1、3升高温度，下列数据不一定增大的是 （ ）A. 化学反应速率 B. 电离平衡常数KaC. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数KW4.下列实验能达到测量要求的是（ ）A. 用托盘天平称取35.20g NaCl B. 用10ml量筒量取8.50ml盐酸C. 用25ml酸式滴定管量取15.80ml KMnO4溶液 D. 用PH试纸测得某溶液PH值为4.25下列实验操作正确的是 （ ）A滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面B测定某无色溶液的pH值时:用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
2、D向某待测液中加入氢氧化钠并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红，说明原溶液有NH4+6.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 （ ） A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类7.下列变化过程，属于放热过程的是 ( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧 弱酸电离 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌A B C
3、D8.在100 时，水的离子积为11012，若该温度下某溶液中的H浓度为1107mol/L，则该溶液( )A呈酸性B呈碱性 C呈中性 D无法确定9工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+ H2O（g）CH3CH2OH（g）H 0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是 ( ) A充入氦气 B分离除乙醇 C增大压强 D升高温度10反应CO（g）2H2（g） CH3OH（g）过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）4195101 mol CH3O
4、H(g)1 mol CO(g)2 mol H2(g)反应过程能量（kJmol1） A该反应的H91 kJ/mol B加入催化剂，该反应的H变小 C如果该反应生成液态CH3OH，则H变大。 D反应物的总能量大于生成物的总能量11下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2增多 B鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 CH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 D合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3无色溶液中：K、N
5、a、MnO4、SO42加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4pH2的溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl由水电离出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrA B C D13.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是 （ ）A使用光催化剂不改变反应速率 B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响14.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amolL-1的一元酸H
6、A与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 （ ）Aa=b B混合溶液的PH=7 C. 混合溶液中， PH = 14- pOH的溶液 D. 混合溶液中，c(H+)=15设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 NAB25时，1L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1NAC含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 NAD0.1 mol Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3 NA16.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ( )A.溶
7、液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=717下列说法正确的是 （ ）S*5U.C#O%下ApH5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH8B给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大CpH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍D在H2CO3溶液中，C(H+) ：C(CO32)2118.电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） H”、“”或“=”）。 在容积固定的密闭容器中发生上述反应，
8、各物质的浓度如下表： 时间/min浓度/molL1c (N2)c (H2)c (NH3)00.61.8030.52x0.1660.361.080.4890.361.080.48反应从0 min到3 min之间，H2的反应速率为 ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是 （填序号）。a使用催化剂 b降低温度 c增加H2的浓度 d充入Ne增大压强（3）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H a kJmol1上述反应NO生成量与温度的关系，该可逆反应在恒容条件下达到平衡时测得部分实验数据如下表：温度 T/K323313303NO生成
9、量/(106 mol)4.85.96.0此合成反应的a 0 (填“”“”或“”)判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。Av NH3（正）= v NO（逆） B4v NH3（正）= 6vH2O（逆）C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变24.（14分）根据题目完成下列各小题：（1）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为 酸（填“强”或“弱”）， H2A的电离方程式为 ，该溶液中由水电离出的c(H+)= 。S*5U.C#O%下（2） 室温下将pH = 5和pH = 3 的两种盐酸等体积混合，混合后溶液的pH = ； 室温下将pH = 13的强碱溶液与pH =
10、 2 的强酸混合，混合后溶液的pH =11；则强酸与强碱的体积比： ； 室温下某H2SO4溶液浓度为0.005 molL1 ，此溶液的pH = ；用水稀释100倍，所得溶液的pH = ；再稀释104 ，所得溶液的pH = 。25.（8分）根据题目完成下列各小题：（1）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a b（填“”、“”或“=”，下同）在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a b。 将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a b（2）常温下0.1 molL1 的氨水中= 11
11、0-10 ,下列叙述正确的是（ ） A、该溶液的pH=12B、该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 molL1C、将pH=12的氨水溶液加水稀释100倍后，pH为10D、该溶液中水电离出的c( H+ )与c(OH-)乘积为110-24E、0.1 molL1的盐酸溶液V1 L与该溶液0.1 molL1的氨水V2 L混合，若混合溶液pH=7 ，则V1 V2三实验题（9分）26.（9分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9。下表是4种常见指示剂的变色范围 （1） 该实验应选用_作
12、指示剂。 （2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为_mL；反应达滴定终点时的现象为_ 。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_。A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积； B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液； C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；D锥形瓶预先用食用白醋润洗过； E滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C_mol/L。23. （18分，每空2分）（1） （2）600 0.06 =208.3 (此空不要求学生化简) 0.08molL-1min-1 a(3) c (4) molL-1 （2分）