1、1 沧州市第一中学 20192020 学年第二学期第二次学段检测高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O：16第卷选择题部分（共 60 分）一、单项选择题（本题包括 10 个小题，每小题只有 1 个正确选项。每小题 2 分，共 20 分）1.化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A.处理秸秆的方法之一，是将秸秆转化为乙醇以作汽车燃料B.在过渡元素中可以寻找到优良的催化剂C.为卫星供电的太阳能帆板主要由二氧化硅制成D.镧镍合金等贮氢合金的发现和应用解决了氢气贮存、运输等难题2.下列有关化学基本概念的说法不正确的是A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.碳、硫、磷均存在同
2、素异形现象C.氢元素存在 1H、2H、3H 三种核素，它们互为同位素D.O2 转变成 O3 属于物理变化3.化学科学需要借助化学用语来描述，下列化学用语正确的是A.NH4Cl 的电子式：B.S2的结构示意图：C.CO2 的结构式：O=C=OD.中子数为 20 的氯原子：4.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.锌片做正极B.碳棒上有气泡产生C.可将电能转化为化学能D.电子由碳棒经导线流向锌片5.下列说法正确的是2A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化B.吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行C.浓硫酸溶于水时共价健断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应
3、D.焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应6.下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是A.NaOH 溶于水B.NH4HCO3 受热分解C.HCl 溶于水D.I2 的升华7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，16 g O2 和 O3 的混合物所含的电子数为 8NAB.标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为 NAC.0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为 0.4NAD.1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为 3NA8.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH 固体NaCl 溶
4、液KNO3 溶液CH3COONa 固体A.B.C.D.9.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断表中所列 M、N、P 物质，其中成立的是选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液10.800时 A、B、C 三种气体在恒容密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。则以下说法错误的是3A.发生的反应可表示为 2A(g)2B(g)+C(g)B.前 2 min A 的分解速率为 0.1 mol/(Lmin)C.开始时，正、逆反应同时开始D.2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 231二、不定项选择题（本题包括 10 个小题，每小题有 12 个正确选
5、项。每小题 4 分，共 40 分）11.对于反应 4NH3+5O24NO+6H2O，下列为 4 种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是A.v(NH3)0.2 mol/（Ls）B.v(O2)1.4 mol/（Lmin）C.v(H2O)0.25 mol/（Ls）D.v(NO)9 mol/（Lmin）12.在一定温度下的某恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A.体系压强不再发生变化B.v 正(CO)=v 逆(H2O)C.生成 n molCO 的同时生成 n mol H2D.1 mol HH
6、键断裂的同时形成 2 mol HO 键13.把下列四种盐酸溶液分别加入四个盛有 20mL 1mol/L 的 KOH 溶液的烧杯中，均迅速加水稀释到 100mL，此时反应最快的是A.20 20mL 3mol/L盐酸B.25 30mL 2mol/L 的盐酸C.25 10mL 5mol/L 的盐酸D.20 10mL 2mol/L 的盐酸14.已知某条件下，SO2(g)和 O2(g)反应生成 2molSO3(g)时，放出的热量为 QkJ。在 1L 的密闭容器中进行反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3 的起始物质的量分别为 0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙
7、述正确的是A.某时刻，SO3 的物质的量为 0.28 mol，则 SO2 的转化率为 40%B.反应达到平衡时放出的热量为 0.1QkJC.反应正向进行时，混合物的平均摩尔质量减小D.某时刻，SO3 的浓度可能为 0.3molL-115.某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为 2H2+O22H2O，正极反应为 O2+2CO2+4e2CO32。下列说法正确的是A.该电池可在常温或高温时工作B.负极反应为 H2+2OH2e2H2OC.该电池工作时负极有 CO2 生成D.理论上该电池供应 1molH2O，同时导线中转移 2mo
8、l 电子16.下列说法不正确的是A.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成B.CH4、CF4、CCl4、CBr4 熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大4C.NH3 和 H2O 间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一D.NH4H 中含有离子键、极性键、非极性键17.将盛有 N2 和 NO2 混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中 N2 和 NO2 的体积比是A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.3：118.汞阴极法电解饱和食盐水制取 NaOH 的原理如下图所示。下列说法正确的是A.电解室中反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O
9、2NaOH+H2+Cl2B.解汞室中反应的离子方程式为 2Na+2H+=2Na+H2C.该方法的缺点是挥发出的汞蒸气会造成环境污染D.电解室与解汞室产生的气体可用于制取盐酸19.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是A.X、Y、Z 三种元素氢化物的沸点依次升高B.由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能含有离子键C.由 X、Y 两种元素形成的化合物都是酸性氧化物D.T 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ420.某物质为易溶于水的白色粉末，在工业循环水中可用作杀菌剂，也可用作钙、镁离子的络合剂，
10、其结构可用下图表示。已知四种常见元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，且分别位于不同周期，下列说法错误的是（）电解 5A.Z 元素在该物质中为+3 价B.W 的简单阳离子比 Z 的简单阴离子多一个电子层C.W 的最高价氧化物的水化物的水溶液可与 Al 粉发生反应D.Z 单质与 Y 单质反应可产生 Z2Y5第卷非选择题部分（共 40 分）三、填空题：21.（10 分）A、B、C、D、E、F 为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和均为零。E 和 A 同主族；D、F 是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。(1)写出 B 元素的元素名称_，其在周期表中的位置_。
11、(2)E 离子结构示意图为_；E2D2 的电子式_。(3)常温下，将 F 的单质加入到 C 的最高价氧化物的水化物浓溶液中，无明显现象，原因是_。(4)由 C、E 组成的一种化合物化学式为 E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)；该化合物遇水剧烈反应，生成 NaOH 和 NH3，该过程中破坏的化学键类型是_。22.（10 分）氢气是未来非常理想能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题：(1)分解海水时，_能转变为_能。生成的氢气用于
12、燃料电池时，_能转变为_能。(2)氢气可用于合成氨。一定温度下，向 2L 的密闭容器中加入 1 molN2 和 3molH2 发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min 时测得 N2 的浓度为 0.3mol/L，5min 时达到平衡，此时测得压强为开始时的。则前 2min 用 NH3 表示的化学反应速率为_；平衡时，N2 的转化率为_。(3)合成氨还需要大量的氮气为原料，工业上获得大量氮气的方法是 。23.（10 分）在我国南海、东海海底均存在大量的可燃冰（天然气水合物，可表示为 CH4xH2O）。2017 年 5 月，中国首次海域可燃冰试采成功。2017 年 11 月 3 日，
13、国务院正式批准将可燃冰列为新矿种。可燃冰的开采和利用，既有助于解决人类面临的能源危机，又能生成一系列的工业产品。（1）对某可燃冰矿样进行定量分析，取一定量样品，释放出的甲烷气体体积折合成标准状况后为 166 m3，剩余 H2O 的体积为 0.8m3，则该样品的化学式中 x=。（2）已知下表数据，且知 H2O(l)=H2O(g)H=41kJmol1，则甲烷完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l)6的热化学方程式为。化学键CHO=OC=OHO键能/kJmol1413498803463（3）甲烷燃料电池相较于直接燃烧甲烷有着更高的能量转化效率，某甲烷燃料电池，正极通入空气，以某种金属氧化物为离子导体（
14、金属离子空穴中能传导 O2），该电池负极的电极反应式为。（4）甲烷与水蒸气重整制氢是工业上获得氢气的重要手段。若甲烷与脱盐水在一定条件下反应生成 H2，同时得到体积比为 1:3 的 CO2 和 CO，该反应的化学方程式为。混合气体中的 CO2 可用浓氨水脱除，同时获得氮肥 NH4HCO3，该反应的离子方程式是。24.（10 分）利用软锰矿（主要成分为 MnO2，含有杂质 SiO2、Fe2O3）和高品质硫锰矿（主要成分为 MnS）制取 KMnO4 的一种工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）“酸浸”工序中，MnO2和 MnS 中的 Mn 元素转化成 MnSO4，同时生成 S 单质，该反应的离
15、子方程式为。（2）为了提高“酸浸”效率，下列方法可行的是。A.将软锰矿和硫锰矿矿石研磨成矿粉B.适当提高体系的温度C.使用浓盐酸代替稀硫酸进行酸浸D.使用搅拌器对混合物进行搅拌（3）将“滤液”进行处理后，在温度为 50，pH 为 6.46.8 的电解槽中持续电解，可使 NaClO3复原，同时获得的副产物是 H2，则阳极的电极反应式为。（4）“歧化”时，生成物为 K2CO3、KMnO4 和 MnO2。可通过过滤操作分离出 MnO2，并将其循环到工序，以提高原料利用率。然后通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温烘干操作获得 KMnO4 固体，洗涤时应使用 75%乙醇溶液对固体进行冲洗，其优点是。
