1、本章知识结构本章测试一、选择题(64分)1.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是( )A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.它的分子式是C16H10N2O2C.该物质是高分子化合物D.它是不饱和的有机物解析：靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，靛蓝的分子式是C16H10N2O2，靛蓝是不饱和的有机物，但不是高分子化合物。答案：C2.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质解析：塑料、纤维、橡胶属高分子有机化合物，很显然
2、是有机物。答案：B3.可降解塑料能在微生物的作用下降解生成二氧化碳和水，从而消除废弃塑料对环境的污染，PHB塑料就属于这种塑料，其结构简式为下面有关PHB的说法不正确的是( )A.PHB是高分子化合物B.CH3CH2CH(OH)COOH在一定条件下可以制得PHBC.通过加聚反应可以制得PHBD.PHB的降解过程有氧气参加解析：PHB是高分子化合物，由CH3CH2CH(OH)COOH在一定条件下可以制得PHB， PHB的降解过程有氧气参加反应，通过酯化缩聚反应可以制得PHB，而不是加聚反应。答案：C4.不久前，科学家发现了一种新能源“可燃冰”晶体。它的主要成分是甲烷与水分子(CH4xH2O)。据
3、测定1 m3这种晶体可释放出140 m3甲烷气体(设气体体积已折算成标准状况，可燃冰的密度近似为1 gcm-3)。试推算该“可燃冰”中，CH4与H2O分子个数比为( )A.16 B.17 C.18 D.19 解析：根据甲烷的体积求其物质的量及甲烷的质量，进而求H2O的质量和物质的量。答案：C5.(2005辽宁高考)某有机物的结构简式为，关于该有机物叙述不正确的是( )A.能与金属钠反应放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C.能发生银镜反应D.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应解析：该有机物不含醛基，不能发生银镜反应。答案：C6.已知天然气的主要成分CH4是一种能产生温室效应的气
4、体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是( )A. B. C. D.和解析：煤燃烧时产生有毒气体SO2、放出相同的热量，所消耗的天然气质量比柴油少得多，因此，说法正确；等质量的CH4和CO2相比CH4的物质的量比CO2大，根据题给信息，前者的温室效应大，说法正确；天然气的燃烧产物为CO2和H2O，因此不能形成酸雨，说法错误。答案：D7.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如下图：则单体的名称
5、分别是( )A.氟乙烯和全氟异丙烯 B.1，1-二氟乙烯和全氟丙烯C.1三氟甲基-1，3-丁二烯 D.全氟异戊二烯解析：根据维通橡胶的结构简式可推知单体为CH2=CF2、CF2=CFCF3，阅读选项后可确认两种单体的名称分别为1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。答案：B8.具有单双键交替长链(如：CH=CHCH=CHCH=CH)的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔(NoBel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是( )A.聚乙烯 B.聚丁二烯 C.聚氯乙烯 D.聚乙炔解析：根据题给信息高分子成为导电塑料，必须具有单双键交替结构。根据聚乙烯、聚丁二烯、聚氯乙烯、聚
6、乙炔的结构简式，可知满足条件的只有聚乙炔。答案：D9.下列物质一定不是天然高分子的是( )A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素解析：橡胶分为天然橡胶和合成橡胶；蛋白质、纤维素是天然高分子，而尼龙是人工合成的高分子。答案：C10.下列有机物在酸性催化条件下，发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是( )A.蔗糖 B.麦芽糖 C.丙酸丙酯 D.丙酸乙酯解析：1 mol蔗糖水解生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖。答案：A11.质量为a g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红色，质量仍为a g的是( )A.盐酸 B.CO C.HNO3
7、D.C2H5OH解析：盐酸和氧化铜反应使铜丝质量减小；CO还原氧化铜，使铜丝的质量不变；硝酸和氧化铜及铜丝反应，使质量减小；乙醇和氧化铜反应生成铜，因此，质量不减小。答案：BD12.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得到0.16 mol CO2和0.36 g水，下列说法正确的是( )A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔解析：根据平均化学式法求得肯定有甲烷，再根据氢原子数平均数为4，所以一定没有乙烷。答案：AC13.L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下图。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001
8、年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L-多巴酸碱性的叙述正确的是( )A.既没有酸性，也没有碱性 B.既具有酸性，也具有碱性C.只有酸性，没有碱性 D.只有碱性，没有酸性解析：L-多巴中含有酚羟基和氨基、羧基，所以L-多巴既有酸性又有碱性。答案：B14.塑料制品废弃物会严重污染环境，常称为“白色污染”。为了防治这种污染，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结构为：的物质，已成功实现这种处理。试分析若用CH3OH来处理它，能得到的有机物可能是( )A.B.HOCH2CH2OHC.D.解析：对结构为的物质，用甲醇进行酯交换从而降解为小分子的HOCH2CH2OH。答案：BC1
9、5.只含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积是11。这类有机物中( )A.式量最小的化合物化学式是CH2O2B.式量最小的化合物化学式是CH2OC.含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍D.含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍解析：有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是11，通式为(CO)m(H 2O)n ,当m=1，n=1时式量最小，当碳原子数相等时，式量相差18的整数倍。答案：AC16.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是( )A.能与金属钠反应B
10、.能使石蕊试液变红C.能发生银镜反应D.1 mol该酯与NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH解析：磷酸毗醛素含有羟基,能和金属钠反应放出氢气，是磷酸二氢盐,所以能使石蕊试液变红,有醛基能发生银镜反应，1 mol该酯与NaOH溶液反应最多能消耗3 mol NaOH。答案：D二、填空题(共15分)17.(1)已知化合物B3N3H6(硼氮烷)与C6H6(苯)的分子结构相似，如下图，则硼氮烷的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体数目为( )A.2 B.3 C.4 D.6(2)某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生
11、成G，G能使紫色石蕊试液变红，已知：+R3COOH化合物A和G的结构简式：A_、G_；与G同类的同分异构体(含G)有_种。(3)某高聚物的结构如下：写出其单体的结构简式：_、_。解析：两题中都有判断有机物同分异构体数目的问题。确定同分异构体数目一般不必一一写出，关键在于有序思维。第(1)小题硼氮苯分子与苯分子结构相同点是：都含正六边形的环；不同点是：苯环上的原子是6个C，硼氮苯环上的原子是B、N相间。解题时应将苯分子由两个取代基的位置关系迁移到本题上，然后找出不同点。根据所给硼氮苯分子结构式，两个氮原子在邻位时，总是硼、氮各一个氢被氯取代，只有一种取代物；两个氯原子在间位时则有两种情况两个B上
12、的H被取代或者两个N上的H被取代；两个氯在对位时则只有一种情况B、N上各一个H被取代。C选项符合题意。第(2)小题先求分子式，为C10H20，它的不饱和度为1(一个双键或者一个环)，根据题中情境，A必然为含C=C的烯烃。根据题中给出的反应原理可知，一分子A生成了两分子G，G为羧酸(使石蕊试液变红)，那么A分子应是对称的。确定A分子的结构式步骤为：CC在中间且这两个C上各连一个H(氧化为-COOH)。两侧各有一个C上不连H，即含有结构。由此可知A、G的结构简式分别为：第(2)小题小问：与G同类的物质是羧酸，分子中含有一个-COOH，另一个基因则为-C4H9，-C4H9有四种结构，因此有四种同分异
13、构体。第(3)小题单体是：CH2=C(CH3)CH=CH2、CH2=CH2。答案：(1)C(2) 4(3)CH2=C(CH3)CH=CH2 CH2=CH218.化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A+Na慢慢产生气泡A+CH3COOH 有香味的产物(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是( )A.一定含有OH B.一定含有COOHC.A为乙醇 D.A为乙醛(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_。(3)A与钠反应的化学方程式_。(4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为_。解析：(1)根据A的化学式及与钠反应产生气泡可推知A中一定含有OH；且A一定为乙醇。
14、答案：(1)AC(2)75%的乙醇溶液可作为医用消毒剂(3)钠和乙醇反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OHCH3CH2ONa+H2(4)CH3COOCH2CH3三、推断题(共15分)19.已知：CH3CH2ClCH2=CH2环己烯常用于有机合成，以环己烯为原料合成环醚、聚酯，现采取如下设计。其中D可作内燃机的抗冻剂。请完成下列问题：(1)A的分子式为_，C含有的官能团是_，D的名称是_，F的结构简式为_。(2)分别写出反应的化学方程式：_；_。解析：A是环己烯和溴的加成产物，分子式为C6H10Br2；C含有的官能团是醛基D是乙二醇， F的结构简式为；反应和反应的化学方程式分别是：OHCC
15、HO+O2HOOCCOOHnCH2OHCH2OH+nHOOCCOOH+2nH2O答案：(1) C6H10Br2 醛基 乙二醇 CH2CH2(2) OHCCHO+O2HOOCCOOHnCH2OHCH2OH+nHOOCCOOH+2nH2O20.已知卤代烃在强碱的水溶液中共热时，卤原子能被带负电的原子团OH所取代。现有一种A，它能发生如下图所示的变化。又知2分子的E相互结合，可以生成环状化合物C6H8O4，完成下列问题：(1)A的结构简式_，C的结构简式_，D的结构简式_，E的结构简式_。(2)在的反应中，属于加成反应的是(填序号) _。(3)写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)：GH：_。
16、解析：由A到B增加2个氯原子说明A可能是单烯烃，从2分子的E相互结合生成环状化合物C6H8O4说明A中含有3个碳原子，所以A是丙烯，C是丙二醇，D是丙二醇氧化产物，E是乳酸；反应是加成反应；由G到H的化学反应方程式为：nCH2=CHCOOCH3答案：(1)CH2=CHCH3 CH3CHOHCH2OH CH3CHOHCOOH (2) (3)nCH2=CHCOOCH3四、计算题(共6分)21.(2005全国高考理综)某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请完成下列问题：(1)该化合物分子中存在几个氧原子，为什么？(2)该化
17、合物的相对分子质量是_。(3)该化合物的化学式(分子式)是_。(4)该化合物分子中最多含_个官能团。解析：因为110A的相对分子质量150，氧在分子中的质量分数为1-52.24=47.76，所以11047.76分子中氧原子的相对原子质量之和15047.76，即分子中氧原子的相对原子质量之和在52.5和71.6之间，只有4个氧原子的相对原子质量之和(64)符合上述不等式，所以A的相对分子质量为；设分子中C原子个数为x，H原子个数为y，其分子式为CxHyO4，则有12x+y+416=134，推得12x+y=70，当x=5，y=10时上式成立，从而推出A的分子式为C5H10O4。由A分子中CH=12，知A分子中最多只有一个官能团，其余氧原子以OH的形式连在其他碳原子上。答案：(1)4个氧原子。因为110A的相对分子质量150，氧在分子中的质量分数为1-52.24=47.76，所以11047.76分子中氧原子的相对原子质量之和15047.76，即分子中氧原子的相对原子质量之和在52.5和71.6之间，只有4个氧原子的相对原子质量之和(64)符合上述不等式，所以化合物A中含有4个氧原子。(2)134 (3)C5H10O4 (4) 1