(HF，HCl)LiPF6(s)，HF(l)HF
15、循环使用HCl用水吸收（）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是-85.0，HF的沸点是19.5。第步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 （用化学方程式表示）。该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。（3）第步分离采用的方法是 ；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。（）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下： 制备粗硅的化学方程式为 ；物质A的化学式为 。 已知SiHCl3遇水剧烈反应
16、生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式： ；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 ；整个制备过程必须严格控制 。高三期中考试化学答案12345678910DCABBBCABC11121314151617181920BADDDADCDCAAC21（14分）（1）d （2分） 66.7% （2分） （2）H2SO4变稀后与Fe生成H2（2分）（3）除去混合气体中的SO2（2分） 5SO22MnO42H2O5SO422Mn2+4H+ （2分）（4）B中品红不褪色（1分）且C中澄清的石灰水变浑浊（1分） （5）E中固体由黑变红（1分）和F中固体变蓝（1分）22
17、（8分）（1）-46 （2分） Nad + 3H ad NH ad + 2H ad（2分）（2） N2 + 6e - + 6CH3CH2OH2NH3 + 6CH3CH2O - （2分） AC（2分）23（9分）（1）3BH4+8Au+24OH-=3BO2+18H2O+8Au 除去反应器中的水蒸气和空气 过滤（2分），蒸馏（1分） NaBH4（s）+H2O(l) = NaBO2（s）+H2(g) H=-216KJ/mol；（2分）24（19分）（）1:1（1分） 3:4（2分） （）（1）反应物（1分） 溶剂（1分）SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O（2分）（2）PF5 + 3H2O = H3PO4 + 5HF（2分）（3）过滤（1分）冷凝（1分）（）SiO2+2CSi+2CO（2分） HCl （2分）SiHCl33H2OH2SiO33HClH2（2分） 高温下H2与O2混合发生爆炸（1分） 无水无氧（1分）