1、1三明一中 20192020 学年第一学期第二次月考高二化学试卷（考试时间：90 分钟满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H 1B 11Na 23第 I 卷一、选择题（每小题 2 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意。）1与盐类水解无关的化学应用是A氯化铁溶液腐蚀铜板B明矾用于净水C热的纯碱溶液洗涤除去油污D草木灰不能与铵态氮肥混合使用2下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A氯气B醋酸钠C氯化钾D二氧化碳3下列离子方程式书写正确且属于盐类水解反应的是ANaHS 溶液：HS+H2OH2S+OHBNaHCO3 溶液：HCO3+H2OCO32+H3OCNa2CO3 溶液
2、：CO32+2H2OH2CO3+2OHDKF 溶液：F+H2O HF+OH4常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是ApH=1 的硫酸BpH=10 的纯碱溶液CpH=5 的氯化铵溶液D0.01molL1 NaOH 溶液5向浓度为 0.1 molL1 的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是c(NH3 H2O)D.c(OH-)B.c(NH3 H2O)c(NH4+)c(OH-)c(NH4+)c(OH-)C.A.c(OH-)6在0.1 molL1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH
3、固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl 溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动7常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是ApH1 的溶液中：Fe2、NO3、SO24、Na2B由水电离的 c(H)11014 molL1 的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3C c（H）c（OH）1012 的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1 molL1 的溶液中：K、ClO、SO24、SCN8物质的量浓度均为 0.1 molL1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B两溶液中氢氧根离
4、子浓度均为 1013molL1C加入醋酸钠固体，二者的 pH 均增大D恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠9pH=1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1000 mL，其 pH 与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是AA 是强酸，B 是弱酸B稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱C稀释后，A、B 两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)C(B)D稀释前，A、B 两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)C(B)10为证明某一元酸 HR 是弱酸，下列实验方法错误的是A室温时，测定 0.01 molL1 的 HR 溶液的 pH4B室温时，往 NaR 溶液中滴加无色酚酞试
5、液，溶液变红色C相同条件下，对浓度均为 0.1 molL1 盐酸和 HR 溶液进行导电性实验D0.1molL1 的 HR 溶液与同体积 0.1 molL1 的氢氧化钠溶液恰好完全反应11如图表示水中 c(H)和 c(OH)的关系，下列判断错误的是A将水加热，c(H)增大，Kw 减小BM 区域内任意点均有 c(H)c(OH)C图中 T1C四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为=D四种溶液中水的电离程度的大小关系为=c(O H-)/m o l L-1c(H+)/m o l L-110-6.510-710-710-6.5MXZT 1T 2313在溶液中，下列关系正确的是ABC D全部14已知反应：H
6、2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H11/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)H21/2 N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)H3则反应 2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的H 为A2H1+2H22H3B3H1+2H22H3C3H1+2H2+2H3DH1+H2H315某反应过程能量变化如右图所示，下列说法正确的是A该反应为放热反应，热效应H=E1-E2B有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1E2C使用催化剂后，整个反应的速率快慢由 E2 对应反应决定D曲线 b 说明催化剂参与反应过程，降低反应的活化能，但不改变H16下列有关电化学装置完全正确的是AB
7、CD铜的精炼铁上镀银防止 Fe 被腐蚀构成铜锌原电池17某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应式为Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是A放电时，Co 元素的化合价升高B放电时，正极的电极反应式为 Li1xCoO2xexLi=LiCoO2C充电时，Li在电解液中由阳极向阴极迁移D充电时，阴极的电极反应式为 C6xLixe=LixC6418反应 mX(g)nY(g)pZ(g)H，在不同温度下的平衡体系中物质 Y 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A该反应的H0BmnpCB、C 两点化学平衡常数：KBKCDA、C
8、两点的反应速率 v(A)v(C)19500 条件下，在恒容密闭容器中，充入 1 mol NO2 存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入 1 mol NO2，下列说法正确的是A平衡向正反应方向移动B平衡常数 K 增大CNO2 的转化率变小D容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅20O3 也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3 可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应O3O2OH0平衡常数为 K1反应OO32O2H0平衡常数为 K2总反应：2O33O2H0平衡常数为 K下列叙述正确的是A
9、升高温度，K 增大BKK1K2C适当升温，可提高消毒效率D压强增大，K2 减小21硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下实验编号反应温度/Na2S2O3 溶液稀 H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mL2550.1100.152550.250.1102550.1100.255050.250.1105080.150.1V1下列说法正确的是A.实验和实验中最先出现浑浊的是实验B.其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的
10、影响，应选择实验和实验C.选择实验和实验，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响D.选择实验和实验，可探究 Na2S2O3 的浓度对反应速率的影响，则 V1=10mL522相同温度下，分别在起始体积均为 1 L 的两个密闭容器中发生反应：X2(g)3Y2(g)2XY3(g)Ha kJmol1。实验测得反应的有关数据如下表。容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达平衡过程中的能量变化X2Y2XY3恒容13010放热 0.1a kJ恒压130t放热 b kJ下列叙述正确的是A对于上述反应，、中反应的平衡常数 K 的值不同B中：从开始至 10 min 内的平均反
11、应速率(X2)=0.1 molL1min1C中：X2 的平衡转化率小于 10%Db 0.1a23下列叙述与图象对应符合的是AA 图中，对于达到平衡状态的 N2(g)3H2(g)2NH3(g)HP1，T1T2CC 图中，该图象表示的方程式为：2A=B3CDD 图中，对于反应 2X(g)3Y(g)2Z(g)H，”“”“”或“”)。在 T1 温度下，往体积为 1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO 和 2 mol H2，测得 CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图 2 所示。则该反应的平衡常数为_。若容器容积不变，下列措施可增加 CO 转化率的是_(填字母)。A升高温度B将 CH3OH(
12、g)从体系中分离C使用合适的催化剂D充入 He，使体系总压强增大（2）在容积为 1 L 的恒容容器中，分别研究在 230、250 和 270三种温度下合成甲醇的规律。如图 3 是上述三种温度下 H2和 CO 的起始组成比(起始时 CO 的物质的量均为 1 mol)与 CO 平衡转化率的关系，则曲线 z 对应的温度是_；曲线上 a、b、c 点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则 K1、K2、K3 的大小关系为_。（3）若反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为 1 L 的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：时间/min051015H2（mol）42CO（mol）21CH3OH(g)（mol）00.7下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是(填字母)；A容器内压强保持不变B2v 正(H2)=v 逆(CH3OH)C混合气体的相对分子质量保持不变D混合气体的密度保持不变若起始压强为 P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数 Kp=(kPa)-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。