1、河南名校联盟2020-2021学年高一下学期开学考试 化学【共100分】一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”体现了当时人们已经学会了运用化学方法的淘金方式D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )A.次氯酸的电子式:B.M2+离子核外有a个电子,b个中子,M原子符
2、号为C.用电子式表示MgCl2的形成过程为:D.Na+的结构示意图:3.下列叙述中，不正确的是( )A.都属于碳酸盐B.HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.蓝矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D.通过化学反应，可由一步转化生成NaOH4.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列操作可使所配溶液浓度偏高的是( )A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B.用量筒量取浓盐酸时,仰视读数C.定容时水加多了,加多的水用滴管吸出D.溶解搅拌时造成液体溅出5.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为下列说法中，不正确的是（ ）A.氧化性B.还原性
3、C.反应中氮元素被氧化,氣元素被还原D.经此法处理过的废水不可以直接排放6.下列说法正确的是( )A.的电离方程式为B.向溶液中加入Zn粉，蓝色消失：C.溶液中、可以大量共存D.向溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为：7.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB.25 ，64 g中含有的原子数为3C.在常温常压下，11.2 L含有的分子数为0.5D.标准状况下，11.2 L含有的分子数为0.58.下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合有( )序号XYZWNaNaOHNaClAlFeA.B.C.D.9.下列有关氯及其
4、化合物的说法正确的是( )A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B.氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物对人体有害C.漂白粉的有效成分是和，易与空气中的反应，所以应密封保存D.氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色10.如图带漏斗的U形管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ）A.此碱金属可能是钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D.若是金属锂则不能观察到上述现象11.山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是（ ）A.展柜使用的钢化玻璃，
5、其主要成分只有B.墙体使用的砖瓦、水泥，都是硅酸盐材料C.陈列的元青花瓷的原料有高岭土，也可以表示为D.展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸12.下表中物质用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )选项用途性质或原理A常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂与、反应产生B常用铝箔作包装材料金属铝具有良好的延展性C溶液可用于刻制印刷铜线路板与Cu发生反应：D用小苏打治疗胃酸过多可中和胃酸A.AB.BC.CD.D13.下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是（ ）A.先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有B.加入氯水后，再加入KSCN溶液变
6、红，证明原溶液一定有C.加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有D.加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有14.由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断中错误的是( )A.均属于氧化还原反应B.和HCl均可循环利用C.是一种坚硬难熔的固体D.摩尔质量为135.5g15.香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X2Y3(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、 R、T位于同一周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T 无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错 误的是（ ）A.原子半径：YZRTB.气态氢化物的稳定性：
7、WRZD.XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同16.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中C1O-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )A.Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B.反应中转移电子数为0.42NAC.原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3molD.生成物中Cl-的物质的量为0.21mol二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.（13分）回答下列问题（1）联氨(又称肼，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题。联氨
8、分子中氮元素的化合价为 。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。（2）具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。完成氧化的离子方程式： + + = + + 。（3）与浓盐酸共热生成 黄绿色气体，反应的化学方程式为 。可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 。18.（11分）铁的化合物如、等在生产、生活中有重要作用。（1）某学生用下列两种方法（如图）制备白色沉淀。方法1中加入维生素C的目的是 ；方法2为了制得白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C，关闭止水夹C的目的是 。（
9、2）实验室用氧化锌矿粉（主要成分为ZnO、）制备碱式碳酸锌，矿粉经“稀溶解、氧化、调节pH”三步将矿粉中的Fe元素转化为沉淀而除去。不能用稀代替稀溶解的理由是 。（3）高铁酸钾（）是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，通常可用NaClO溶液与溶液反应制得。制备的化学方程式为 。能析出的原因是 。19.（16分）X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题。(1)Y元素的名称为_，在周期表中位于第三周期
10、_族。(2)W与Z单质化合得到的物质属于_(选填“离子”或“共价”)化合物，向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为_。(3)工业上常用W单质与氨气在1700 发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式_。(4)化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应,并产生大量气泡，写出其化学反应方程式_，甲的电子式为_。(5)为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是_(填字母序号)。a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性20.（12分）甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2
11、并探究其性质。(夹持装置已略去)I.甲组同学设计的实验装置如图所示,回答下列问题:(1)试管中反应的化学方程式为_。(2)试管中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2,需要补充的实验操作及应出现的实验现象是_。(3)试管中的试剂是NaOH溶液,反应的离子方程式为_。II.乙组同学设计的实验装置如下图所示,回答下列问题:已知:BaSO3是白色难溶于水的物质,但可溶解于盐酸。(4)中反应的化学方程式为_。(5)中产生了不溶于盐酸的白色沉淀,该沉淀是_。(6)经过分析,乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下增加了某操作过程,证实了这种猜测是正确的。他们的操作
12、及实验现象是_。答案以及解析1.答案：C解析：雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A项正确；铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，B项正确；“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明的是人们利用金密度大进行淘金，是一种物理方法，C项错误；石蜡的燃烧是氧化还原反应，D项正确。2.答案：B解析：A项，HClO是共价化合物，电子式为,所以错误；B项，M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个 电子，M的质子数为a+2,质量数为a+2+b, M的原子符号为,所以正确；C项，氯化镁是离子化合物，用电子式表示的 MgCl2 的形成过程为,所以错误；D项，Na+的结构示意图为，所以错误。3.答
13、案：B解析：是碳酸的正盐、是碳酸的酸式盐、是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，A不符合题意；纯碱属于盐类，B符合题意；蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态，二者都属于化合物，铁矿石中含有多种杂质，属于混合物，C不符合题意；根据反应可知，可一步转化生成NaOH，D不符合题意。4.答案：B解析：未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中,会使溶质减少,浓度偏低,A错误;用量筒量取浓盐酸时,仰视读数,量取的盐酸体积偏大,所配溶液浓度偏高,B正确;定容时水加多了,加多的水用滴管吸出,导致溶质减少,浓度偏低,C错误;溶解搅拌时造成液体溅出,导致溶质减少,浓度偏低,D错误。5.答案：B解析：反应中， (N元素为-
14、3价）失电子被氧化生 成(N元素为0价)， (Cl元素为+1价）得电子被还 原生成(氯元素为-1价)，C项正确；是还原剂， 是氧化产物，是氧化剂，是还原产物，故氧化性, A项正确;还原性，B项错误；反应生成，即 此法处理过的废水呈酸性，应中和后排放，D项正确。6.答案：B解析：A项中在水溶液中电离时，不能全部电离，不应拆开；B项符合金属活动性顺序；C项中和不能大量共存；D项中应是与结合。7.答案：B解析：A项，He为单原子分子，个He在标准状况下的体积均为22.4 L，错误。B项，64 g 的物质的量为1 mol，原子数为，与气体所处状况无关，正确。C项，非标准状况下，不能利用计算气体的物质的
15、量，错误。D项，标准状况下，不是气体，错误。8.答案：D解析：钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠，各物质在一定条件下能一步转化，符合题意；铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝，各物质在一定条件下能一步转化，符合题意；铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，但氢氧化亚铁不能一步转化为铁，不符合题意。D项正确。9.答案：B解析：A.新制氯水中，中有一部分与水发生反应：而久置氯水，由于HClO见光会分解放出氧气，最
16、终溶液将变为盐酸，不含HClO，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红而不褪色，选项A错；B.氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物对人体有害，选项B对；C. 是漂白粉的有效成分，可以和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定易分解，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，选项C错；D.本身无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，选项D错。10.答案：B解析：Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，则该金属可能是Na或K，故A正确；反应处在没有氧气的环境中，不能燃
17、烧，故B错误；碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气，使金属受力不均，故C正确；金属锂的密度小于煤油，所以会浮在煤油表面，所以若是金属锂则不能观察到上述现象，故D正确。11.答案：B解析：钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，只是制造的工艺不同，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，选项A错误。砖瓦和水泥都是硅酸盐产品，选项B正确。高岭土，应该表示为，选项C错误。铜绿是碱式碳酸铜，该物质可以与盐酸反应生成氯化铜而溶解，选项D错误。12.答案：D解析：与、发生反应的化学方程式分别为、，因此过氧化钠常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A不符合题意；金属铝具有良好的延展性，常用铝箔作包装材料，B不符合题意；用刻制
18、印刷铜线路板，发生的反应为，C不符合题意；小苏打为，D符合题意。13.答案：B解析：向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡说明原溶液中一定含有，故A正确；先滴加氯水，氧化成，若原溶液中含有，即使原溶液不含，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有，故B错误；AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀，所以加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有，故C正确；在溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，证明原溶液一定有，故D正确。14.答案：D解析：反应中，都有元素化合价的升降，均属于氧化还原反应，
19、A正确；生成的和HCl分别在反应中应用,B正确；的熔沸点很高,C正确；摩尔质量的单位是，D错误。15.答案：D解析：根据T无正价可知，T为氟元素；Y、Z、R、T位于 同一周期，则在第二周期，由R最外层电子数为次外层的3 倍，则R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为 铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、 Z位于同一主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素， 则由X与R原子序数之和是W的2倍，则W的原子序数为 10,推出W为氖元素，不符合题意，若X为钙元素，则由X 与R原子序数之和是W的2倍，则W的原子序数为14,推 出W为硅元素，即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元
20、素、R 为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。A项，Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位 于同周期，元素的原子半径从左向右半径逐渐减小，所以正 确，不符合题意;B项，W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素， 非金属性FOSi,则气态氢化物的稳定性WRZ，所以正确.不符 合题意；D项，XR2、WR2两化合物为CaO2、SiO2，即XR2中 含有离子键和非极性共价键，WR2中只含有极性共价键，因此化学键类型不同，所以错误，符合题意。16.答案：B解析：A项，根据图像分析，氯气和氢氧化钾反应先生成次氯酸钾，且该反应为放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，因此氯酸根离子是温度升
21、高引起的，即不同温度有不同的反应，所以正确，不符合题意；B项，反应最后生成0.06mol的次氯酸根和0.03mol 氯酸根，因此转移电子数为0.06mol 1+0.03mol 5=0.21mol，所以错误，符合题意；C项，根据电子守恒，溶液中的氯离子为0.21mol，根据电荷守恒，钾离子的物质的量为0.06mol+0.03mol+0.21mol=0.3mol，所以原氢氧化钾的物质的量为0.3mol，所以正确，不符合题意；D项，由C分析氯离子物质的量为0.21mol，所以正确，不符合题意。17.答案：（1）-2（1分）（2分）（2）1（1分） 6（1分）6（1分）1（1分） 6 （1分）3 （1
22、分）（3）（2分） （2分）解析： （1）联氨（）分子中氢元素的化合价为+1，则 氮元素的化合价为-2。中氮元素的化合价升高，则 NaClO作氧化剂，其中氯元素化合价应降为-1，由氧化还原反应规律及质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为。（2）依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒,可完成方程式配平。（3）与浓盐酸 反应生成氯化铅、氯气和水，其化学方程式为。PbO和发生氧化还原反应生成和,其离子方程式为。18.答案：（1）除去溶解在溶液中的，防止生成的被氧化 （2分） 利用产生的将锥形瓶A中生成的溶液压锥形瓶B中（2分）（2）稀与反应生成NO，污染环境（2分）（3）（3分）的溶解度更小（2分）解
23、析：（1）因为很容易被氧化，维生素C具有还原性，加入维生素C可以还原溶解在水中的氧气，防止被氧化，所以方法1中加入维生素C的目的是除去溶解在溶液中的，防止生成的被氧化。方法2为了制得白色沉淀，在锥形瓶A中发生反应，打开止水夹C一段时间，排除锥形瓶B中的空气，再关闭止水夹C，生成的氢气可以把生成的溶液压入锥形瓶B中，发生反应。所以打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C的目的是利用产生的将锥形瓶A中生成的溶液压入锥形瓶B中。（2）因为氧化锌矿粉的主要成分为ZnO、。用稀代替稀会和发生氧化还原反应，放出NO气体，污染环境，所以不能用稀代替稀溶解氧化锌矿粉。（3）高铁酸钾（）是一种高效水处理剂，可用Na
24、CIO溶液与溶液反应制得，其反应的化学方程式为。由题图知溶液中加KOH，能析出，说明的溶解度比的小所以能析出的原因是的溶解度更小。19.答案：(1)硫（2分）A（1分）(2)共价（2分）（2分）(3)（3分）(4) （2分）（2分）(5)a（2分）解析：X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为O元素，Y最高正价与最低负价代数和为4，Y为S元素；Z的单质常用于漂白工业，Z为Cl元素；R是短周期元素中金属性最强的元素，R为Na元素；W是生活中的常见金属其氧化物常作耐高温材料，W为Al元素。(1)Y元素的名称为硫，在周期表中位于第三周期A族。(2)W与Z单质化
25、合得到的物质属于共价化合物，向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为。(3)工业上常用W单质与氨气在1700 发生置换反应，生成，该反应的化学方程式为。(4)化合物甲由元素X、R组成，甲为，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，其化学反应方程式为，甲的电子式为。(5) 比较非金属性强弱的方法：单质与氢气化合的难易程度；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性强弱；相互置换反应(强制弱)；单质得电子的能力等。20.答案：（1）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+ 2H2O（2分）（2）取下试管并加热，试管内液体恢复红色（2分）（3）SO2+2OH-=+H2O（2
26、分）（4）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O（2分）（5）BaSO4（2分）（6）开始反应之前打开弹簧夹，向装置中鼓入一定量N2，夹紧弹簧夹，SO2气体产生后中无白色沉淀（2分）解析：（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O。（2）SO2使品红褪色生成的无色物质是不稳定的，加热能重新生成品红而恢复红色。欲证明品红褪色是SO2引起的，需要取下试管并加热，观察到试管内液体恢复红色。（3）试管中NaOH溶液吸收尾气中的SO2，反应的离子方程式为SO2+2OH- =+H2O。（4）Na2SO3和浓H2SO4反应的化学方程式为Na2SO3+ H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O。（5）因BaSO3可溶于盐酸，SO2与BaCl2溶液不反应，中的白色沉淀不可能为BaSO3。从反应物的元素组成及物质性质看，空气中氧气参与了反应，生成了不溶于盐酸的BaSO4沉淀。（6）为验证装置中的空气是出现白色沉淀的原因，需排出装置中的空气，再进行相同的其他实验操作，出现不同的实验现象。故先打开弹簧夹，向装置中鼓入一定量N2以排出空气。夹紧弹簧夹后，打开分液漏斗活塞加入浓硫酸，若中无白色沉淀产生，即可证明。