1、课堂互动三点剖析一、化学反应中能量变化的本质 化学反应中的能量变化来源于反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。 在化学反应中，断裂旧化学键时吸收能量，形成新化学键时释放能量。 在化学反应中，如果新化学键的形成过程中释放的能量大于旧化学键的破坏过程中吸收的能量，则反应对外释放能量，释放的能量是上述两过程中能量变化的差值。如果新化学键的形成过程中释放的能量小于旧化学键的破坏过程中吸收的能量，则反应从外界吸收能量，吸收的能量是上述两过程中能量变化的差值。二、物质变化过程中吸收或放出能量的多少与物质性质的关系1.原子得电子时的能量变化与元素性质间的关系原子得到一个电子时，若释放能量，则相应元
2、素为非金属元素，并且释放的能量越多，元素的非金属性越强；原子得到一个电子时，若吸收能量，则相应元素为金属元素，并且吸收的能量越多，元素的金属性越强。2.物质分解过程中吸收的能量越多，相应物质热稳定性越强。各个击破【例1】下列变化过程需要吸收能量的是( )A.2H2+O2=2H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Cl+Cl=Cl2 D.H2=H+H解析：A、B两选项中的两个反应是典型的放热反应。C选项是形成化学键的变化过程，是释放能量的。D选项是破坏化学键的变化过程，是吸收能量的。答案：D类题演练化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(
3、或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol-1)PP：198 PO:360 OO:498则1 mol P4(白磷)燃烧：P4+3O2=P4O6时的热量变化为_。解析：1 mol P4含有6 mol PP键，1molO2含有1 mol OO键，断键过程吸收的能量为6 mol198 kJmol-1+3 mol498 kJmol-1=2 682 kJ。1 mol P4O6含有12 mol PO键，成键过程中释放的能量为12 mol360 kJmol-1=4 320 kJ。该反应放热为：4 320 kJ-2 682 kJ=1 638 kJ。答案：放热1 638 kJ【例2】 X、Y两种元素的原子，当它们分别得到1个电子，形成与稀有气体原子电子层结构相同的阴离子时，X放出的能量比Y多，可推断( )A.X的原子序数大于Y B.X元素的非金属性比Y元素强C.X单质的颜色比Y单质的深 D.X的氢化物不如Y的氢化物稳定解析：得到一个电子放出的能量X比Y多，说明X原子比Y容易夺得电子，可得出X元素的非金属性比Y元素强，X的氢化物比Y的氢化物稳定，B项正确,D项错误。A、C两选项中的事实与元素的非金属性强弱间没有必然的联系。答案：B
