1、高考资源网（） 您身边的高考专家河南省郑州市二砂寄宿学校2017届高三第一次月考理综化学试题（郑州二砂寄宿学校）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单DDNOP(邻苯二甲酸二辛酯)是一种由邻苯二甲酸
2、和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂【答案】B【解析】试题分析：A、熔融氢氧化钠与石英反应生成硅酸钠和水，会损坏石英坩埚，错误；B、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量，正确；C、铝及其合金是广泛使用的材料，是因为铝合金具有优良的性能，不是因为铝的的冶炼方法比较简单，错误；D、DNOP(邻苯二甲酸二辛酯)对人体有害，不能用作食品添加剂，错误。考点：考查化学常识、化学与生活。8S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质说法正确的是 AS-诱抗素制剂能发生酯化
3、反应的官能团有2种B含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键C1 mol S-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5 mol H2 D该化合物不能发生聚合反应【答案】A【解析】试题分析：A、S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，共2种，正确；B、该有机物中不含苯环，错误；C、1 mol S-诱抗素制剂含有1mol羧基和1mol醇羟基，与足量金属Na反应生成1mol H2 ，错误；D、该化合物含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有羧基和醇羟基，能发生缩聚反应，错误。考点：考查有机物的结构与性质。9能正确表示下列反应的离子方程式A向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H
4、5OHCO32B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+DNaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32+ 2H+ = H2O + CO2【答案】C【解析】试题分析：A、向苯酚钠溶液中通入少量CO2，生成苯酚和碳酸氢钠，错误；B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应，漏掉铵离子与氢氧根反应生成一水合氨的反应，错误；C、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3
5、+ 3Mg2+，正确；D、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应，碳酸氢钠应用HCO3的形式表示，错误。1考点：考查离子方程式正误判断。10大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是A放电时电池内部H+向负极移动B充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH- e-=NiOOH+H2O1111D放电时负极的电极反应式为MHn-ne = M+nH+【答案】C【解析】试题分析：A、根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，错误；B、充电时电池的负极要接电源的负极，电池的正极
6、要接电源的正极，错误；C、根据电池工作原理图，电池正极的电极反应式：NiOOHH2Oe=Ni（OH）2OH，充电是电解池，发生的电极反应式与原电池的电极反应式是相反的，即阳极电极反应式：Ni(OH)2+ OH- e-=NiOOH+H2O，正确；D、该电池的环境是碱性环境，不能有大量H+存在，电极反应式：MHnnOHne=MnH2O，错误。考点：考查原电池原理、化学电源。11分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）A13种 B14种 C15种 D16种【答案】D【解析】试题分析：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放
7、出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种，选D。1考点：考查酯的结构、同分异构体。12原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y
8、、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是A由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B气态氢化物的稳定性：WR ZC原子半径：W ZY，而简单离子半径：YZWDZR2、TR2两化合物中R的化合价相同【答案】A【解析】考点：考查元素推断、元素周期律。13下列说法正确的是：A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：bcaB常温下5.010-3molL-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)K(N) M
9、点对应的H2转化率是 。（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。 NH4HSO3溶液显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。ac(NH4) = 2c(SO32) c(HSO3) bc(NH4) c(SO32-) c(H+)= c(OH-)cc(NH4)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理
10、：氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是 。【答案】（1） 200 AC（各1分） 75%（2） (NH4)2SO3和NH4HSO3(各1分) a b（各1分）（3） 碱性 CO2 （1分） 3O2 + 12e+ 6H2O = 12OH或 O2 + 4e+ 2H2O = 4OH【解析】试题分析：（1）合成氨反应放热，降低温度，平衡正向移动，氨的百分含量升高，即温度越低氨气的百分含量越高，所以，曲线a对应的温度是200；A、减小生
11、成物浓度平衡正向移动，及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率，正确；B、催化剂不影响平衡移动，加催化剂能加快反应速率但不能提高H2的平衡转化率，错误；C、K只受温度影响，该反应温度升高时K值减小，b是400，c是600，上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）K（N），正确，选AC。 3N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反应前（mol） 1 3 0反应了（mol） x 3x 2x平衡时（mol） 1-x 3-3x 2x据题意M点时：2x/(4-2x)=60%，则x=3/4，则氢气的转化率为75%。（2）氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时N原子3
12、mol，S原子2mol，据原子守恒，在（NH4）2SO3中，其原子个数比N：S=2：1，在中，NH4HSO3，其原子个数比N：S=1：1，所以，生成物有（NH4）2SO3和NH4HSO3。据电荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），溶液显中性，则，c（H+）=c（OH-），故a、b正确，c错误，选：ab。（3）氨气是碱性气体，所以电解液最好选择碱性的；空气中的CO2能和氨水反应，所以滤去的气体是CO2；正极发生氧化反应，氧气在正极反应，注意时碱性环境，所以，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。考点：考查电化学、热化学、化学平衡
13、、电解质溶液以及气体的制取等。27(13分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 回答下列问题：（1）电解时，发生反应的化学方程式为 。实验室制备气体B的化学方程式为 为保证实验的安全，在电解时需注意的
14、问题是：控制好生成NCl3的浓度； 。（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样； 步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I22S2O322IS4O62）
15、上述步骤3中滴定终点的现象是 ；根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 g /L（用含字母的代数式表示）。【答案】（1）NH4Cl+2HCl3H2+NCl3，2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O(3分)控制好反应温度（2）NCl3+6ClO2+3H2O6ClO2+NH3+3Cl+3OH（3）最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30s内不变色 135cV2/V1【解析】考点：考查化学工艺流程分析，涉及化学方程式、离子方程式的书写，与化学实验相关的计算。28. （15分）某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2
16、H5 + H2O投料 1 ： 1 CH3COOH转化率 65% 1 ： 10 CH3COOH转化率 97%(在120 下测定)已知：相关物理性质（常温常压）密度g/mL熔点/沸点/水溶性乙醇0.79-11478溶乙酸1.04916.2117溶乙酸乙酯0.9028476.5不溶合成反应：在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 。分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无
17、水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。回答下列问题：（1）酯化反应的机理用乙醇羟基氧示踪用醋酸羟基氧示踪含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机理 。 （2）酯化反应是一个可逆的反应，120 时，平衡常数K= 。（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（4）浓硫酸与乙醇如何混合？ 。 （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？ 。 （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？ 。饱和的Na2CO3溶液洗涤除去
18、乙酸。如何判断是否除净？ 。用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？ 。【答案】（1）先加成反应生成后消去失水，失水有两种可能分别生成和 （2分）（2）（2分） （3） B （1分）（4）先加入乙醇后加入硫酸，边振荡加滴加。（2分）（5）保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率。（2分）（6）乙醚、乙酸、乙醇和水（2分） pH试纸检验不显酸性(其它合理答案也给分)（2分） 减少乙酸乙酯溶解（2分） 【解析】试题分析：（1）根据题给信息知酯化反应的机理是先加成反应生成后消去失水，失水有两种可能分别生成和 。 （2）利用三段式进行计算。120 时，设起始乙醇和乙酸的浓
19、度均为1mol/L。根据题意知CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O起始浓度（mol/L）1 1 0 0转化浓度（mol/L）0.65 0.65 0.65 0.65平衡浓度（mol/L）0.35 0.35 0.65 0.65平衡常数。（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是冷却后补加，选B。（4）实验室中混合两种液体时，为防止暴沸，先加入乙醇后加入硫酸，边振荡加滴加。 （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率。 （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有乙醚、乙酸、乙醇和水等杂质；可利用pH试纸检验混
20、合液体不显酸性来判断乙酸是否除尽；用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液而不用水的原因是减少乙酸乙酯溶解。考点：考查物质的制备、分离和净化。36【化学选修2：化学与技术】（15分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：提高铁的浸出率， 。（2）“还原”是将Fe3转化为Fe2，同时FeS2被氧化为SO42，该反应的离子方程式为 。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除
21、去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3Sn26Cl2Fe2SnCl62，Sn24Cl2HgCl2SnCl62Hg2Cl2，6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O。若SnCl2不足量，则测定的Fe3量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。若不加HgCl2，则测定的Fe3量 。（4）可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 （用离子反应方程式表示）。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.8
22、1117.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a. 氧化： ；b. 沉淀： ；c. 分离，洗涤； d. 烘干，研磨。【答案】（1）抑制Fe3+的水解 （1分）（2）14Fe3+ + FeS2 + 8H2O = 15Fe2+ + 2SO42 + 16H+ （2分）（3）偏低（2分） 偏高（2分） （4）KSCN或 （2分） 4Fe2O24H4Fe32H2O （2分）a. 向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌
23、（2分） b. 滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.23.8 （2分）【解析】111（4）Fe3与KSCN的络合反应或者Fe3与的显色反应均可以用于鉴别。产生Fe3的原因是Fe2被空气中的氧气氧化，离子方程式为4Fe2O24H4Fe32H2O。“过滤”后的溶液中有Fe2、Al3、Mg2以及少量Fe3，首先将Fe2完全氧化为Fe3，然后控制pH，只使Fe(OH)3沉淀，从表格数据可以分析，控制pH为3.23.8。故由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a. 氧化：向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；b. 沉淀：滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.23.8；c. 分离，洗涤；d.
24、烘干，研磨。考点：考查化学工艺流程分析。37. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于元素周期表的_区；溴的价电子排布式为_。（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_（写出名称）。氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008I II（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：请比较二者酸性强弱：
25、HIO3_ H5IO6（填“”、 “”或“”）。（5）已知ClO2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个ClO2的等电子体_。（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_。A碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_。【答案】（1）P （
26、1分）4S24P5（1分） （2）氢键（1分）（3）碘（2分） （4） （2分）（5）sp3 （2分） Cl2O (或OF2等合理答案) （2分）（6）AD（2分）（7）a3N/（2分）【解析】试题分析：（1）卤族元素价电子排布式为ns2np5，位于元素周期表的p区；溴元素位于元素周期表的第四周期，第VIIA族，溴的价电子排布为4s24p5。（2）氢氟酸分子间通过氢键缔合成(HF)2。（3）由于碘的第一电离能在卤素原子中相对较小，最有可能生成较稳定的单核阳离子。111（4）HIO3的非羟基氧原子数较多，酸性强弱：HIO3H5IO6。（5）由于ClO2的中心氯原子周围有四对价层电子，其中心氯原子
27、的杂化轨道类型为sp3；根据“增减找邻、同族互换”的原则可确定ClO2的等电子体为Cl2O或OF2。（6）碘晶体晶胞结构属于面心立方晶胞，每个晶胞中含有81/861/24个碘分子，但碘原子数为8，B项错误；碘晶体属于分子晶体，C项错误，选AD。（7）在CaF2晶胞中含有Ca2：81/861/24个，含有F：8个，相当于有4个CaF2，则4M/a3NA，化简得Ma3NA/。考点：考查物资结构与性质，涉及原子结构、分子结构和晶体结构。38. 【化学选修5：有机化学】（15分）历史上曾将一类从植物胶中取得的具有芳香气味的物质称为芳香族化合物，芳香族化合物大部分具有“芳香性”，有研究者设计利用其特殊性
28、质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：已知：. CH3KMnO4/H+COOH.试回答下列问题：（1）原料A的结构简式为 ；原料B发生反应所需的条件为 。 （2）D的分子式为 ；F分子中含氧官能团的名称为 、 。（3）反应、所属的反应类型分别为 、 。（4）反应、的化学方程式分别为_；_。（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种，苯环上有三个取代基；能与NaHCO3溶液发生反应；能发生银镜反应。写出其中一个同分异构体发生银镜反应并酸化以后的产物的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式 。【答案】（1）（1分） 浓H2SO
29、4、加热（1分，不写加热不扣分）（2）C9H7O3Cl（1分，氯和氧的顺序不做要求） 羰基（1分） 酯基（1分）（3）氧化反应（1分） 取代反应（1分）（4）（2分，不写产物水扣1分，不写可逆号不扣分） （2分）（5）10 （2分） （2分） 【解析】（1）题给以上分析知，A结构简式为，原料B发生反应为消去反应，所需的条件浓硫酸、加热。（2）根据D结构简式知，其分子式为C9H7O3Cl，根据F结构简式知，F中含氧官能团为羰基和酯基。（3）通过以上分析知，反应、所属的反应类型分别为氧化反应、取代反应。（4）反应发生酯化反应，反应方程式为。反应发生加成反应，反应方程式为。（5）对苯二甲酸同分异构体符合下列条件：苯环上有三个取代基，说明取代基有3个；能与NaHCO3溶液发生反应，说明含有羧基；能发生银镜反应，说明含有醛基，官能团为-COOH、-OH、-CHO，如果-COOH、-OH位于相邻位置，有4种同分异构体；如果-COOH、-OH位于相间位置，有4种同分异构体；如果-COOH、-OH位于相对位置，有两种同分异构体；所以同分异构体有10种；其中一个同分异构体发生银镜反应并酸化以后的产物的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式为。考点：考查有机合成和有机推断。- 16 - 版权所有高考资源网