1、高中学业水平测试化学 第四讲物质变化与化学反应学业考纲考点整合栏目链接学 业考 纲考点概览考纲要求1.物理变化与化学变化 1.物质的变化2.质量守恒定律应用2.理解质量守恒定律的含义3.四种基本化学反应类型3.了解化学反应的本质、基本原理及规律、能正确书写化学方程式学业考纲考点整合栏目链接学业考纲考点整合栏目链接考点1 物理变化与化学变化u 知识回顾考 点整 合1物理变化：物质在变化过程中没有_的产生，_发生化学反应。如：(1)物质状态变化；(2)物质混合或分离；(3)机械分割；(4)金属导电、传热；(5)吸附作用；(6)物理爆炸。2化学变化：物质在变化过程中_的产生，_发生，并且伴随着较多能
2、量变化。如：(1)各种化学反应；(2)岩石风化；(3)NH4Cl“升华”；(4)煤的干馏；(5)同素异形体互变；(6)溶液导电；(7)黑火药爆炸等。新物质没有有新物质有化学反应学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合3物质的变化与化学键：物质在发生物理变化过程中可能有化学键的断裂，也可能没有化学键的断裂。如NaCl晶体的熔化有部分离子键断裂，而干冰的熔化则没有破坏化学键。而物质发生化学变化时，一定有旧化学键的断裂和新化学键的生成。学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合【例1】下列名言名句中隐含化学变化的是()A千里冰封，万里雪飘B行到水穷处，坐看云起时C野火烧不尽，春风吹又生D只要功夫深，铁杵磨成针
3、野火烧不尽，春风吹又生有燃烧反应，属于化学变化。解析答案C学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合易错提醒：物质溶于水不与水反应时，只发生物理变化，如果与水反应，则发生化学变化。学业考纲考点整合栏目链接u 课堂练习考 点整 合1下列变化属于物理变化的是()A打开装有汽水的瓶盖，冒出大量气泡B铝、铁在冷浓硫酸、硝酸中发生钝化C无水硫酸铜粉末加入饱和硫酸铜溶液D制蒸馏水D学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合A、B、C三项属于化学变化，汽水中的H2CO3发生分解反应产生CO2，冒出大量气泡；铝、铁在冷硫酸、浓硫酸、硝酸中发生钝化是铝、铁表面发生了氧化还原反应；无水硫酸铜粉末加入饱和硫酸铜溶液析出胆矾晶体
4、，使无水盐转化为结晶水合物。D项属于物理变化，制蒸馏水是利用蒸馏方法制备。解析学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合2下列变化属于化学变化的是()A玻璃、塑料、橡胶受热软化变形B蛋白质胶体中加入NaCl发生盐析现象C氨气溶于水，溶液呈碱性D碘受热升华C学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合A、B、D三项属于物理变化，玻璃、塑料、橡胶是混合物，不同成分物质的熔沸点不同，受热软化变形；蛋白质胶体中加入NaCl溶液后，其蛋白质的溶解度减小而析出蛋白质沉淀，加水蛋白质又可以溶解；碘受热升华是碘由固态变为气态，分子结构没有发生变化；C项属于化学变化，氨气溶于水生成NH3H2O发生电离产生NH4和OH，使溶液
5、呈碱性。解析学业考纲考点整合栏目链接考点2 质量守恒定律应用u 知识回顾考 点整 合1质量守恒定律：化学变化只能改变物质的组成，但不能创造物质，也不能消灭物质，所以该定律又称物质不灭定律。2质量守恒定律内涵主要包括：(1)反应物总质量与生成物_守恒。(2)溶解、结晶过程中_守恒。(3)可逆反应过程中反应前后物质_守恒。总质量溶质总质量总质量学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合3守恒法则在化学中的应用范围主要包括：(1)元素守恒在化学反应过程中，元素守恒包括原子守恒和离子守恒。(2)电子守恒在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。(3)电荷守恒在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离
6、子所带负电荷总数，溶液呈电中性，反应前后离子所带电荷总量不变。(4)化合物的化学式中正、负化合价代数和为零。学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合设C的相对分子质量是x，根据质量守恒定律有：2AB=2C322x8 g14 g列出等式：32/8 g2x/14 g，解得x28。解析答案C学业考纲考点整合栏目链接u 课堂练习考 点整 合3(2012年广东学业水平考试)NaOHHCl=NaClH2O，则10 g NaOH完全反应所生成的水的质量为()A4 g B4.5 gC5 g D5.5 gB10 g NaOH完全反应所生成的水的质量为4.5 g。解析学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合4在化学反应A
7、BC2D中，7 g A与10 g B混合后发生反应，生成了8 g D，生成C的质量是()A7 g B8 gC9 g D不能确定D题目没有说明A、B两物质是否反应完全。解析学业考纲考点整合栏目链接考点3 四种基本变化反应类型u 知识回顾考 点整 合1化合反应：指两种或两种以上的物质生成_的反应。如：(1)生石灰与水反应生成熟石灰：CaOH2O=_。(2)铁与氯化铁反应生成氯化亚铁：Fe2FeCl3=_。2分解反应：指_分解生成两种或两种以上其他物质的反应。有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，有些分解反应属于非氧化还原反应。如：一种物质Ca(OH)23FeCl2一种物质学业考纲考点整合栏目链接
8、考 点整 合2HClO2H2OCO2Na2CO3单质化合物ZnSO4H2Al2O32Fe学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合4复分解反应：指的是两种化合物相互反应生成另外_的反应。发生复分解反应的条件是：有气体、沉淀物或难电离物质生成。复分解反应没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。如：(1)稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：HClNaOH=_。(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生白色沉淀反应：H2SO4Ba(OH)2=_。两种化合物NaClH2OBaSO42H2O学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合【例3】属于复分解反应的是()ASO3H2O=H2SO4BZn2HCl=ZnCl2H2CFeCuSO4
9、=FeSO4CuDKClAgNO3=KNO3AgClA项属于化合反应，B、C两项属于置换反应，D项属于复分解反应。解析答案D学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合易错提醒：1.有单质参加而无单质生成，或有单质生成而无单质参加的反应不属于置换反应，置换反应都是氧化还原反应。2复分解反应是离子交换反应，不是氧化还原反应，但物质发生氧化还原反应时，可能伴随复分解反应发生。如Cu与HNO3发生反应时，HNO3既表现氧化性又表现酸性。学业考纲考点整合栏目链接u 课堂练习考 点整 合A学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合B学业考纲考点整合栏目链接考 点整 合该密闭容器中只有a的质量减少，而b、c的质量增加，d的质量不变，在反应中可能作催化剂或不参与反应，所以该反应属于分解反应。解析学业考纲考点整合栏目链接
