1、福建省泉州市永春县美岭中学2014-2015学年高二下学期期中化学试卷一、选择题（每小题有一个选项符合题意2分×22）1（3分）在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A道尔顿B卢瑟福C汤姆生D波尔2（3分）以下能级符号错误的是（）A6sB2dC3 pD7 f3（3分）以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）AH3O+BBF3CCCl4DPCl54（3分）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX阴离子的半径小于Y阳离子的半径DX的第一电离能小于Y的第
2、一电离能5（3分）某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A该元素单质是导体B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性D该元素的最高化合价呈+5价6（3分）下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是（）A2s22p2和2s22p4B3s23p4和2s22p4C3s2和2s22p5D3s1和3s23p47（3分）下列物质熔沸点高低比较正确的是（）ASiO2CO2BCCl4CF4CHFHIDNaClHCl8（3分）离子化合物NaCl、CaO、NaF、MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（）ABCD9（3分）已知X、Y元素同周期，且电
3、负性XY，下列说法错误的是（）AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX10（3分）据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是（）AO4与O3、O2是同素异形体BO4比O2稳定C相同质量的O4与O3所含原子个数比为4：3DO4的摩尔质量是64g11（3分）下列说法中正确的是（）A乙烯中C=C的键能是乙烷中CC的键能的2倍B氮气分子中含有1个 键和2个 键C能够用来衡量化学键强弱的物理量有：晶格能、键能、范得华力、氢键DNH4+中4个NH键的键能不相同12（3
4、分）铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的推断正确的是（）A铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数B氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C铍与铝元素具有相同的最高正化合价D氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液13（3分）在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A10：7：11B11：11：8C10：11：8D11：8：1014（3分）现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式HClH+Cl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl
5、原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是（）A正确B都不正确C正确，其他不正确D仅不正确15（3分）A原子的结构示意图为则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）A18、6、4B20、8、6C18、8、6D1520、38、1616（3分）He可作为核聚变材料，以下关于He的叙述正确的是（）AHe原子核内中子数为2BHe和H是同一元素的不同原子CHe核外电子数为2DHe代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子17（3分）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A氯化氢溶于水B加热氯酸钾使其分解C碘升华D氯化钠溶于水18（3分）下列有关化学用语错误的是（）AN原子价层轨道表示式：BH2O电子式为CC
6、a2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D钾（K）原子的原子结构示意图为19（3分）在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2BMg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3CCl2+H2O=HClO+HClDNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O20（3分）酸根RO3所含电子数比硝酸根NO3的电子数多10，则下列说法正确的是（）AR原子的电子层数比N的电子层数多1BRO3中R的化合价与NO3中的N的化合价不相等CRO3和NO3只能被还原，不能被氧化DR和N元素的原子含有相同数目的
7、未成对电子21（3分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A热稳定性：HFHClHBrHIB微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D熔点：LiNaKRb22（3分）氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出氢气下列叙述中，正确的是（）ANaH在水中显酸性BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同CNaH中氢离子半径比锂离子半径小DNaH中氢离子可被还原成氢气二、填空题（56分）23（12分）在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体（1）其中只含有离子键的离子晶体是；（2）其中既含有离
8、子键又含有极性共价键的离子晶体是；（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；（6）其中含有极性共价键的原子晶体是24（10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子试回答下列问题：（1）写出五种元素的符号：A，B，C，D，E（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程（3）写出D元素形成的单质的结构式：（4）写出下列物质的电子式：
9、A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：（5）写出A2B2与水反应的化学方程式25（13分）（1）下面是s能级p能级的原子轨道图1，试回答问题：s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道（2）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图2所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）
10、位于小正方体的中心根据以上信息，回答下列问题：A至E的元素名称：A；B；C；D；E26（10分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图请回答以下问题：（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；（3）图中5号元素在周期表中的位置是；（4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为福建省泉州市永春县美岭中学2014-2015学年高二下学期期中化学试卷参考答案与试题解析
11、一、选择题（每小题有一个选项符合题意2分×22）1（3分）在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A道尔顿B卢瑟福C汤姆生D波尔考点：原子构成；化学史 专题：原子组成与结构专题分析：根据原子结构模型的演变可知：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；（3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；（4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模
12、型；（5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）解答：解：A道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，故A错误；B卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，故B错误；C汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C正确； D波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，故D错误；故选：C点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累2（3分）以下能级符号错误的是（）A6sB2dC3 pD7 f考点：原子结构的构造原理；原子核外电子排布 分析：根据第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层
13、，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层解答：解：S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故选，错误的为B，故选：B点评：本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住规律即可解答3（3分）以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）AH3O+BBF3CCCl4DPCl5考点：原子核外电子排布；化学键 专题：化学键与晶体结构分析：|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项
14、判断解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为1价，氯原子最外层电子数为7，
15、则|1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合4（3分）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX阴离子的半径小于Y阳离子的半径DX的第一电离能小于Y的第一电离能考点：原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金
16、属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少解答：解：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，A、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径YX，故A错误；B、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故B正确；C、核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Y元素处于X元素的下一周期，Y的核电荷数更大，故离子半径X阴离子半径更大，故C错误；D、X为非金属元素，Y为金属元素，故
17、X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D错误；故选B点评：本题考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置5（3分）某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A该元素单质是导体B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性D该元素的最高化合价呈+5价考点：原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第A元素，同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，最高化合价等于最外层电子数，结合同族元素的相似性与递变性解
18、答解答：解：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第A元素，A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，故A正确；B、金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故B正确；C、氢氧化铝向弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故C正确；D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，故D错误；故选D点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，注意根据核外电子排布式确定元素在周期表中的位置以及同主族元素的相似性与递变性规律6（3分）下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是
19、（）A2s22p2和2s22p4B3s23p4和2s22p4C3s2和2s22p5D3s1和3s23p4考点：原子核外电子排布；原子结构与元素的性质 分析：AB2型化合物中A的化合价为+2或者+4价，B的化合价为1或2价，根据价电子排布判断化合价是否符合解答：解：A价层电子排布为2S22P2的元素为C，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成CO2，故A不选；B价层电子排布为3S23P4的元素为S，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成SO2，故B不选；C价层电子排布为3S2的元素为Mg，价层电子排布为2S22P5的元素为F，二者可形成MgF2，故C不选；D价层电子排布为3S
20、1的元素为Na，价层电子排布为3S23P4的元素为S，二者可形成Na2S，与题目不符，故D选故选D点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意把握核外电子的排布特点，把握常见元素的化合价7（3分）下列物质熔沸点高低比较正确的是（）ASiO2CO2BCCl4CF4CHFHIDNaClHCl考点：晶体熔沸点的比较 专题：化学键与晶体结构分析：不同类型晶体熔沸点高低的比较：一般来说，原子晶体离子晶体分子晶体；分子晶体中含有氢键的熔沸点较高；同种类型的分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高；据此分析解答：解：A、SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，熔沸点高低顺序为：SiO2CO2，故A错误；
21、B、CCl4与CF4都为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，正确顺序应为：CCl4CF4，故B错误；C、HF与HI都为分子晶体，HF能形成分子间氢键，则熔沸点较高，所以顺序为：HFHI，故C正确；D、NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体，则熔沸点顺序为：NaClHCl，故D错误；故选C点评：本题考查不同晶体熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意同种晶体和不同晶体熔沸点高低比较的方法和角度8（3分）离子化合物NaCl、CaO、NaF、MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（）ABCD考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；离子化合物的结构特征与性质 分析：这几种物质都是离子化合物，晶格
22、能与离子半径成反比、与电荷成正比，据此分析解答解答：解：这几种物质都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子、钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氟离子和氯离子，钙离子的半径大于镁离子，而钠离子半径大于镁离子，氯离子半径大于氧离子和氟离子的半径，氧离子的半径大于氟离子的半径，所以晶格能从小到大顺序是，故选B点评：本题考查离子晶体晶格能比较，学生要知道晶格能大小影响因素，题目难度不大9（3分）已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（）AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于
23、Y对应的酸的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX考点：元素电离能、电负性的含义及应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由X、Y元素同周期，且电负性XY，则非金属性XY，A、电负性大的元素在化合物中显负价；B、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定；解答：解：A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B、第一电离能可能Y大于X，如NO，也可能小于X，故B正确；C、
24、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性XY，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确；故选：C点评：本题主要考查位置、结构、性质的关系，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大10（3分）据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是（）AO4与O3、O2是同素异形体BO4比O2稳定C相同质量的O4与O3所含原子个数比为4：3DO4的摩尔质量是64g考点：同素异形体 专题：物质的分类专题分析：A、同素异形体是由同种元素组成的物理性质不同的
25、单质间的互称B、根据空气中有O2，没有O4；C、分子中含有的原子的物质的量=一个分子中含有的原子数；D、摩尔质量的单位是g/mol解答：解：A、O4与O3、O2都是氧元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故A正确；B、根据空气中有O2，没有O4，说明O2比O4稳定，故B错误；C、相同质量（设为m）的O4与O3所含原子个数分别为和，二者相等，故C错误；D、O4的摩尔质量是64g/mol，故D错误；故选：A点评：本题考查学生常见的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，较简单11（3分）下列说法中正确的是（）A乙烯中C=C的键能是乙烷中CC的键能的2倍B氮气分子中含有1个 键和2个 键C能
26、够用来衡量化学键强弱的物理量有：晶格能、键能、范得华力、氢键DNH4+中4个NH键的键能不相同考点：键能、键长、键角及其应用 专题：化学键与晶体结构分析：AC=C的键能小于CC的键能的2倍；B三键中含有1个 键和2个 键；C范得华力、氢键不是化学键，属于分子间作用力；DNH4+是正四面体，4个NH键的键长相等，键能相同解答：解：A乙烯中C=C的键能小于乙烷中CC的键能的2倍，故A错误；B氮气分子中含有氮氮三键，所以含有1个 键和2个 键，故B正确；C能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热，晶格能、键能，范得华力、氢键不是化学键，故C错误；DNH4+是正四面体，4个NH键的键能相同，故D错误
27、；故选B点评：本题主要考查了键能的知识，难度不大，注意对应知识的掌握12（3分）铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的推断正确的是（）A铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数B氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C铍与铝元素具有相同的最高正化合价D氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：A、铍与铝的核外电子排布分别为：2s2和3s23p1，铍全部成对而铝有一个未成对；B、在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be（OH）2也具有两性；C、最高
28、正化合价等于最外层电子数；D、在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，Al2O3和BeO的性质相似解答：解：A、铍与铝的核外电子排布分别为：2s2和3s23p1，铍全部成对而铝有一个未成对，所以两者未成对电子数不等，故A错误；B、在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be（OH）2也具有两性，所以氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应生成盐和水，故B正确；C、最高正化合价等于最外层电子数，最高正化合价分别为+2和+3价，故C错误；D、在周期表中铍和铝的
29、位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，Al2O3和BeO的性质相似，所以氧化铍既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，故D错误；故选B点评：本题考查了元素周期表与元素周期律的应用，题目难度不大，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，明确元素周期表与元素周期律的应用方法13（3分）在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A10：7：11B11：11：8C10：11：8D11：8：10考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 专题：原子组成与结构专题分析：先计算该微粒中的电子数、质子数、中子数，然后比较解答：解：该微粒中的电子数为：7+31+11=10，质
30、子数为7+31+1=11； H没有中子，所以该微粒的中子数为7+30+1=8；所以其比为10：11：8故选C点评：注意微粒中核内质子数、核外电子数、所带电荷数的关系：1、阳离子的核内质子数=其核外电子数+所带电荷数；2、阴离子的核内质子数=其核外电子数所带电荷数14（3分）现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式HClH+Cl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是（）A正确B都不正确C正确，
31、其他不正确D仅不正确考点：化学键；离子键的形成 专题：化学键与晶体结构分析：根据水中氢、氧原子间是分子内原子间还是分子间原子间分析判断金属和非金属之间形成的化学键不一定是离子键离子键是带有相反电荷离子之间的相互作用共价化合物中只存在共价键非金属元素之间易形成共价键解答：解：在水分子内氢、氧原子间以化学键相结合，在水分子间氢、氧原子间以氢键相结合，故错误；金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键，如：氯化铝中氯元素和铝元素之间存在共价键，故错误离子键既包括相互吸引力也包括相互排斥力，故错误；HCl是共价化合物，所以氯化氢中氯元素和氢元素之间只存在共价键，故错误；H2分子和Cl2分子的反应
32、过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共价键的过程，故错误；故选B点评：本题考查了化学键，难度不大，易错选项是，注意：金属和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，只有活泼金属和活泼非金属形成的化合物才是离子化合物15（3分）A原子的结构示意图为则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）A18、6、4B20、8、6C18、8、6D1520、38、16考点：原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：根据原子核外电子排布知识确定原子类别，根据质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数以及核外电子的能级排布来回答解答：解：A如X=18，则原子核外各层电子数分
33、别为2、8、8，应为Ar，故A错误；B如X=20，则则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，3p能级上的电子数为6，故B正确；C如X=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，只有3个电子层，故C错误；D.1520中，只有Ca最外层电子数为2，其它原子不符合，故D错误故选：B点评：本题考查学生原子核外电子排布知识以及原子核外电子的能级排布知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大16（3分）He可作为核聚变材料，以下关于He的叙述正确的是（）AHe原子核内中子数为2BHe和H是同一元素的不同原子CHe核外电子数为2DHe代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子考点：核素；同位素及
34、其应用 分析：元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数=质量数质子数，质子数=核外电子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素解答：解：AHe的质子数为2，质量数为3，中子数为1，故A错误；BHe和H的质子数不同，分别为2、1，中子数分别为1、2，不是同一元素，故B错误；CHe的质子数为2，质子数=核外电子数，电子数为2，故C正确；DHe代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故D错误；故选C点评：本题主要考查了原子符号的含义、同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键17（3分）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A氯化氢溶于水B加热氯酸钾使其分解C碘升华D氯化
35、钠溶于水考点：化学键 分析：物质发生化学反应或电解质溶于水或熔融状态都发生化学键被破坏，据此分析解答解答：解：A氯化氢溶于水在水分子的作用下电离出阴、阳离子，所以化学键被破坏，故A错误；B氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，所以化学键被破坏，故B错误；C碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，故C正确；D氯化钠溶于水后在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故D错误；故选C点评：本题考查了变化中化学键的变化，主要理解物质的溶解、反应、气化等变化过程中化学键的变化实质18（3分）下列有关化学用语错误的是（）AN原子价层轨道表示式：BH2O电子式为CCa2+离
36、子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D钾（K）原子的原子结构示意图为考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：A氮原子最外层有5个电子，其中2个电子占据2s轨道并且自旋方向相反，剩余3个电子分别占据Px、Py、Pz轨道，自旋方向相同；B水分子属于共价化合物，分子中存在2个氧氢键，氧原子最外层达到8电子；C钙离子含有3个电子层，最外层达到8电子稳定结构；D原子结构示意图中，最外层最多容纳8个电子解答：解：AN元素有2个电子层，最外层有5个电子，其中2个电子占据2s轨道并且自旋方向相反，剩余3个电子分别占据Px、Py、Pz轨道，自旋方向相同，因此N元素原子价层
37、电子的轨道表示式为：，故A正确；B水分子中含有两个氧氢键，其电子式为：，故B正确；CCa2+离子的核外电子总数为18，其电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C正确；D钾原子的核电荷数=核外电子总数=19，核外含有4个电子层，其正确的原子结构示意图为：，故D错误；故选D点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、电子轨道表示式、电子排布式等知识，熟练掌握常见化学用语的书写原则为解答关键19（3分）在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2BMg3N2+6H2
38、O=3Mg（OH）2+2NH3CCl2+H2O=HClO+HClDNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答解答：解：A该反应中2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；B该反应Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2+2NH3没有非极性键的断裂和形成，故B错误；C该反应C
39、l2+H2O=HClO+HCl中，没有离子键的断裂和形成，没有非极性共价键的形成，故C错误；D该反应NH4Cl+NaOH=NaCl+H20+NH3中没有非极性键的断裂和形成，故D错误；故选A点评：本题考查离子键、极性共价键、非极性共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，题目难度不大20（3分）酸根RO3所含电子数比硝酸根NO3的电子数多10，则下列说法正确的是（）AR原子的电子层数比N的电子层数多1BRO3中R的化合价与NO3中的N的化合价不相等CRO3和NO3只能被还原，不能被氧化DR和N元素的原子含有相同数目的未成对电子考点：原子结构与元素的性质 专题：原子组成
40、与结构专题分析：酸根RO3所含电子数比硝酸根NO3的电子数多10，则R原子电子数比N原子电子数多10，所以R原子核外电子数为17，则R为Cl元素AR原子有3个电子层、N原子有2个电子层；BRO3中R的化合价与NO3中的N的化合价均为+5价；C元素处于最高价态时只有氧化性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性；DCl原子未成对电子为1，N原子为未成对电子数为3解答：解：酸根RO3所含电子数比硝酸根NO3的电子数多10，则R原子电子数比N原子电子数多10，所以R原子核外电子数为17，则R为Cl元素AR原子有3个电子层、N原子有2个电子层，R原子的电子层数比N的电子层数多1，故A正确；B由化合价规则可
41、知，RO3中R的化合价与NO3中的N的化合价均为+5价，故B错误；CClO3中Cl元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，NO3中N元素处于最高价态，只有氧化性，故C错误；DCl原子未成对电子为1，N原子为未成对电子数为3，故D错误，故选A点评：本题考查原子结构和元素性质，题目难度不大，C中注意根据化合价判断ClO3的性质，有利于基础知识的巩固21（3分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A热稳定性：HFHClHBrHIB微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D熔点：LiNaKRb考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
42、；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；B根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势解答：解：A同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：FClBrI，所以稳定性：HFHClHBrHI，故A错误；BK+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数
43、越大，半径越小可知Na+Mg2+Al3+，则有K+Na+Mg2+Al3+，故B正确；C已知非金属性：ClSPSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故C正确；D碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故D正确故选A点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注重相关规律、方法的把握22（3分）氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出氢气下列叙述中，正确的是（）ANaH在水中显酸性BNaH中氢离子的电子层排布与氦原
44、子的相同CNaH中氢离子半径比锂离子半径小DNaH中氢离子可被还原成氢气考点：钠的重要化合物 专题：原子组成与结构专题；元素及其化合物分析：NaH中H元素的化合价为1价，NaH具有强还原性，与水反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，结合对应离子的结构解答该题解答：解：A氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠NaH+H2O=H2+NaOH，生成物中有氢氧化钠，所以显碱性，故A错误；BNaH中H元素是1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B正确；C负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比，所以氢离子半径大于锂离
45、子半径，故C错误；DNaH+H2O=H2+NaOH，氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气，故D错误故选B点评：本题考查了粒子半径大小的比较及元素化合物的知识，题目难度不大，注意根据反应方程式结合题意分析二、填空题（56分）23（12分）在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体（1）其中只含有离子键的离子晶体是Na2S；（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是NaOH、（NH4）2S；（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是（NH4）2S；（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na2O2；（5）其中含有极性共价键和
46、非极性共价键的非极性分子是C2H2；（6）其中含有极性共价键的原子晶体是SiC考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，其晶体为离子晶体，只含共价键的化合物为共价化合物，形成的晶体为原子晶体或分子晶体，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间形成配位键解答：解：NaOH中含有离子键和共价键，为离子化合物，其晶体为离子晶体；Na2S中只含离子键，为离子化合物，其晶体为离子晶体；（NH4）2S中含有离子
47、键、共价键和配位键，为离子晶体；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，为离子晶体；C2H2中含有极性共价键和非极性共价键，为分子晶体；SiC晶体中只含极性键，为原子晶体（1）其中只含有离子键的离子晶体是Na2S，故答案为：Na2S；（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是：NaOH、（NH4）2S，故答案为：NaOH、（NH4）2S；（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是（NH4）2S，故答案为：（NH4）2S；（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na2O2，故答案为：Na2O2；（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是C2H2，故答
48、案为：C2H2；（6）其中含有极性共价键的原子晶体是SiC，故答案为：SiC点评：本题考查了基本概念，明确基本概念内涵是解本题关键，根据晶体的构成微粒确定晶体类型，题目难度不大24（10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子试回答下列问题：（1）写出五种元素的符号：ANa，BO，CS，DN，EH（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程（3）写出D元素形成的单质的结构式：（4）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：（5）
49、写出A2B2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，平均每个离子中含有10个电子，该离子化合物中B为2价、A为+1价，则A是Na元素、B是O元素；B和C同一主族，A、C同一周期，则C是S元素；D、E和形成4核10电子分子，且D原子序数小于B，所以D是N元素、E是H元素，再结合物质结构、性质分析解答解答：解：五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为3
50、0，平均每个离子中含有10个电子，该离子化合物中B为2价、A为+1价，则A是Na元素、B是O元素；B和C同一主族，A、C同一周期，则C是S元素；D、E和形成4核10电子分子，且D原子序数小于B，所以D是N元素、E是H元素，（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是Na、O、S、N、H元素，故答案为：Na；O；S；N；H（2）A是Na、B是O元素，二者形成离子化合物氧化钠，其形成过程为，故答案为：； （3）D是N元素，氮气分子中两个氮原子之间共用三对电子，其结构式为，故答案为：；（4）A、B、E形成的化合物是NaOH，其电子式为、D和E形成的化合物是氨气，氨气电子式为，故答案为：；（5）A2
51、B2是过氧化钠，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，明确元素周期表结构、原子结构、物质结构是解本题关键，难点是用电子式表示物质形成过程，题目难度不大25（13分）（1）下面是s能级p能级的原子轨道图1，试回答问题：s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道（2）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化
52、物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图2所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）位于小正方体的中心根据以上信息，回答下列问题：A至E的元素名称：A氟；B钠；C铝；D氯；E钙考点：位置结构性质的相互关系应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：（1）s能级呈球形，每个s能级有一个原子轨道；p能级呈哑铃形，有3个轨道；（2）B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，说明含有两性氢氧化物，根据B、C、D同周期可判断B为Na元素，C为Al元素，E和
53、其它元素既不在同周期也不在同主族且原子序数最大，应为第四周期元素，前20号元素中只有Ca符合，故E为Ca根据晶胞可知：含有Ca的个数为4=，含有A的个数为1，故A和E可形成离子化合物的化学式为EA2，则A的化合价为1价，应为H、F、Cl等元素中的一种，根据A、D同主族可知A为F，D为Cl元素，据此分析解答解答：解：（1）根据图知，s能级呈球形，每个s能级有一个原子轨道；p能级呈哑铃形，有3个轨道，且三个轨道相互垂直；故答案为：球；1；哑铃； 3； （2）B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，说明含有两性氢氧化物，根据B、C、D同周期可判断B为Na元素，C为Al元素，E和其它元
54、素既不在同周期也不在同主族且原子序数最大，应为第四周期元素，前20号元素中只有Ca符合，故E为Ca根据晶胞可知：含有Ca的个数为4=，含有A的个数为1，故A和E可形成离子化合物的化学式为EA2，则A的化合价为1价，应为H、F、Cl等元素中的一种，根据A、D同主族可知A为F，D为Cl元素，所以A、B、C、D、E分别是氟、钠、铝、氯、钙，故答案为：氟；钠；铝；氯；钙点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用、原子轨道等知识点，正确判断元素是解（2）题关键，知道（2）中氢氧化铝呈两性是解本题突破口，题目难度不大26（10分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（
55、g）所需的能量如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图请回答以下问题：（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小；（3）图中5号元素在周期表中的位置是第三周期，A族；（4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为654考点：元素电离能、电负性的含义及应用 专题：原子组成与结构专题分析：（1）NaAr之间六种元素原子序数增加，用短线连接起来再分析第一电离能变化的趋势；（2）同一主族元素原子的第一电离能I1，从上到下依次减小；（3）5元素为15
56、号元素氮，在周期表中氮的位置为第三周期，第A族；（4）同周期元素从左到右，电负性逐渐增大解答：解：（1）NaAr之间六种元素原子序数增加，用短线连接起如下图：；故答案为：（1）；（2）同一主族元素原子的第一电离能I1，如上图以第A族为例，变化规律从上到下依次减小，其他族一致；故答案为：从上到下依次减小；（3）5号元素为15号元素氮，在周期表中的位置为第三周期，第A族；故答案为：第三周期，A族；（4）同周期元素的电负性为从左到右，电负性逐渐增大，即电负性为654；故答案为：654点评：本题考查了第一电离能变化的趋势，同一主族元素原子的第一电离能变化趋势为从上到下依次减小，元素周期表中常见元素的位置，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大