1、湖南省娄底市娄星区2020-2021学年高一化学下学期期中试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：Zn-65第I卷（选择题）一、单选题 (共30分，每题3分)1唐代陈子昂诗句“山水丹(丹砂：HgS)青石青：Cu(OH)22CuCO3杂，烟云紫翠浮”中相关化学物质说法错误的是A丹砂常温下性质稳定B烟、云均属于气溶胶C石青能与强酸发生反应D石青被誉为“水蓝宝石”，可耐高温2下列示意图与化学用语表述内容不相符的是ABCDCH3-CHCH2 正丁烷的球棍模型丙烯的结构简式原子核内有8个中子的碳原子氮气的电子式AABBCCDD3下列是实
2、验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液及进一步制取Fe2O3的部分操作过程，其中操作正确且能达到相应实验目的的是A保存硫酸亚铁溶液 B分离硫酸亚铁溶液和不溶性杂质C配制1的稀硫酸 D制备少量氧气4下列物质转化在给定条件下能实现的是Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3CuCuSCuSO4MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOABCD5下列反应中，属于取代反应的是ACaCO3CaO+CO2BZn+H2SO4 = ZnSO4+H2C C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl DCH4+2O2CO2+2H2O6下列方程式中，正确的是A工业制
3、备粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2 B次氯酸的电离方程式： HClO= H+ClO-C向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3：HCO+Ba2+OH- =BaCO3+H2OD硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4L的SO3的分子数目为NAB1molCu与足量的稀硝酸充分反应得到NO气体分子数目为NAC标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NAD足量的Cu与2mol浓硫酸H2SO4加热充分反应后得到SO2分子数目为2NA8碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染
4、，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A、都属于非极性分子B分离器中的物质分离的操作为分液C碘循环工艺的总反应为D反应器中控制温度为20100，温度过高会使升华，减少的吸收9为了除去粗盐中的、，及少量泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是过滤 加入过量的溶液 加入过量的盐酸 加入过量的溶液 加入过量的溶液 加热蒸发ABCD10一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为6A+2D 3B+4CB反应进行到1s时，v(A) = v(B)C反应进行到5s时，B的平均反应
5、速率为0.12mol/(Ls)D反应从1s到4s时，C的反应速率逐渐减小二、多选题(共16分。每题4分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项是符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。)11X、Y、Z、R、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中X与W同主族，Y是形成化合物最多的元素，Q与Y同主族，W与Q同周期。已知常温下单质X与W的状态不同，R的核电荷数是Y的最外层电子数2倍，化合物QY是第三代半导体材料的典型代表。则下列推断中正确的是A由X、Z、R三种元素组成的化合物可能是离子化合物BQ与R形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序
6、是：WQZRD元素的非金属性由强到弱的顺序是：RZQY12在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水解的AlCl3，反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，实验装置如图所示。下列说法错误的是A装置a中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2OB装置b、c中盛装的分别是饱和食盐水和浓硫酸C装置d、e之间应添加一个干燥装置D此实验的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中13碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说
7、法正确的是AZn作负极，失去电子B电池工作时，MnO2得电子被还原C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol14乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键说明正确的是A和氢溴酸共热时键断裂B和金属钠反应时键断裂C在Ag催化作用下和反应时键断裂D和浓硫酸共热至170，键断裂第II卷（非选择题）三、填空题(本题14分,每空2分)15依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：(1)图1中，X的化学式为_，从化合价上看，X具有_性(填“氧化”或“还原”)。(2)回答下列关于NH3的问题：实验室常用NH4Cl与Ca(OH)
8、2制取氨气，该反应的化学方程式为_。下列试剂不能用于干燥NH3的是_(填字母)。A浓硫酸 B碱石灰 CNaOH固体若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_。氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式_。(3)回答下列关于NO、NO2的问题：汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_。四、实验题（12分，（1）表格中每空1分，其他每空2分）16(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从中选出适当的检验试剂，从中选出适当的除杂试剂，将所选的答
9、案用字母填入相应的空格内。物质检验试剂除杂试剂()甲烷(乙烯)_()酒精(水)_检验试剂：A无水硫酸铜 B酸性高锰酸钾溶液 C水 D氢氧化钠溶液除杂试剂：a无水硫酸铜 b新制的生石灰 c乙酸 d溴水除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为_。(2) 如图，在左试管中先加入95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入浓硫酸，再加入乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入_溶液，实验生成的乙酸乙酯，(3) 其密度比水_，是有特殊香味的液体。请写出左侧试管中的反应方程式_。五、工业流程题（12分，每空2分）17乙醇是一种
10、常用的工业燃料，乙醇的生产过程可用下图表示：已知：。(1)粉碎玉米的目的是_。(2)请写出“发酵”（酒化酶催化）过程中发生反应的化学方程式_；发酵产生的CO2的纯度可达到99%，可回收利用，请举出它的两项用途：_、_。 (3)操作a的名称是_，检验乙醇中是否含有水可以用试剂 _。六、原理综合题（本题16分，每空2分）18化学反应中伴随着能量的变化。(1)下列变化中属于吸热反应的是_(填字母)液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 苛性钠固体溶于水 氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰 干冰升华A B C D(2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molNN键分别需要吸收的能量为436k
11、J、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3理论上能_(填“吸收”或“放出”)能量_kJ。(3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/其他试剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液在此5组实验中，速率最快的是_(填实验序号)；实验1和3表明_对反应速率有影响。(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：
12、则电极d是_(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为_。若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_L。2021年上学期高一期中考试化学答案1D 2D 3A 4D 5C 6C 7B 8D 9A 10D11AC 12D 13ABD 14BD15(1)N2O5 氧化 (2) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O (3)2NO+2CON2+2CO2 16(1)B d A b CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br (2)饱和碳酸钠溶液 (3)小 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O 17 (1)增大反应物的接触面积，提高反应速率 (2) 制碳酸饮料（制纯碱等，答案合理均可） 制干冰（制纯碱等，答案合理均可） (3)蒸馏 无水硫酸铜 18(1)B (2) 放出 92 (3) 5 (是否形成)原电池 (4) 正极 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 11.2