1、2015-2016学年福建省泉州市泉港一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）1金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）A48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体2已知R2+离子核外有a个电子，b个中子表示R原子符号正确的是（）A RB RC RD R3下列物质的性质比较，正确的是（）A酸性：H2SO4HClOB气态氢化
2、物稳定性：HClH2SC离子半径：Na+FD碱性：NaOHKOH4下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）AMgCl2BCH3COOHCKOHDHNO35下列有关化学用语表示正确的是（）A苯分子比例模型：B乙烯的结构简式：CH2CH2C氯化氢的电子式：D818O2离子结构示意图：6下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（）24ACH3CH3BCH3CH2BrCCH3CH2OHDCH3CHCl2R7实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）bA金刚石和干冰的熔化B纯碱和烧碱的熔化cC氯化铵和水的分解D食盐和冰醋酸熔化18下列有机物命名正确的是（）JA 2乙基丙烷B间二甲苯wCCH3CH2C
3、H2CH2OH 1丁醇D 2甲基2丙烯J9下列关于有机化合物的认识正确的是（）wA甲烷、苯都不能发生氧化反应oB乙烯、聚乙烯都可与溴水发生加成反应2C一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有3种CD乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇类物质生成f10可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙酸乙酯四种物质的试剂是（）7A溴水BNaOH溶液gC饱和Na2CO3溶液D新制Cu（OH）2悬浊液m11下列反应中，属于取代反应的是（）WA乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色2B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯8C将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色eD乙烯使KMnO4溶液褪色A12短周期主族元素A、B、C、D，原子序数
4、依次增大A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，且B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半下列叙述正确的是（）/A原子半径：ABCDAB最高价氧化物对应水化物的酸性：DC=C非金属性：AC=D单质B常温下能溶于浓硝酸13某种烃与H2 1：1加成后的产物如图所示，该烃的结构式可能有则该烯烃的结构（）A2种B3种C4种D6种14某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应有（）取代 加成氧化酯化 水解中和ABCD15莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是（）A分子式为C7H10O5B1mol该有机物与足量的钠发生反应，最多
5、消耗3molNaC该有机物既可与乙醇发生酯化反应，也可与乙酸发生酯化反应D该有机物可使KMnO4溶液褪色16已知甲、乙、丙、丁四种物有如下转化关系，其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则甲为（）A甲醇B甲醛C乙酸D乙醛二、填空题（共5小题，每空2分，共52分）17按要求完成下列问题（1）用系统命名法命名下列有机物：；（2）2甲基1丙醇的结构简式为（3）2，3二甲基2丁烯的键线式为180.05mol某烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，完成下题：（1）该烃的分子式；（2）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式19烯丙醇是一种无色有刺激性气
6、味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 CH2=CHCH2OH请回答：（1）烯丙醇中除碳碳双键外还含有的官能团是（名称）（2）0.1mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成氢气L（标准状况下）（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式（4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为（5）烯丙醇的一种同分异构体能发生银镜反应，其结构简式为20A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E
7、同主族B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物请回答下列问题：（1）D在周期表中的位置，E的简单阴离子结构示意图，A2C2的结构式：（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（3）请举一个事实说明C和E的非金属性强弱：（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为21以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如图1所示请回答下列问题：（1）写出D的电子式，A分子内含有的官能团是（填名称）（2）写出下列反应的反应类型：，
8、（3）写出下列反应的化学方程式：；（4）某同学欲用图2装置制备物质C，将试管B中乙酸乙酯分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为2015-2016学年福建省泉州市泉港一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）1金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）A48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D48Ti和50Ti的质子数相同，
9、中子数不同，互称同素异形体【考点】同位素及其应用；核素【分析】有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体【解答】解：48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，是Ti元素的不同核素，互称同位素，故A正确，故选A2已知R2+离子核外有a个电子，b个中子表示R原子符号正确的是（）A RB RC RD R【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】阳离子中，质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，根据质子数和质量数书写原子符号【解答】解：R2+离子核外有a个电子，质子数=核外电子数+电
10、荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故选BD3下列物质的性质比较，正确的是（）A酸性：H2SO4HClOB气态氢化物稳定性：HClH2SC离子半径：Na+FD碱性：NaOHKOH【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A硫酸是强酸、HCl是弱酸；B元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；D元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强【解答】解：A硫酸是强酸、HCl是弱酸，所以酸性：H2SO4HClO，故A错误；B元素的非
11、金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性ClS，所以气态氢化物稳定性：HClH2S，故B正确；C电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，这两种离子电子层结构相同，且原子序数NaF，所以离子半径：Na+F，故C错误；4447834D元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性KNa，所以碱性NaOHKOH，故D错误；故选B4下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）AMgCl2BCH3COOHCKOHDHNO3【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答【解答】解：A
12、MgCl2只含离子键，故A不选；BCH3COOH只含共价键，故B不选；CKOH含离子键、共价键，为离子化合物，故C选；DHNO3只含共价键，故D不选；故选C5下列有关化学用语表示正确的是（）A苯分子比例模型：B乙烯的结构简式：CH2CH2C氯化氢的电子式：D818O2离子结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A苯分子中所有原子都共平面，且碳原子相等体积大于H原子；B乙烯的结构简式中没有标出官能团碳碳双键；C氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；D氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10【解答】解：A苯为平面结构，碳原子半径大于H原子，苯分子的比例模型为：，故A正确
13、；B乙烯分子中含有1个碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢的电子式为，故C错误；D该离子为氧离子，氧离子的核电荷数为8，正确的离子结构示意图为：，故D错误；故选A6下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（）ACH3CH3BCH3CH2BrCCH3CH2OHDCH3CHCl2【考点】乙烯的化学性质【分析】乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键，乙烯能和氢气、HX、X2、H2O等加成，据此对各选项进行判断【解答】解：A、乙烯和H2发生加成反应生成CH3CH3，故A不选；B、乙烯和HBr发
14、生加成反应生成CH3CH2Br，故B不选；C、乙烯和H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，故C不选；D、乙烯无法通过加成反应获得CH3CHCl2，故D选故选D7实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A金刚石和干冰的熔化B纯碱和烧碱的熔化C氯化铵和水的分解D食盐和冰醋酸熔化【考点】化学键【分析】分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答【解答】解：A金刚石为原子晶体，熔融时破坏共价键，干冰是分子晶体，熔融时破坏分子间作用力，所以克服化学键类型不同，故A错误；B纯碱和烧碱均为离子晶体，溶化时破坏离子键，所以克服类型相同
15、，故B正确；C氯化铵是离子晶体，分解时破坏离子键和共价键，水是分子晶体，分解时破坏分子间作用力和共价键，所以克服类型不同，故C错误；D氯化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，醋酸是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，所以克服类型不同，故D错误；故选B8下列有机物命名正确的是（）A 2乙基丙烷B间二甲苯CCH3CH2CH2CH2OH 1丁醇D 2甲基2丙烯【考点】有机化合物命名【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长选最长碳链为主链；多遇等长碳链时，支链最多为主链；近离支链最近一端编号；小支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合
16、“近离支链最近一端编号”的原则；简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小【解答】解：A主碳链最长位个碳原子，离取代基近的一端给主碳链编号，名称为 2甲基丁烷，故A错误；B为对二甲苯，故B错误；CCH3CH2CH2CH2OH羟基为官能团，离官能团近的一端编号名称为 1丁醇，故 C正确；D包含碳碳双键的主链三个碳，离双键近的
17、一端给主碳链编号，得到名称为：2甲基1丙烯，故D错误；故选C9下列关于有机化合物的认识正确的是（）A甲烷、苯都不能发生氧化反应B乙烯、聚乙烯都可与溴水发生加成反应C一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有3种D乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇类物质生成【考点】有机物的结构和性质【分析】A燃烧反应属于氧化反应；B聚乙烯中没有碳碳不饱和键；C根据等效氢来判断同分异构体；D乙酸乙酯、油脂都属于酯，酯在碱性条件下水解得到羧酸钠和醇【解答】解：A烷、苯都能燃烧，燃烧反应属于氧化反应，故A错误；B聚乙烯中没有碳碳不饱和键，不可与溴水发生加成反应，故B错误；C丙烷（C3H8）中有2种氢原子，所以一氯丙
18、烷（C3H7Cl）的同分异构体共有2种，故C错误；D乙酸乙酯与NaOH溶液反应生成乙酸钠和乙醇，油脂与NaOH溶液反应生成高级脂肪酸钠和丙三醇，都有醇生成，故D正确故选D10可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙酸乙酯四种物质的试剂是（）A溴水BNaOH溶液C饱和Na2CO3溶液D新制Cu（OH）2悬浊液【考点】有机物的鉴别【分析】四种有机物中，甲酸、甲酸乙酯具有还原性，甲酸、乙酸可溶于水，具有酸性，甲酸乙酯和乙酸乙酯不溶于水，结合性质的异同鉴别【解答】解：A甲酸、甲酸乙酯都可使溴水褪色，不能鉴别，故A错误；B氢氧化钠不能鉴别甲酸、乙酸，也不能鉴别甲酸乙酯和乙酸乙酯，故B错误；C甲酸、乙酸均与碳酸钠
19、反应生成气体，不能鉴别，故C错误；D甲酸、乙酸可溶解氢氧化铜，加热时甲酸和生成砖红色沉淀，甲酸乙酯加热时生成砖红色沉淀，乙酸乙酯不溶于水，现象各不相同，可鉴别，故D正确；故选D11下列反应中，属于取代反应的是（）A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D乙烯使KMnO4溶液褪色【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应【分析】A乙烯含碳碳双键；B苯中H被硝基取代；C苯滴入溴水中，发生萃取；D乙烯含碳碳双键【解答】解：A乙烯含碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，故A不选；B苯中H被硝基取代，发生取代反应，故B选；C苯滴
20、入溴水中，发生萃取，为物理变化，故C不选；D乙烯含碳碳双键，使KMnO4溶液褪色，发生氧化反应，故D不选；故选B12短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，且B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半下列叙述正确的是（）A原子半径：ABCDB最高价氧化物对应水化物的酸性：DCC非金属性：ACD单质B常温下能溶于浓硝酸【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大；B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A不是H元素，这几种元素位于第二或第三周期，A、C的原子序
21、数之差为8，则A、C位于同一主族，A、C原子最外层电子数相等，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，且B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素；A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；C同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱；DB单质是Al，常温下和浓硝酸发生钝化现象【解答】解：短周期主族元素A、B
22、、C、D，原子序数依次增大；B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A不是H元素，这几种元素位于第二或第三周期，A、C的原子序数之差为8，则A、C位于同一主族，A、C原子最外层电子数相等，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，且B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素；A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，这几种元素原子半径大小顺序是BCDA，故A错误；B元素的非金属性
23、越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，非金属性DC，则最高价氧化物对应水化物的酸性：DC，故B错误；C同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则非金属性AC，故C正确；DB单质是Al，常温下和浓硝酸发生钝化现象而阻止Al和浓硝酸进一步反应，故D错误；故选C13某种烃与H2 1：1加成后的产物如图所示，该烃的结构式可能有则该烯烃的结构（）A2种B3种C4种D6种【考点】同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应【分析】某种烃与H21：1加成得到如图所示烷烃，则该烃分子中含有1个碳碳双键加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的
24、化合物的反应根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键【解答】解：烃与H21：1加成得到如图所示烷烃，则该烃分子中含有1个碳碳双键，根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置该烃的碳链结构为：，关于4号碳原子对称，所以1、2号碳，2、3号碳之间能形成双键，4号碳原子上没有氢原子，3、4号碳，4，5号碳原
25、子之间不能成双键，故该烯烃共有2种故选A14某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应有（）取代 加成氧化酯化 水解中和ABCD【考点】有机物的结构和性质【分析】该物质中含有酯基、碳碳双键、苯环、羧基和醇羟基，具有酯、烯烃、苯、醇和羧酸性质，能发生加成反应、加聚反应、还原反应、缩聚反应、取代反应、酯化反应、中和反应等，据此分析解答【解答】解：含有羧基和醇羟基，能发生取代反应；含有苯环和碳碳双键，所以能发生加成反应；含有醇羟基，能发生氧化反应；含有羧基而能发生酯化反应；含有酯基，所以能发生缩聚反应，含有羧基，所以能和碱发生中和反应，故选D15莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于
26、莽草酸的说法不正确的是（）A分子式为C7H10O5B1mol该有机物与足量的钠发生反应，最多消耗3molNaC该有机物既可与乙醇发生酯化反应，也可与乙酸发生酯化反应D该有机物可使KMnO4溶液褪色【考点】有机物的结构和性质【分析】根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数，可确定有机物的分子式，有机物中含有羧基和羟基，可发生酯化、氧化、消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题【解答】解：A由结构简式可知分子式为C7H1005，故A正确；B含有3个羟基、1个羧基，则1mol该有机物与足量的钠发生反应，最多消耗4molNa，故B错误；C含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，含有羟
27、基，可与乙酸发生酯化反应，故C正确；D含有碳碳双键和羟基，可使KMnO4溶液褪色，故D正确故选B16已知甲、乙、丙、丁四种物有如下转化关系，其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则甲为（）A甲醇B甲醛C乙酸D乙醛【考点】有机物的推断【分析】由转化可知，甲能发生氧化反应、还原反应，且乙、丙发生酯化反应，可知甲一定为醛，乙为酸，丙为醇，其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则乙为HCOOH，丁为HCOOCH3，以此来解答【解答】解：由转化可知，甲能发生氧化反应、还原反应，且乙、丙发生酯化反应，可知甲一定为醛，乙为酸，丙为醇，其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则乙为HCOOH，丁为HCOOCH3，则甲为HCHO（
28、甲醛），故选B二、填空题（共5小题，每空2分，共52分）17按要求完成下列问题（1）用系统命名法命名下列有机物：2，3二甲基戊烷；3，5二甲基4乙基3己烯（2）2甲基1丙醇的结构简式为CH3CH（CH3）CH2OH（3）2，3二甲基2丁烯的键线式为【考点】有机化合物命名；结构简式【分析】（1）选取原子数最长的碳链为主碳链，离取代基进的一端编号确定取代基位置，写出烷烃名称；选取含双键在内的最长碳链为主链，从离双键近的一端给主链编号，写出物质名称；（2）含有官能团的最长碳链为主链，该醇中最长的碳链是3个碳原子，从离羟基近的一端编号，确定甲基和羟基位置，在据此书写结构简式；（3）只用键线来表示碳架，
29、两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120，一根单键和一根三键之间的夹角为180，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留用这种方式表示的结构式为键线式【解答】解：（1）结构简式中最长碳链为5个碳原子，离取代基进的一端编号确定取代基位置，名称为：2，3二甲基戊烷，故答案为：2，3二甲基戊烷；选取含双键在内的最长碳链为主链为6个碳原子，从离双键近的一端给主链编号，写出物质名称3，5二甲基4乙基3己烯，故答案为：3，5二甲基4乙基3己烯；（2）含有官能团的最长碳链为主链，该醇中最长的碳链是3个碳原子，从离羟基近的一端编号，确定甲基和羟基
30、位置，结构简式为：CH3CH（CH3）CH2OH，故答案为：CH3CH（CH3）CH2OH；（3）只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120，一根单键和一根三键之间的夹角为180，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留用这种方式表示的结构式为键线式，2，3二甲基2丁烯的键线式为：，故答案为：180.05mol某烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，完成下题：（1）该烃的分子式C5H12；（2）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式【考点】有关有机物分子
31、式确定的计算【分析】0.05mol某烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，生成水的物质的量为n（H2O）=0.3mol，n（H）=2n（H2O）=0.3mol2=0.6mol，生成CO2的物质的量为n（CO2）=0.25mol，所以n（C）=n（CO2）=0.25mol，则有机物中N（C）=5，N（H）=12，分子式为C5H12，该烃的一氯代物只有一种，说明只有一种H原子，以此解答该题【解答】解：（1）0.05mol某烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，生成水的物质的量为n（H2O）=0.
32、3mol，n（H）=2n（H2O）=0.3mol2=0.6mol，生成CO2的物质的量为n（CO2）=0.25mol，所以n（C）=n（CO2）=0.25mol，则有机物中N（C）=5，N（H）=12，分子式为C5H12，故答案为：C5H12；（2）分子中只有一种H原子，C5H12是烷烃，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基数目为=4，剩余的1个C原子通过单键连接4个甲基，结构简式为，故答案为：19烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 CH2=CHCH2OH请回答：（1）烯丙醇中除碳碳双键外还含有的官能团是羟基（名称）（2）0.1mol 烯丙醇与足量金属钠反应，
33、能生成氢气1.12L（标准状况下）（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式CH2=CHCH2OH+Br2CH2BrCH2BrCH2OH（4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为CH3CO18O H+CH2=CHCH2OH CH3COOCH2CH=CH2+H218O，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为（5）烯丙醇的一种同分异构体能发生银镜反应，其结构简式为CH3CH2CHO【考点】有机物的结构和性质【分析】CH2=CHCH2OH含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，可与钠反应生成氢气，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题【解
34、答】解：（1）由结构简式可知丙烯醇含有的官能团为碳碳双键、羟基，故答案为：羟基；（2）0.1mol 烯丙醇与足量金属钠反应，发生2CH2=CHCH2OH+2Na2CH2=CHCH2ONa+H2，生成氢气0.05mol，体积为1.12L，故答案为：1.12L；（3）丙烯醇含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，反应的方程式为CH2=CHCH2OH+Br2CH2BrCHBrCH2OH，故答案为：CH2=CHCH2OH+Br2CH2BrCH2BrCH2OH；（4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为CH3CO18O H+CH2=CHCH2OH CH3COOCH2CH=CH2+H218O，酯
35、化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到聚丙烯酸乙酯，结构简式为，故答案为：CH3CO18O H+CH2=CHCH2OH CH3COOCH2CH=CH2+H218O；（5）烯丙醇的一种同分异构体能发生银镜反应，应含有醛基，为丙醛，其结构简式为，故答案为：CH3CH2CHO20A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物请回答下列问题：（1）D在周期表中的位置第
36、三周期IA族，E的简单阴离子结构示意图，A2C2的结构式：HOOH（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2O2Na+（3）请举一个事实说明C和E的非金属性强弱：水蒸气的稳定性比H2S强，说明O的非金属性比S强（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为CH4+4CuO=4Cu+2H2O+CO2【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A单质试自然界中密度最小的气体，则A为H元素；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，所以B、C、E在周
37、期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，则D为Na；B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则B、C最外层电子数分别为5、6，故B为N元素，C为O元素，E为S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2，据此答题【解答】解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A单质试自然界中密度最小的气体，则A为H元素；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，所以B、C、E在周期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，则D为Na；B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外
38、电子数，则B、C最外层电子数分别为5、6，故B为N元素，C为O元素，E为S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2，（1）由上述分析可知，D为Na，在周期表中的位置：第三周期IA族，E的离子结构示意图为，A2C2为过氧化氢，结构式为HOOH，故答案为：第三周期IA族；HOOH；（2）电子层数越多半径一般越大，相同电子层数，原子序数越小半径越大，故离子半径大小顺序为S2O2Na+，故答案为：S2O2Na+；（3）气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，水蒸气的稳定性比H2S强，说明O的非金属性比S强，故答案为：水蒸气的稳定性比H2S强，说明O的非金属性比S强；（4）A元素最简单的有机化合物为甲烷，与
39、炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为CH4+4CuO=4Cu+2H2O+CO2，故答案为：CH4+4CuO=4Cu+2H2O+CO221以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如图1所示请回答下列问题：（1）写出D的电子式，A分子内含有的官能团是（填名称）醛基（2）写出下列反应的反应类型：氧化反应，消去反应（3）写出下列反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）某同学欲用图2装置制备物质C，将试管B中乙酸乙酯分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、分液漏斗，插入试管B的导管接有一个球
40、状物，其作用为防倒吸【考点】有机物的推断【分析】CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成D为CH2=CH2，乙烯发生加聚反应生成高分子物质E为聚乙烯，以此解答该题【解答】解：CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成D为CH2=CH2，乙烯发生加聚反应生成高分子物质E为聚乙烯，（1）由以上分析可知D为乙烯，电子式为，A为乙醛，含有的官能团为醛基，故答案为：；醛基；（2）为乙醛的氧化反应，生成乙酸，为乙醇的消去反应，生成乙烯，故答案为：氧化反应；消去反应；（3）为乙醇的催化氧化反应，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，为乙烯的加聚反应，方程式为，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，用到的仪器有烧杯、分液漏斗等，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为防倒吸，故答案为：分液漏斗；防倒吸2016年10月23日