1、B.Na2O和Na2O2都能与盐酸或CO2发生化学反应C.Na2O和Na2O2与稀硫酸反应的产物完全相同D.在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2是还原剂，CO2是氧化剂9.下列对电解质概念的理解正确的是（）A.在水溶液里和熔融状态下能够导电的物质属于电解质B.在水中生成离子而能导电的物质属于电解质C.电解质在水溶液里一定能够电离出自由移动的离子D.在水溶液里或熔融状态下本身能够电离出自由移动的阴阳离子的化合物属于电解质10.图1所示两装置均为探究Na与H2O反应的装置，按乙装置进行实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞。下列说法正确的是（）A用甲装置
2、进行实验时取用金属钠的质量约为10 gB乙装置中实验开始后，钠沉入U形管b处后慢慢浮到a处C用乙装置进行实验，反应一段时间后，点燃气体产物前一定要检验其纯度D乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是调节压强并观察液面升降11假设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A56 g铁与足量盐酸反应时转移电子数目为3NAB1 mol NaHCO3受热分解产生的CO2中所含分子数为NAC1 mol CO2和SO2的混合气体中所含氧原子总数为2NAD18 g H2O中含有2NA个H12下列有关某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一
3、定有CO32B加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能有Ag+C加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO42D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定有Ba213下列叙述正确的是（）A.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2B.向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-C.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液D.某浅黄色的溴水，向其中加CCl4振荡静置后，上层显橙红色14.在反应 KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 中，得电子的原子和失电
4、子的原子个数比是（）A.51B.15C.11D.3115在甲、乙两个容积不同的密闭容器中分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器内的温度和压强均相同。下列说法正确的是（）A甲中CO的密度比乙中CO2的密度小B甲容器的容积比乙容器的容积小CCO的气体摩尔体积比CO2的气体摩尔体积小D充入的CO分子数比CO2分子数少16现有 bXn-和 aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则下列式子正确的是（）A.a=b-m-nB.a=b-m+nC.a=b+m+nD.a=b+m-n17NaBH4溶于水并能与水反应：NaBH4H2ONaBO2H2，下列说法中正确的是（提示：NaBH4中煤油图1甲乙钠水水ab
5、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5第 I 卷选择题（共 40 分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列说法合理的是（）A碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐B鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C强光束通过Fe（OH）3胶体时发生了显著的化学变化D直径为108 m的粒子不一定属于胶体2.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：Li11H、Li21D、Li31 T。其中Li的质量数为7，下列对这三种物质的说法正确的是（）A.质子数之比为123B.中子数之比为111C.摩尔质量之比
6、为8910D.化学性质不相同3.若取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）钠先熔化 在空气中燃烧时火焰呈黄色 燃烧时火星四射 燃烧后生成淡黄色固体 燃烧后生成白色固体ABCD4.节日燃放的五彩缤纷的烟花与焰色反应有关，下列叙述正确的是（）A.焰色反应中火焰的颜色均应透过蓝色钴玻璃观察B.NaCl 和Na2CO3在灼烧时火焰的颜色相同C.焰色反应属于化学变化D.焰色反应实验后要用稀硫酸将铂丝洗净5某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）ASBCCSiDCl6.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述不正确的是（）A.可用加热法除去Na2CO3
7、固体中的少量NaHCO3B.不能用CaCl2溶液区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有晶体析出D.可用与盐酸互滴的方法鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液7在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）A溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl2分子存在B放入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中有Cl2存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中有HClO分子存在8.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（
8、）A.在Na2O和Na2O2中，阳离子与阴离子的个数比不同高一化学（月考卷）考试时间：90分钟 满分：100分2019-2020上学期全科试卷（二）高一化学（月考卷）2019-2020上学期全科试卷（二）高一化学（月考卷）122019-2020上学期全科试卷（二）高一化学（月考卷）2019-2020上学期全科试卷（二）高一化学（月考卷）34氢元素为1价）（）ANaBH4中的H得到电子，转化为H2BNaBH4中的Na失去1个电子C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化与被还原的元素的质量比为1118已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以发生如
9、图2所示的转化。下列说法中正确的是（）AA、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物一定有一种是氧化物BA、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物一定不是碱C如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸DA、B、C中有一种金属且该金属为B19.若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55）g，则m g Na与氧气反应时，生成固体的质量可能为（）（m+0.8）g（m+1.2）g（m+1.44）g（m+1.6）gA.只有B.只有C.只有D.20.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图3。下列说法正确的是（）A.分离器中分离物质的操作为过滤B.该工艺中
10、I2和HI的相互转化体现了“碘循环”C.反应器和膜反应器中分别发生了非氧化还原反应和氧化还原反应D.碘循环工艺的总反应为2SO24H2OI2=H22H2SO42HI第 II 卷非 选择题（共 60 分）二、非选择题（本题包括5小题，共60分）21.（9分）（1）从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用，将对应选项的字母填在横线上。A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂电解水：_；钠和水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2）：_；氟气和水反应（2F22H2O=4HFO2）：_；氯气和水反应（Cl2H2O=HClHClO）：_。（2）氯化铵常用作焊接，如在
11、焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应的化学方程式为CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O（未配平）。配平此氧化还原反应的化学方程式：_。若反应中产生0.2 mol气体，则有_mol电子转移。22.（12分）茫茫大海是化学元素溴的“故乡”，海水中溴的含量约为64 mgL-1，总量达100万亿吨。从海水中提取溴的工业流程如下：海水晒盐NaClCl2卤水低浓度Br2溶液通入热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收BrO3-、Br-用硫酸酸化蒸馏 工业溴图4（1）步骤中已获得了游离态的溴，步骤中又将之转变成化合态的溴，其目的是_。（2）步骤中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_（填
12、序号）。A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性（3）上述流程中吹出的溴蒸气也可先用SO2水溶液吸收，反应生成HBr和H2SO4，该反应中的氧化剂是H2SO4 HI图3HI500 I220 100 H2SO4H2OSO2I2H2反应器分离器膜反应器_，还原剂是_；然后用氯气氧化上述反应的产物后蒸馏，写出氯气氧化 HBr 的化学方程式：_。（4）实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_（填序号）。A.乙醇B.四氯化碳C.烧碱溶液D.苯23（14分）某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图5所示。c/molL
13、-11.68.0O V1V2 V/L图6c/molL-14.09.0Cl-SO42-K+图5回答下列问题：（1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_molL1，KCl的质量为_。（2）该营养液中NH4Cl的物质的量为_。（3）将该营养液加水稀释，稀释过程中 NH4+的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图 6 所示，则 V1=_，V2=_。24（11分）如图7是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。（1）要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的连接顺序是 a_（填接口序号，下同）_d。（2）实验开始先点燃 A 处酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再
14、点燃D处酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有木炭粉，发生氧化还原反应，生成 CO2和 HCl（g）。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A中仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_。（4）用量筒量取 20 mL E 中溶液并倒入气密性良好的分液漏斗中，然后向分液漏斗中注入 10 mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液体和下层液体，呈黄绿色的是_（填“上层”或“下层”）液体。25.（14分）现有Na2CO3xH2O和NaHCO3的混合物，为了测定x
15、的值，某同学采用如图8所示的装置进行实验（无水CaCl2、碱石灰均足量）。（1）写出A装置中所有反应的化学方程式：、。（2）B装置的作用是_。（3）C装置的作用是_。（4）若 在 A 装 置 的 试 管 中 装 入 Na2CO3 xH2O 和NaHCO3的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B装置增重1.89 g，C装置增重0.22 g，则x的值为_，Na2CO3xH2O与NaHCO3的物质的量之比为_。（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？_。木炭粉饱和食盐水浓盐酸MnO2图7ABCDEabcdK水水Na2CO3xH2ONaHCO3无水CaCl2碱石灰ABC图8ABCDED溶液E溶液+H2O+A+H2O图2