1、2014届镇江市高三期末考试化 学 试 卷 2014.1注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag -108 Ba-137第I卷 选择题(共40分)单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B将废弃的电池、金属、
2、纸制品等垃圾分类回收C新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子D医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性2下列有关化学用语表示正确的是A钾原子结构示意图： B间羟基苯甲酸的结构简式： NaSNaCCO2的比例模型： DNa2S的电子式：3常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、CO32Bc(ClO)1.0 molL1溶液：Na+、SO32、S2、ClKwc(H+)C含有0.1 molL1 HCO的溶液：Na、Fe3、NO、C6H5O D 0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32-、NO3 4下列有关物质的性质与应用不对应
3、的是A氨气具有还原性，可用作制冷剂BMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料CNa2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污水Fe煤油NaOH溶液浓氨水CaO固体碱石灰D常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸乙醇、乙酸浓硫酸5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是NaOH溶液图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2装置实验室制备Fe(OH)2C装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D装置4可用于实验室制取乙酸乙酯6下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 物质编号物质转化关系abcdNONO2N
4、2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeC13FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A B C D7用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA B4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NAC过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NAD在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA8下列离子方程式正确的是AHCO3水解的离子方程式：HCO3H2OCO32H3OB漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3C
5、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2OD新制氢氧化铜和乙醛反应：CH3CHO2Cu(OH)2OH CH3COOCu2O3H2O负载电极1O2电极2NH3N2+H2ONaOH溶液9瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是A电池工作时，Na 向负极移动B电子由电极2经外电路流向电极1C电池总反应为：4NH3+3O22N2+6H2OD电极2发生的电极反应为：O2+ 4H + + 4e2H2O原子序数 原子半径 10W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X
6、和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A对应简单离子半径：XW B对应气态氢化物的稳定性YZ C化合物XZW既含离子键，又含共价键 DY的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11下列有关说法正确的是A向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小B电解精炼铜时
7、，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C8NH3(g)6NO2(g)7N2(g)12H2O(g) H0，则该反应一定能自发进行D对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小12普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：X Y普罗帕酮下列有关说法正确的是 普罗帕酮A在有机物X的1H核磁共振谱图中，有4组特征峰B可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YC普罗帕酮分子中有2个手性碳原子DX、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的
8、BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br2Fe3+I2C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质DBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)14常温下，有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是A四
9、种溶液的pH的大小顺序：B将溶液、等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4)c(NH3H2O)C向溶液、中分别滴加25mL 0.1molL1盐酸后，溶液中c(NH4)：D将溶液、等体积混合所得溶液中：2c(OH)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)15一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196kJmoL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是A反应在前5min的平均速率为v (SO
10、2)=0.08molL1 min1B保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正) v (逆)C保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量D相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%第卷（非选择题 80分）大理石反应反应反应CaCl26H2O盐酸H2O2溶液Ca(OH)2溶液沉淀a蒸发浓缩冷却结晶CaCl2盐酸16（12分）CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。下图为实验室模拟其
11、工艺流程：已知：常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。（1）反应中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是： 。写出反应中主要反应的离子方程式： 。（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、 。（3）反应中的离子方程式： 。（4）反应中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为： ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式： 。CH2OHCOOHCOOH17（15分）某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机
12、化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子材料。 HOCl2CH3COOOHXA一定条件浓硝酸浓硫酸银氨溶液阿司匹林COOHFBCEO2CuH+NH2HGD一定条件 已知：（苯胺，易被氧化）（1）X的结构简式： ，反应的类型： 。（2）E中官能团的名称： 。（3）反应两步能否互换 ，（填“能”或“不能”）理由是： 。（4）反应的化学方程式是： 。（5）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式： 。苯环上一卤代物只有2种；能发生银镜反应，分子中无甲基；1mol该物质最多能与3molNaOH反应。（
13、6）根据已有知识并结合相关信息，写出以A为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如： 。18（11分）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKClyMgCl2zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g。在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。（1）步骤中检验白色固体已洗净的方法是： 。（2）已知某温度
14、下Mg(OH)2的Ksp6.4l012，当溶液中c(Mg2+)1.0105molL1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH) molL1。（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。19（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2SNa2CO34SO23Na2S2O3CO2。图5 图6（1）用图5所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是 。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有 （填化学式）杂质生成。（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O35
15、H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3I22NaINa2S4O6。利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式： 。准确称取一定质量的Na2S2O35H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加 作指示剂，滴定终点的现象是 。若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O35H2O的质量分数会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图6所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：将已称量好的工业Na
16、2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；按图6所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；趁热过滤； ；将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S9H2O晶体。20（16分）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)O2(g)=H2O(g) H1241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g) H2110.5 kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。该反应的平衡常数表达式为K 。洗涤含SO2
17、的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。aCa(OH)2 bCaCl2 cNa2CO3 dNaHSO3（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq) H3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测
18、得CO2气体浓度，其关系如图7，则：图7H3 0(填“”、“”或“”)。在T4T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： 。直流电源（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。质子交换膜催化反硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为： 。电化学降解NO的原理如图8，电源正极为： （选填填“A”或“B”），阴极反应式为： 。图821（12分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流Cl2CO、Al程进行一系列反应来制备无水Al
19、Cl3。O2Cl2、铝土矿升华器无水AlCl3冷却器氯化炉(950)焙烧炉(800)NaCl固体石油焦石油焦（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是： 晶体，其结构式为： 。（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是 。 （3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为： 。（4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是： 。（5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水
20、AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为： 。高三试卷化学试题参考答案及评分标准2014.1第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1C 2B 3D 4A 5B 6C 7A 8D 9C 10C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11C 1
21、2AB 13B 14CD 15D第卷（非选择题 80分）16（12分）（1）增大接触面积，加快反应速率（或提高浸取率，意思相近均给分）（2分）CaCO32H+Ca2+H2OCO2（2分）（2）500mL容量瓶（2分，不写规格得1分）（3）2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O（4）Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分，各1分） Al(OH)3+OHAlO2+2H2O（2分）17（15分）（1） （2分） 氧化反应 （1分）（2）羧基（1分）（3）不能（1分） 因为还原得到的氨基会被氧化（意思相近均给分）（2分）（4） （2分）（5）（2分）（6） （其它以 为起始原料的合理合成路线也可，
22、每步1分，共4分）18（11分）（1）取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净（2分）。（2）8104（2分）（3）5.550g样品中含：0.58g58gmol120.02moln(Mg2+) n(MgCl2)0.02mol （2分）4.305g143.5gmol120.06moln(Cl) n(KCl)0.06mol20.02mol0.02mol （2分）0.12mol（2分）5.550g0.02mol95gmol10.02mol74.5 gmol118gmol1n(H2O)样品中n(KCl)n(MgCl2)n(H2O) 116光卤石的化学式为：KClMgCl26H2O （
23、1分）19（14分）（每空2分）（1）吸收SO2尾气，防止污染空气 NaCl（或S，或NaCl、S）（2）IO35I6H+ 3I 23H2O 淀粉 溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 偏低（3）将所得滤液冷却结晶，过滤20（16分）（每空2分）（1） C(s)H2O(g) CO(g) H2(g) H131.3kJmol1 kc CO)c( H2)/c(H2O) a c（各1分）（2） T4T5 反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解，意思相近均给分）。（3）2 NO35H2N22OH4H2OA 2 NO312 H+10e= N26H2O21（12分） （每空2分）Al AlCl Cl ClCl Cl Cl（箭头不标，不扣分，但标错扣1分）（1）分子950（2）A12O3+3C12+3C 2 A1C13+3CO（3）SO32+C12+H2OSO42+2C1+2H+（4）除去FeCl3（5）1.38%（或1.4%）高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801