1、福建省漳州市2021届高三化学毕业班适应性测试试题（一）（考试时间：75分钟 ；试卷满分：100分）本试卷分第卷和第卷两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Co 59 第卷（选择题 36分）一、选择题（本大题共有12个小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个正确答案）1化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染B我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理C节日中绽放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关D针对新冠肺炎疫情
2、，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒 2下列有关化学用语表示正确的是ABaSO4的电离方程式：BaSO4Ba2+ B次氯酸的电子式：C比例模型 可以表示CO2或SiO2D离子结构示意图 既可以表示35Cl，也可以表示37Cl3NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A2.3 g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1 NAB常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数均为NAC1mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NAD标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl键数为0.4 NA4双酚A是重要的有机化
3、工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法错误的是A双酚A的分子式为C15H16O2B苯环上的二氯代物有4种C最多有13个碳原子在同一平面D能使酸性高锰酸钾褪色，可与Na2CO3、NaOH溶液反应5.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZM B简单离子的半径：M Z 0C活化过程中有水时的活化能降低了 D氧化SO2的过程中，炭黑起催化作用10温度为T1时，在容积为10 L的恒容密闭容器充入一定量的M (g)和N (g)，发生反应 M (g) + N(g)2P(g) + Q(g) H 0。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的
4、是t/min0510n(M)/ mol6.04.0n(N)/ mol3.01.0AT2时该反应的化学平衡常数为0.64，则T1 T2B0-5 min内，用M表示的平均反应速率为0.4 molL-1min-1 C该反应在第8 min时v逆 v正D当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态11我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如下图所示。已知电池反应：Na1-xMnO2 + NaxCn NaMnO2 + nC。下列说法错误的是A电池放电过程中，NaMnO2/Al上的电势高于石墨烯/Al上的电势B电池放电时，正极发生反应Na1-xMnO2 + xNa+
5、+ xe- = NaMnO2C电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极D电池充电时，Na+由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极12在某温度时，将n molL-1氨水滴入10 mL 1.0 molL-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A点Kw = 1.010-14Bb点：c(NH3H2O) + c(OH) c(H)C25时，NH4Cl水解平衡常数为(n1)10-7（用n表示）Dd点水的电离程度最大第II卷（非选择题 64分 ）二、非选择题（本大题共有5个小题，其中13题13分，14题12分，15题13分，16题13分，17题13分，共
6、64分。）13（13分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，广泛应用于日常生产生活中。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持仪器略），总反应为2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2。回答下列问题： （1）烧瓶B中制备SO2的化学方程式为_。（2）当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO2的原因_ （用离子方程式表示），具体操作是_。（3）准确称取1.4 g产品，加入20 mL刚煮沸并冷却过的蒸馏水，使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL-1
7、标准碘的水溶液滴定。已知：2S2O32-+ I2(aq) = S4O62-(无色) + 2I-(aq)。标准碘的水溶液应盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如右图所示，则第一次消耗标准碘的水溶液的体积为_ mL。重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na2S2O35H2O的质量分数为_（保留1位小数）。滴定次数滴定前刻度/mL滴定前刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.34（4） Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32-转变为SO42-，设计实验验证该预测：取少量反应后
8、的溶液于试管中，_。14（12分）工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质）制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：已知：CoC2O42H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题：（1）进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有_（任写2种）。（2）“酸浸”后加入Na2SO3生成Co2+的离子方程式为_。（3）沉淀a所含有的主要物质是_；溶液d中的金属离子只有Co2+和Na+两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是_。（4）“沉钴”过程中，加入(NH4)2C2O4使得n(C2O42-)n(Co2+)初始比值为1.15，沉淀反应时间
9、为10 min，沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示：该过程需控制温度在46-50的原因是_。（5）在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO2的体积为6.72 L（标准状况），则此反应的化学方程式为_。15（13分）乙烯是现代工业的重要原材料。（1）一定条件下，CO2和H2反应能生成C2H4，实现CO2向能源物质的转化。2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) H化学键H-HC-HO-HC=CC=O键能/kJmol-1436413463615750上述反应的H =_kJmol-1。研究温度和压强对CO2的平衡
10、转化率的影响，结果如图1所示。 图1 图2X代表的是_（填“温度”或“压强”）。比较L1与L2对应物理量的大小，并说明理由_。二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_。（2） 工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应如下：2CH4(g) C2H4(g) 2H2(g) H0。某温度下，向2 L的恒容反应器中充入2 mol CH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图2所示，实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关
11、，该温度下k正与k逆的比值为_（用含a的代数式表示）；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正_k逆（填“”、“”或“”）。乙烯的平衡转化率%（3）乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4(g)和a mol H2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示： A点时容器中气体的总物质的量为_。已知分压总压气体物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP）。测得300时，反应达到平衡时该容器内的压强为 b MPa，则A点对应温度下的KP _(MPa)-1（用含b的分数表示）。16（13分）铁
12、元素是最重要的金属元素之一，很多含铁化合物具有重要作用。（1）通常情况下，铁的+2价化合物没有+3价的稳定，请你从核外电子排布的角度解释其原因_。（2）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的Fe(SCN)(H2O)52+。与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是_。 Fe(SCN)(H2O)52+中Fe3+的配位数为_。与SCN互为等电子体的非极性分子的化学式为_（任写一种）。（3） 血红素结构如右图所示，在右图中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示），血红素中C原子的杂化方式是_。（4）FeCO3可作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着
13、色剂。已知：r(Fe2+)为61 pm，r(Co2+)为65 pm。隔绝空气加热： 分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其原因是_。（5）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。正六棱柱底边边长为x cm，高为y cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为_gcm-3（列出计算式即可）。17.（13分）咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：已知：（1）E中官能团的名称是_；反应所属反应类型是 _。（2）反应的化学方程式 _。（3）F的结构简式 _。（4）芳香族化合物M是H的同分异构体，1 mol M与足量碳酸氢钠
14、溶液反应生成2 mol CO2，M的结构共有_种。（5）设计由苯甲醇（）和丙二酸（）为原料合成苯丙烯酸（）的路线流程图（其它无机试剂任选）。_。漳州市2021届高三毕业班适应性测试（一）化学参考答案评分说明：1、 考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。2、 化学方程式和离子方程式未正确配平不给分，未正确标注反应条件、“”、“”等总扣1分。一、 选择题（本题共有12个小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个正确答案）题号123456选项CDABBD题号789101112选项DABACC二、非选择题（本大题共有5个小题，其中13题13分，14题12分，15题13分，16题13分，17题13
15、分，共64分）13.（13分）（1）H2SO4 + Na2SO3 = SO2 + H2O + Na2SO4 （2分，写铜和浓硫酸反应不给分，题目没加热） （2）S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2O （2分） 关闭K1、K2，打开K3 （或打开K3，关闭K1、K2 ，2分） （3） 酸式（1分） 26.10 （2分） 92.5（2分）（4）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 （2分，答“盐酸”“BaCl2”试剂正确，未答“过量盐酸或过滤”给1分）14. （12分）（1）将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增大盐酸浓度；适当提高酸浸温度等 （2分） （2）
16、SO32- + 2Co3+ + H2O = 2Co2+ + SO42- + 2H+ （2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分） 使Mg2+、Ca2+转化为难溶于水的MgF2、CaF2沉淀除去（2分）（4）温度过低沉淀过程反应速率较慢，温度过高CoC2O42H2O的溶解度随温度升高而增大 （2分） （5）3CoC2O4 + 2O2 Co3O4 + 6CO2 （2分）15.（13分）（1） -355 （2分） 温度 （1分） L1、L2对应的物理量是压强，L1的压强小于L2的压强 ，反应2CO2(g)6H2(g) = C2H4(g)4H2O(g)是气体体积缩小的反应，当温度不变时，增大
17、压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大（2分）选择合适催化剂 （1分）（2）（2分） （1分）（3）1.9a mol （2分） （2分）16.（13分）（1）+2价铁3d轨道有6个电子，而+3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态，较稳定（2分） （2）F（或“氟”）（1分） 6（1分） CO2或CS2 （1分）（3）（2分） sp2 、 sp3 （2分）（4）FeO和CoO都是离子晶体，r(Fe2+)r(Co2+)，晶格能FeOCoO，FeO比CoO更稳定，FeCO3比CoCO3易分解 （2分） （5）（2分） 17.（13分）（1）氯原子、醛基（2分） 氧化反应（2分） H2O（2） + 2NaOH + 2NaCl （2分） （3） （2分） （4） 10 （2分） （5）
