1、理科综合化学7下列说法正确的是（ ）A为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰B实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 C工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料D可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈【解析】A为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入还原剂还原铁粉，错误；B实验室用带软木塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，错误；C制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原
2、料，故C正确；D氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，生成的盐酸与铜锈反应促进盐类水解，产生的红褐色氢氧化铁沉淀附着在铜镜表面，故D错误。【答案】C8设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有的数目小于0.5 NAB11.2 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6 NAC25 时，pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NAD46 g甲苯含有CC双键的数目为1.5 NA【解析】A由于碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子发生了水解和电离，导致数目减少，1 L 0.5 mol/L的NaHCO3溶液中含的小于0.5 NA，故A正确；B11
3、.2 g 铁粉与硝酸反应，由于参加反应的硝酸的量不确定，所以失去电子数00.6 NA之间，不能确定一定是0.6 NA，故B错误；C溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D甲苯中的苯环不是单双键交替的结构，故甲苯中不含碳碳双键，故D错误。【答案】A9吲哚-3-乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A能发生银镜发应B分子式为C10H10NO2C1mol 该物质最多可与5mol H2反应D吲哚-3-乙酸可发生加成反应和取代反应【解析】A根据结构简式，含有醛基，能发生银镜反应，故A错误；B该有机物的分子式为C10H9NO2 ，故B错误；C1 mol该有机物能与4 mol
4、 H2，故C错误；D可发生酯化反应，苯环可发生加成反应，故D正确。【答案】D10下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）【解析】A稀硝酸溶液里加入过量铁粉，只能生成Fe2+，滴加KSCN溶液不可能显血红色，故A错误；B向AgNO3溶液中滴加过量氨水生成银氨溶液，因此B错误；C最高价氧化物对应水合物的酸性越强，其非金属性越强，HClO不是最高价氧化物对应的水化物。非金属性是Cl的非金属性强于S，故C错误；D向含有NH4+的溶液里滴加浓NaOH会有使湿润红色石蕊试纸变蓝的NH3逸出，故D正确。 【答案】D11在2L恒容密闭容器中充入M (g)和N (g)，发生反应M (g) +N (g) 2P
5、 (g) +Q (s)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是（ ）A实验中，若5 min时测得n(N) = 0.050 mol，则05min时间内平均反应速率v(P) = 0.015 mo1/(Lmin)B实验中达到平衡后，增大压强，M的转化率增大，平衡常数不变C600时该反应的平衡常数K=3.0 D实验中，达到平衡时，xB点BC点存在关系式：c (Na+) = c (HX-)+ c (X2-)- c(H+)CB点：c( HX -) c (H+) c (X2-) c (H2X)DA点溶液中加入少量水：增大【解析】A20 mL的NaOH溶液中溶质为Na2X，D点盐类水解促进水的电离，B点是抑制水
6、的电离，因此D点大于B点，故A正确。B在C点处，根据电荷守恒，c(Na+)+ c (H+)= c (OH-)+ c(HX-)+2 c (X2-)，有c (Na+)= c (HX-)+2c(X2-)，故B错误；C加入10mL NaOH溶液，溶质为NaHA，溶液显酸性，说明HX-的电离程度大于水解，因此微粒浓度是c(Na+)c (HX-)c (H+)c (X2-)c(H2X)，故C正确；D0.1 molL-1 H2A溶液的pH1，说明是弱酸，存在平衡：H2X HX- + H+，HX- H+ + X2-，加水促进电离，c(OH-)增大，c(H2X)减小，因此比值增大，故D正确。【答案】B13短周期主
7、族元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素所在族的族序数之和为18，X和Z元素原子的原子序数比3:4，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（ ）AX的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点低BX的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键C简单离子半径：WZYXDZ的氢化物比W的氢化物更稳定【解析】短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Z元素原子的原子序数比为3：4，那么X、 Z原子序数不可能是连续的即不可能是3和4，也不能是分属于两个周期，所以也不可能是9和12。如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为
8、4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Z元素原子的原子序数比为3：4，Y的原子序数应为16，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，且第三周期中S元素后面的主族元素只能是Cl，则W的原子序数为17，这就更加验证了前面的推导。四种元素所在族的族序数之和为18，Y只能是13号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Al、S、Cl元素。AMgO 比Al2O3的熔点更高些，能做耐火材料，A错误；BX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，B正确；
9、C简单离子半径大小关系是：S2-Cl-Mg2+Al3+，即ZWXY，C错误；D同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，D错误。【答案】B26（14分）碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：LaCl3+6NH4HCO3= La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。（1）盛放稀盐酸的仪器为 。（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F 。（3）Y中发生反应的化学反应式为_。（4）X中盛放的试剂是 ，其作用为 。（5）Z中
10、应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为 。（6）La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 molL-1 EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La 3H2Y2= LaY2H），消耗EDTA溶液44.0 mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数wLa2(CO3)3=。（7）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为 ；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所
11、示。在t1 min之后固体质量增加的原因可能是_。【答案】（1）分液漏斗（1分）（2）FABDEC（3分）（3）NH3H2O+CaO= Ca(OH)2+NH3（2分）（4） NaHCO3溶液； 吸收挥发的HCl同时产生CO2（各1分）（5）NH3在水的溶解度大（1分） （6）50.38（2分）（7）La(HCO3)3 （2分）；La2O3被空气中的氧气氧化成更高价态的氧化物（1分）27（14分）燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）PM
12、2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（ ）aPM2.5空气中形成了胶体bPM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质c机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质d研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO23H2CH3OHH2O已知：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）HakJmol1；2H2（g）O2（g）2H2O（g） HbkJmol1；H2O（g） H2O（l） HckJmol1；CH3OH（g） CH3OH（l） Hdk
13、Jmol1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为_。（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。 aH2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍 bH2 的体积分数不再改变c体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等 d体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较 A、B 两点压强大小 PA_PB（填“”“”或“=”）。若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 2
14、0 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)_L。（4）SO2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：该电池的负极反应： ；当甲中消耗2.24 L O2（标准状况）时，乙中 （填“a”或“b”）增重_g。【答案】（1）bcd（2 分）（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=-(3/2b+2c-a-d) kJ/mol（2 分）（3）ac（2 分）；（1 分）；4（2 分）（4） SO22e+2H2O4HSO42-（2 分）；a (1 分)； 12.8（2
15、分）28（15分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O42H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：请回答下列问题：（1）操作为 。（2）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；加入碳酸钠溶液调pH至4.05.0，其目的为 。（3）草酸镍（NiC2O42H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为 。（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7
16、.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO，再把二价镍氧化为三价镍。ClO氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为 。（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。【答案】（1）加酸溶解，过滤；（1分）（2）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O （2分）；促进铁离子水解沉淀完全；（2分）（3）2NiC2O4 Ni2O3+3CO+CO2；（2分）（4）ClO+
17、2Ni(OH)2 Cl+Ni2O3+2H2O（2分）； 1.25a mol（3分）（5）Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O = 3Ni(OH)2+NaAlO2（3分）29（9分）某些核糖体不仅是“生产蛋白质的机器”，还可以催化氨基酸进行脱水缩合反应。用蛋白酶处理后此功能仍然存在。回答下列问题。（1）核糖体不含磷脂，同样不含磷脂的细胞器还有 。（2）题干中提及的起催化作用物质的化学本质是 ，构成它的单体有 种。（3）氨基酸脱水缩合形成的化学键结构式为 。人的血红蛋白由4条（、）多肽链组成，其中每条链含氨基酸141个，每条链含氨基酸146个，则血红蛋白含肽键数为 个。【解析】（1）核糖体没有
18、膜结构，所以不含磷脂，同样没有膜结构的细胞器还有中心体。（2）起催化作用的物质是酶，酶的化学本质是蛋白质或RNA，根据题干可知不是蛋白质，所以起催化作用物质的化学本质是RNA，构成RNA的单体有4种。（3）氨基酸脱水缩合形成的化学键称为肽键，结构式为CONH。根据公式蛋白质分子的肽键数氨基酸数肽链数进行相关计算，血红蛋白含肽键数为（141141146146）4570。【答案】（1）中心体（2）RNA 4（3）CONH 570（1分）30（11分）图甲为研究光照强度对某植物光合作用强度实验示意图，图乙为测量结果，请据图回答下列问题：（1）图甲B容器中装的溶液是 ，目的是 。（2）当光照强度维持在
19、1kLx时，图甲中的有色液体 侧（C/D）较高。（3）图乙中的E点称为 ，此时实际光合速率为 mg/100cm叶面积小时；适当增加密封瓶内CO2浓度，F点向 移动。【解析】B容器中装的是NaHCO3溶液，即可以为光合作用提供CO2，也可以吸收呼吸作用释放出多余的CO2，维持密封瓶内CO2量的稳定。密封瓶内的植物即在进行光合作用也在进行呼吸作用，从图乙可以看出当光照强度为2KLx时（即E点），呼吸速率（从图中可看出呼吸速率为6 mg/100cm叶面积小时）等于光合速率，此时的光照强度为光补偿点。当光照强度低于2KLx时，呼吸速率大于光合速率，因CO2量稳定，密封瓶内O2量减少，导致密封瓶内压强降
20、低，有色液体C侧升高；当光照强度高于2KLx时，呼吸速率小于光合速率，因CO2量稳定，密封瓶内O2量增加，导致密封瓶内压强增加，有色液体D侧升高。F点为光饱和点，若增加CO2浓度，光合速率继续增加，所需要的光照强度也更大，所以F会向右上移动。【答案】（1）NaHCO3溶液 维持密封瓶内CO2量的稳定（2）C（3）光补偿点（1分） 6 右上35【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点：（1）XF3分子中A的杂化类型为 ，该分子的空间构型为 。（2）基态Q原子的电子排布式为 ，第一电离能：X Y（填“
21、” “”或“=”）。（3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（4）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于 晶体。（5）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表W原子），若该晶体的密度为 gcm-3，则该晶胞的体积是 cm3。【答案】（1）sp3（2分）；三角锥形（2分）（2）1s22s22p63s23p63d24s2（2分）；（2分）（3）ONSi（2分）（4）原子（2分） （5）（3分）36【化学-选修5：有机化学基础】（15分）某抗结肠炎药物的有效成分的合成路线如下所示(部分试剂和反应条件已略去)：请回答下列问题：（1）C的
22、结构简式是_。（2）的反应条件是_；的反应类型是_。（3）下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测正确的是_(填字母)。a水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大b能发生消去反应c能发生加聚反应d既有酸性又有碱性（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的E的同分异构体有_种。写出其中核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式：_。a与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链上b水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应（6）连有烷基的苯环上再引入一个取代基时，常取代烷基邻、对位上的氢原子，而连有羧基的苯环上再引入一个取代基时，常取代羧基间位上的氢原子。据此设计出以A为原料合成的路线(仿照题中抗结肠炎药物的有效成分的合成路线进行答题)。【答案】(除标注外，每空2分)（3）ad 高考资源网 高考资源网