1、以物质的量为中心的计算（一）刘桥中学学习目标：掌握物质的量、摩尔质量的涵义，理解阿伏加德罗常数的涵义；掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质的质量之间的相互关系。典型例题：例1 (2000年广东高考题)在1.00L1.00molL1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。解析：通入CO2的物质的量16.8L/22.4Lmol10.750mol溶液中NaOH物质的量1.00L1.00molL11.00mol根据2 NaOHCO2Na2CO3H2O该反应中CO2过量：0.750mol1.00mol/20.250mol生成
2、的Na2CO3为1.00mol/20.5molNa2CO3CO2H2O2 NaHCO3反应中Na2CO3过量，生成的NaHCO3为n(反应的CO2)20.500mol溶液中剩余的Na2CO3为0.500mol0.250mol0.250mol答案：Na2CO3：0.250mol NaHCO3：0.500mol例2现有Na2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL，其中Na2SO4的浓度为0.5 mol/L ，H2 SO4的浓度为1 mol/L。现要将上述混合溶液中Na2SO4的浓度改为0.2 mol/L,H2SO4的浓度改为2 mol/L，应加入98%(密度为1.84 g/cm3)的浓H2SO4
3、多少毫升?然后加水 稀释到多少毫升?解析：加98%H2SO4溶液和水稀释前后，溶质Na2SO4量不变则设加水稀释到V mL有关系：0.51000.2V V250 mL需加纯硫酸n(H2SO4)0.252-0.110.4 mol折算成98%(密度1.84 g/cm3)的硫酸体积为V 最后加水稀释至250 mL。Na2CO3：0.250mol NaHCO3：0.500mol课堂练习： 1下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 ( B )A. 水的沸点；蒸发水所需热量 2在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g / mol)时，压强为1104 Pa，如果在相同温度下，把更
4、多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为 ( C )A. 3.31025B. 3.31024C. 7.51023D. 7.510223在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 ( C )A. B. C. D. B. 水的密度；水中通人足量CO2后溶液的pHC. 水的体积；电解水所消耗的电量 D. 水的物质的量；水的摩尔质量4质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 ( C ) A12 B14 C1114 D1128 5.将NH
5、3和CH4按等物质的量关系混合，混合物中NH3和CH4的质量之比为 ；要使NH3与CH4的含有相同数目的H，NH3和CH4的物质的量之比为 ；将NH3和CH4按物质的量41混合，混合气体的平均摩尔质量为 。 6.已知Al2(SO4)3溶于水后发生如下电离： Al2(SO4)3=2Al33SO 若Al2(SO4)3溶液中SO的质量为x g，该溶液中Al3的物质的量为 ，Al2(SO4)3的物质的量为 。 4.21.3 g Cl2与元素M的单质完全反应后生成0.2 mol的氯化物MClx，则x值为 。 5.用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0 g金属氧化物被还原时，需耗用0.1
6、0 g氢气，则该金属的相对原子质量是多少？ 课后习题： 一、选择题(每小题3分，共30分。每小题有一至两个正确答案)1.含有3.011023个O原子的H3PO4中H原子的物质的量为A.1 mol B.0.5 molC.0.25 molD.0.375 mol2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A.Cl2B.HClC.Br2D.HBr3.相同质量的下列物质，所含氢原子数最多的是A.H2OB.NH3C.CH4D.HCl4.下列说法正确的是A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.一个碳原子的质量约是1.661024 gC.氢氧化钠的摩尔质量是40 gD.氩气的摩尔质量以gmol1为单位时在数值上
7、等于它的相对原子质量5. 10 g下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生H2量最多的是A.FeB.ZnC.MgD.Ca6.以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为11B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C.1 mol O2的质量等于NA个氧原子的质量D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同7.1 mol Na与足量的水反应失去的电子数为A.3.011023B.6.021023C.1.2041023D.6.0210238.下列说法中，正确的是A.0.1 mol Mg与足量盐酸反应时失去0.1 NA电子B.含有6.0210
8、23个H原子的H2的物质的量为0.5 molC.摩尔是表示物质质量的单位D.阿伏加德罗常数等于0.012 kg C所含的碳原子数9.乙醇(C2H5OH)的水溶液中，当乙醇和水的分子中氢原子数相等时，溶液中乙醇的质量分数为A.20B.50C.46D.3210.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是A.分子个数比为1716B.原子个数比为1716C.氢原子个数比为1712D.氢原子质量比为1712二、填空题(每空2分，共12分)11. 0.2 mol Al2(SO4)3中含Al3 个，在水中电离可产生 mol SO，若使溶液中含有1 mol SO，还需加入含Na mol的Na2SO4。
9、12.0.2 molAx和1.2 mol B2完全反应，生成0.8 molAB3，单质Ax的化学式为 ，有关化学方程式为 。13. 38 g某二价金属氯化物(MCl2)中，含0.8 mol Cl，MCl2的摩尔质量是 gmol1三、计算题14.用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0 g金属氧化物被还原时，需耗用0.10 g氢气，则该金属的相对原子质量是多少？ 15.在一定体积的容器中加入1.5 mol Xe和7.5 mol F2，于400和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F2，则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数比为多少？