1、高考真题提能训1. 2013上海高考374、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H和OH，由此可知超临界水 ()A显中性，pH等于7B表现出非极性溶剂的特性C显酸性，pH小于7D表现出极性溶剂的特性答案：B解析：本题考查了水的电离及溶液pH判断。水在任何温度下都呈中性，但非常温下pH不等于7，A、C项错误；H2O是极性分子，通常情况下有机物在其中的溶解性较差，现具有很强的溶解有机物的能力，说明水分子的极性发生了变化，表现出非极性溶剂的特征，B项正确，D项错误。2. 2013大纲全国卷下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点
2、均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7答案：D解析：本题考查了水的电离、水的离子积、pH的计算等知识。水电离出的c(H)与c(OH)的乘积为一常数，A项正确；由图看出M区域c(H)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案：C解析：本题通过图象考查酸碱中和滴定。由图象可以看出，在Q点溶液呈中性，在M点pOHpH，即c(H)c(OH)，溶液显酸性，同理可知在N点溶液显碱性。M点时溶液显酸性，加入的NaOH不足，故导电性MQ，A错；在N点溶液显碱性，加入的碱过量，溶液中的溶质为
3、CH3COONa和NaOH，故c(CH3COO)7，则H2A是弱酸；若pH答案：C解析：醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，H浓度的减小会小于稀释的倍数，即稀释后溶液的pH小于4而大于3，A项错误；NaHA的水溶液呈碱性，能说明HA在水解，能说明H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，只是说明HA的电离程度比HA的水解程度大，而不能说明H2A能完全电离，也不能说明H2A为强酸，B项错误；强酸溶液正好完全中和时，所得溶液的pH7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH7，若所得溶液的pH7，说明碱不足，C项正确；Ag浓度最大的是，其次是，最小是，D项错误。6. 2011天津高考下列说法正确的是()A
4、. 25时NH4Cl溶液的Kw大于100时NaCl溶液的KwB. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322I4HC. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D. 100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性答案：C解析：A项，溶液中的Kw随温度的升高而增大，故A项错误；B项，不符合得失电子守恒规律仅发生了得电子过程，无失电子过程，故B项错误；C项，Al既能与强碱性溶液反应产生H2，又能与强酸性(不存在氧化性酸根离子)溶液反应产生H2，该项离子在强碱性环境中可共存，故C项正确；D项，100时pH12的NaOH溶液中的c(OH)102molL1，而pH2的盐酸中的c(H)102 molL1，因此，两者混合时NaOH溶液过量，溶液显碱性，故D项错误。
