1、高考资源网（） 您身边的高考专家巨人中学2012-2013学年高二下学期第二次月考化学试题一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中错误的是A化学反应必然伴随发生能量变化B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D能量变化是化学反应的基本特征之一2下列过程一定不能自发进行的是A2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)；H0B2CO(g)=2C(s)+O2(g)；H0C(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)；H0来源D2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H03下列物质在指定状
2、态下的电离方程式正确的是 水溶液NaHSO4=Na+HSO4- 熔融状态NaHSO4=Na+HSO4- 水溶液中NaHCO3=Na+ HCO3- 水溶液H3PO43HPO43 水溶液H2SH2OH3OHS水溶液HFH2OH3OF- A.B.C.D.4在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等B加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D恒容下加入氩气，
3、v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数5. 下列有关电池的说法不正确的是（ ） A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极6 在一定温度下，容积可变的密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应： A(s)2B(g)= C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度各气体物质的物质的量浓度气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 A B.net C D7.100时，Kw=10-12，将100时pH=10的NaOH溶液
4、和pH=1的H2SO4混合，所得混合 溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是 A.11 : 1 B.9 : 2 C.12 : 11 D.9: 18下列有关说法正确的是（ ）A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和 氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应9下列反应中符合右边图象的是AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B2SO3(g) 2
5、SO2 (g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2 (g) 4NO(g)6H2O(g) H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H010已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中, H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，下列结论正确的是A碳的燃烧热等于110.5 kJmol1B的反应热为 221 kJC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量1125时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是（ ） A向平衡体系
6、中加入水，平衡正向移动，c (OH)增大 B将水加热，Kw增大，pH不变 C向水中加入少量稀硫酸，c (H+)增大，Kw不变 D向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低12. 常温下，将PH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，则溶液中离子浓度关系 正确的是（ ） Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)13有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B
7、的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是 A该反应是放热反应 Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 CT1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法 Dc点可表示v(正)v(逆)14下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；铁在潮湿的空气中容易生锈实验室 可用排饱和食盐水的方法收集氯气；常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH5；钠与氯化钾共融制备钾Na（l）KCl（l） K（g）NaCl（l）；二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 ABC D15某密
8、闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生 反 应，各物质浓度随时间变化如图甲所示t0-t1阶段 c ( B)未画出。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系，已知，t3 - t4阶段使用催化剂。下列说法正确的是 A若 t1= 15 s，生成物C在 t0-t1时间段的平均反应速率为 0.004molL-1s-1 Bt4 - t5阶段改变的条件为降低反应温度 CB的起始物质的量为 0.02mol Dt5-t6改变的条件是增大反应物浓度16铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有
9、关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O17 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中 不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=718. 常温下，向H2A溶液中滴加NaOH：溶液。有关微粒 的物质的量变化如下左图(其中I代表、H2A, II代表IIA III代表A2)。根据图
10、示 判断，下列说法不正确的是A. 当时，溶液中离子浓度的关系一有定：B. 当时，溶液中离子浓度的关系一定有：C. 当时，向溶液中滴加少量的盐酸或NaOH溶液，溶液的pH保持不变D. 当V(NaOH)=20mL时，向溶液中加水稀释，减小，不变二，填空题（共2题，共46分）19（26分，每空2分）I、将0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则(用“”、“”或“”填写下列空白) (1)混合溶液中c(HA)_c(A)； (2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 mol/L；（3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 mol/
11、L HA溶液由水电离出的c(H)； (4)25时，如果取0.2 mol/L HA溶液与0.11 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度II、氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）配平离子方程式： MnO4-+ HSO3-+ H+ Mn2+ SO42-+ H2O（2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是 mol/L。（
12、3）下列操作会导致测定结果偏高的是 A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶未干燥C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视III、（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性， 原因是（用离子方程式表示）： ； 实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。（4）物质的量浓度均
13、为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO4 、CH3COOH 、NaOH pH由大到小的顺序为： 。 20(20分，每空2分)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H0。（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。04min的平均反应速率v(CO)_molL-1min-1。若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850时，容器内各物质的浓
14、度变化如下表。数理化网时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中3min4min之间反应处于_状态； c 1数值_0.08 molL-1 (填大于、小于或等于)。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度（3）在相同温度下（850），若起始时c（CO）=1molL-1，c（H2O）=2molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 。高二化学参考答案1-18 CBDDB ABBDC CBBBA CBD19（每空2分，共26分）I、(1)(2)(3)(4)II、（1）2、5、1、2、5、3 （2）0.2000；（3）ACDIII、（1）酸 Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ 抑制（2）Al2O3 （3）NaOH。（4）20（每空2分，共20分）（1）1 0.03 增大 减小（2）平衡 大于 d （3）否、大于 因为 Q= =K，反应向右进行。 高考资源网版权所有，侵权必究！