1、化学第I卷 （选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物A B C D2. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是 （ ） A控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率 B在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 C根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 D在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想3下列有关化学用语表达不正确的是 （ ）A氮气的电子式：N
2、N BCO2分子的结构式：OCOCNa的原子结构示意图： D钙离子的电子式：Ca2+4可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是 （ ） A“类钫”在化合物中呈+1价； B“类钫”属过渡元素，具有放射性； C“类钫”单质的密度小于1g/cm3； D“类钫”单质有较高的熔点。5下列叙述正确的是 （ ）A168O2和188O2互为同位素，性质相似BC(石墨)=C(金刚石) 为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定C最外层有2个电子的原子都是金属原子D含有共价键的化合物是共价化合物6下列说法正确的是 （ ）质子数相同的微粒一定属于同种元素，同位素
3、的化学性质几乎完全相同，原子种类由质子数和中子数共同决定，电子数相同的微粒一定属于同种元素，每种元素都有两种或两种以上的核素，元素的化学性质主要由最外层电子数决定A B C D7核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数n，最外层电子数为(2n+1)，原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是 （ ）A其最高化合价为+3价B可以形成化学式为KXO3的盐C其氢化物可以用来做喷泉实验D其最高价氧化物的水化物是强酸8下列说法正确的是（ ）A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次
4、增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 ( )A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱10直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 （ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B氢氧化钠与稀盐酸反应C灼热的炭与CO2反应 DH2与Cl2燃烧反应11若短周期的两元素可形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 （ ）A1B3 C5 D
5、612. 下列说法中正确的是（ ） A化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B化学反应速率为0.8 mol /（Ls）是指1s 内生成0.8mol该物质C化学键只能使原子相结合, 不能使离子相结合D天然气石油和水煤气分别属于化石能源可再生能源和二次能源13元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 （ ）原子序数：AB 离子半径：aAm+ bBn 原子半径：AB 元素所在的周期序数：AB b = a+mnA B C D14在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)+yB2(g) 2
6、C(g)，2S后测得反应速率如下V (A2)0.4mol(Ls) ,V (B2)=1.2 mol(Ls) , V (C)= 0.8mol(Ls) 则该x和y的值分别为 （ ）A2和3 B3和2 C3和1 D1和315右图是酸性氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 （ ） Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C电流由b通过灯泡流向a D氢氧燃料电池是环保电池16高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器 中进行反应：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A把铁块变成铁粉B压强不变，
7、充入氦气使容器体积增大C将容器的体积缩小一半 D体积不变，充入氦气使容器压强增大17对于反应2HI(g)H2(g)I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）A混合气体的颜色不再变化B温度和体积一定时，容器内压强不再变化C1molHH键生成的同时有2molHI键断裂D各物质的物质的量浓度之比为21118. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质 的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） A反应的化学方程式为：2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt3后，若升高温度则反应速率增大第卷 （非选择题 共46分）二、非选择题(本题
8、包括5个小题，共46分)19（5分）在、中（1） 和 互称_，它们的化学性质_；（2）和 的_相等； 和 的_相等；（3）的电子所占据的电子层中，能量最高的是_层（填符号）。20.（8分）在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2 、NH4Cl 、Na2O2、H2O2 、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物的化学式是_。（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：_。（3）只含有非极性共价键的分子的结构式为_。（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为_。21（10分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的
9、阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：D的单质H2OD的单质G P Q M+P；E和D是同主族元素，二者能形成原子的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；B和D可形成原子个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）B元素的名称是 _ ；（2）E元素的原子结构示意图是 _ 。（3）C元素在元素周期表的位置_；（4）G的电子式为 _ 。（5）化合物X所含化学键类型有 _ 。（6）A的氧化物与NaOH溶
10、液反应的离子方程式为 _ 。M的稀溶液与铜反应的化学方程式为 _ 。22（10分）（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 ；若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极。（2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是： 2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4铅蓄电池放电时， （填物质名称）在负极发生反应。放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到 4mol/L，电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计）；求放电过程中外电路中转移
11、电子的物质的量为 mol。（3）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：负极：_正极：_23（13分）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_。（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时_。（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的
12、量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b =_。（5）在一个容积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)+3B(g) 3C (g) 。下列叙述中：C的生成速率与C的消耗速率相等；单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；B的浓度不再变化；混合气体总的物质的量不再发生变化； A、B、C的物质的量之比为1:3:3；混合气体的密度不再变化 。表明该可逆反应一定达到平衡状态的是_。（5）离子键、共价键（或非极性键）（2分）（6）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O (2分)3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2分)22 (10分)（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2分） （2分）（2）铅 （1分） 2 （1分）（3）CH410 OH8eCO327H2O （2分） 2O28e4H2O8OH （或 O24e2H2O4OH）（2分）23（13分）（1）3X+Y2Z （不写可逆符号不给分）（2分）（2）0.02 mol/(Lmin)（不写单位扣分,其他合理答案给分）（2分）（3）大 （2分） ，相等（2分） （4）5:3（2分） （5） （3分/错选零分，漏选一个扣1分）