1、高三化学参考答案及评分标准评分 标准：化学方程式 与离子方程式只要微粒化学式 正确、化学计量数正确且符合最简整数比，即给满分；错误即给0 分。反应条件1、卜、直线、可逆符号一律不 作 为判分依据。、选择题2c lD 号一案题一答3 I 4 I 5 I 6 I 7 I 8 I 9 I 10 I 11 I 12 I 13 I 14 B I A I D I C I D I D I A I B I A I C I B I B l.D 将“灰”加入水中搅拌，过滤出的滤液中含有几co3，由于 co；水解而使溶液呈碱性，A正确；将“屋”与水混合时，发生反应CaO+H2 0二二Ca(OH)2，该反应为化合反应
2、，B正确；“灰”和“匿”？昆合加水时，发生反应K2C03+Ca(OH)2 二二CaC03,+2KOH，榕液中含有KOH,C正确；“吊”的主要成分是蛋白质，D错误。2.C 碳镀（NH4 HC03）和尿素CO(NH2)2 均含有 N元素，可用作氮肥，A正确；医用酒精用于消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，失去生理活性，起到杀菌、消毒的作用，B正确；煤经过气化、液化工艺，产生气态燃料 和液态燃料发生了复杂的物理变化和化学变化，C错误；硅酸铀水榕液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡过的木材不容易着火，因此水玻璃被用来制备木材防火剂，D正确。3.B 酣睡树脂是由苯酷和甲醒进行人工合成获得的，不属于天然高分子化合物，A
3、错误；乙酸乙醋是难溶于水、密度小于水的油状液体，实验室制取乙酸乙醋 时，在饱和 Na2C03 溶液上方收集到乙酸乙醋，B正确；淀粉榕液遇I2 显蓝色，可用于I2 的检验，淀粉榕液与I不发生作用，C错误；油脂在 NaOH 溶液中发生水解反应，可制得肥皂，在酸性条件下水解获得高级脂肪酸和甘袖，D错误。4.A 标准状况下，22.4 L C2 矶的物质的量为1 mol，乙快的电子式 为 H:C:C:H，每个乙快分子中含有5个共用电子对，因此标准状况下22.4 L C2 H2 中含有5NA个共用电子对，A正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L mol-1,22.4 L CO和CO2 的混合气体的
4、物质的量小于1 mol，所含碳原子数小于NA,B错误；5.6 g Fe 与足量Cl2 反应生成FeC13，转移0.3NA个电子，C错误；由于CH3C00Na在水溶液中发生水解反应生成CH3COOH,500 mL O.1 mol L 1 CH3C00Na溶液中含有的CH3COO 数目小于o.05NA,D错误。5.D CO2 分子中 C与 0以双键结合，每个分子中含有2个C二 O键，A正确；甲醇从结构上看是一个甲基H 与一个提基相连，其结构式是H-C-0-H,B正确；由题意，反应的化学方程式是CO2 十3 H2 r=土H CH3 0H+H2 0，是正向气体分子数减小的反应，增大体系压强有利于反应正
5、向进行，C正确；水分子的球棍模型是是比例模型，D错误。高三化学参考答案第1页（共6页）6.C在反应中，S0 2 是还原剂，将FeH 还原成Fez+,A正确；在反应中，Fez+被空气中的0 2 重新氧化成FeH,B正确；溶液Z中溶质主要为Fe 2(S0 4)3 和H 2S0 4,Fe 2(S0 4 与Cu 反应生成FeS0 4 和CuS0 4，不能循环到溶液X中，C错误；分析 流程可知，该流程中的总反应方程式为2S0 2+0 2+2H 20 二二2H 2S0 4 D正确。7.D 阳极室中反应为40H一 位二0 2 t+2H 20，生成的气体是0 2,A正确；阴极室中，PbC巳转化 为Pb，电极反
6、应式为PbCl!+2e二二Pb+4Cl,B正确；阳极室中，电极反应消耗OH，同时有等量的H+通过质子交换膜进入阴极室，相当于消耗榕剂水，因此一段时间 之后，阳极室H 2S0 4溶液浓度增大，pH 减小，C正确；PbCl！完全消耗之后，阴极室阳离子为Na 和H 阴离子为C，变为NaCl和HCl的混合榕液，D错误。8.D 由苯乙烯的结构简式分析可知，苯乙烯的分子式为C 8H 8,A正确；立方烧的分子式也是C a 凡，与苯乙烯互为同分异构体，B正确；苯乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性KMn0 4溶液褪色，C正确；乙烯和苯 发生加成反应获得乙苯，D错误。9.A 由图可知，反应体系处于最高能量状态时得到
7、 活化配合物A B c，并没有生成气态A、B、C原子，无需彻底拆开1 mol A 2(g）中化学键和2 mol BC(g）中化学键，A错误；逆反应的活化能为E2,B正确；正反应和逆反应的活化能之差为反应的熔变，正反应的热效应为t:.H=E1-E2,C正确；若改变反应物浓度、反应体系压强等条件时，化学反应速率加快，反应的活化能E1 不 变，D正确。10.B长颈漏斗通常用于固体与液体不加热制气的发生装置，利用装置A制备 Cl2 需要加热且浓HCl易挥发，因此不能用长颈漏斗，而要用分液漏斗，A错误；装置A、B 之间增加 盛有饱和食盐水的洗气瓶，可除去Cl2 中的HCl，减少B处CaCl2 的生成，有
8、利于提高 漂白粉的纯度，B正确；装置B 中的U型管只能用于盛放固态试剂，不适用于盛放液态试剂或悬浊液，C错误；实验室或工业上吸收Cl2 尾气，通常使用NaOH榕液，若换做澄清石灰水，会因 为其浓度太小造成尾气吸收不充分，D错误。8.34 g11.A样品的物质的量刑FeSO 7H 0)=0.03 mol,78时失去结晶水的物质的 量4 2 278 g mol-1 8.34 g 6.72 g n(H 20）1=O.09 mol，则1 mol FeS0 4 7H 2 0 失去3 mol 结晶水，78159时固态产115 g mo 物为FeS0 4 4H 20,A正确；按照同样的计算方法可知，N段和P
9、段的固态产物分别为FeS0 4 H20 和!:,FeS0 4，则373时，反应的化学 方程式为FeS0 4 H 20二FeS0 4+H 20,B错误；Q段固态产物中含有2.40 g一0.03 mol 56 g mol 1 n(Fe)=O.03 mol,J)!IJ n(O）一一0.045 mol，该物质为Fe 20 3,C错误；根16 g mo1-1 据质量守恒定律，此时气态产物不可能只 有S0 3,D错误。12.C某榕液进行焰色反应实验，透过蓝色钻玻璃观察到 紫色，可以判断榕液中含有K 但无法判断是否含有Na+,A错误；3Cu+8HN0 3二3Cu(N0 3)2+2NO t+4H 20,NO
10、易与空气中的氧气化合，生成红棕色N0 2，稀HN0 3 的还原产物为NO,B错误；向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液由浅绿色变为黄色，然后加入 CC14，振荡、静置，液体分层，下层为无色液体，说明溶液中没有产生 Br2，溶液变为黄色是因 为Fez+被氧化成FeH，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2 二二2FeH+2c1，由此可知还原性Fez+Br-,C正确；向紫色石藤试液中通人过 量的S0 2，溶液变红可知S0 2JJ02-Mg2+,A错误：0和H 能形成H2 0和民02两种化合物，且二者在常温下均为液态，B正确；Mg单质能在CO2 中燃烧，因此Mg单质着火不能用干冰灭火器扑灭，C错误；工业
11、上用电解熔融MgCl2 的方法生产Mg单质，MgO熔点过高，加热熔融时能耗太大，不能用电解熔融MgO 的方法生产Mg单质，D错误。14.B 由图可知，盐酸 的初始pH=l，则c(HCl)=O.1 mol L-1，醋酸溶液的浓度 与盐酸 相 同，A错误；c(H+)c(CH,COO-)V(NaOH)=10.00 mL时，c(CH3 COO）与 c(CH3COOH）近似相等，则K.=，、:=:c(H勺，由图可知，此时溶液的pH大于4而小于5，则K.(CH3COOH）的数量级为105,B正确；pH=7时，两种潜液中的阴离子浓度分别与各自的c(Na）相等。而此时醋酸对应溶液中c(Na）相对较小，因此c(
12、Cl丁子圭 C(CH3 COO-),C错误；V(NaOH)=20.00 mL时，盐酸对应 的溶液中存在c(Na+)=c(Cl)c(H+)=c(OH),D错误。二、非选择题共58分15.答案：(12分，每小题2分Cl)MgO+H2 02二二Mg02+H20(2）使漏斗内压强与广口瓶内压强相等，便于稀盐酸顺利流下；稀盐酸流到广口瓶中时不向外排出气体，使Oz 的体积测量准确（每个点1分）Mn 0,Mn 0,(3)Mg02+zH+二Mg2+H202、2H2022H20+02 干或2Mg02+4H 2Mg2+2H20+02 t（写出其中一种即给满分）(4)BCD(5)80%(6）将氧化镜固体研磨成粉末、
13、充分搅拌等（答出一条即可给满分，加热 不得分，其他合理答案也可给分）解析：(1）氧化绞团体与双氧 水反应生成过氧化钱，根据质量守恒定律，同时应生成H20，反应的化学方程式为MgO+H202二二Mg02+H20。(2）连接导管的分液漏斗能使漏斗内压强与广口瓶内压强相等，便于稀盐酸顺利流下；而且稀盐酸流到广口瓶中时不向外排出气体，使02的体积测量准确。(3）过氧化生是可溶于稀盐酸，生成氯化缓和过氧化氢，过氧化氢在二氧化银催化作用下分解，因此离子方Mnn,Mn 0,程式可写作 Mg02+2H二二Mg2+H202、2H202二二2H20+02 干或2Mg02+4H二2Mg2+2H20+02 t。(4）
14、读取气体体积时应控制条件为常温常压，因此在反应结束后，应 将装直冷却至室湿，将水准管下移，至水准管中液面与量气管中液面高度相同，然后视线与量气管中液面最低点水平相切，进行读数。关闭分液漏斗活塞是不必要的操作。答案为BCD。一560 mL 2 56 g mol-1(5）由题中所给数据进行计算，样品纯度w(MgO）一100%=80%2 22 400 mL mol 13.5 g(6）将氧化娱固体研磨成粉末、充分搅拌等操作有利于氧化缓与过氧化氢充分反应，提高过氧化锐的纯度。高三化学参考答案第3页（共6页）16.答案：（9分）(1）第六周期E A族（2分(2)Fe2 03 和Al2 03(2分）(3)4
15、.1510-2或0.0415(2分）（的稀盐酸(1分，答HCl也可给分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、低温烘干）(2分，括号内的步骤可不写出）解析：(1）银元素原子有6个电子层，最外层有2个电子，故银元素在周期表中的位直是第六周期E A族。(2）使用 稀盐酸对矿石进行酸浸处理，盐酸能溶解Fe2 03和Al2 03，然后过滤即可除去。_c(SO!-)_c(Baz+)c(SOr)_K,p(BaS04)1.0710 10(3）由题目中所给数据进行计算K=4.15 c(CO!)cCBaz+)c(CO!)K叩CBaC03)2.5810 9 10-2=O.0415。(4）向（3）中获得的混合物中 加入过
16、量稀盐酸，充分反应后过滤，可除去未转化的BaS04和Si02，然后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干等操作获得 BaCl2 2H 2 0晶体。17.答案：(12分）(1）引流(1分(2）偏铝酸铀(1分，答“四是基合铝（皿）酸纳”、“四是基合铝酸铀”也可给分）(3)+3、4 或3.5(2分）(4）将Mn元素氧化为Mn02(2分）高温(5)2Mn02+C 二二2MnO+C02 t(2分）(6）加入高锺酸饵时发生反应生成氯气造成污染（2分，其他合理答案也可给分）(7)3Mnz+2Mn0_;-+2H2 0 二二5Mn02 t十4H+(2分）解析：(1）实验室中进行过滤操作，玻璃棒的作用是引流
17、。(2）废银电池正极材料中的铝结溶于NaOH 溶液生成偏铝酸铀溶液。(3)LiMn2 04 中，Li 元素的化合价为 1价，0元素的化合价为一2价，则Mn元素的化合价是3、4。(4）向 LiMn2 04和破粉的混合物中先加入稀硫酸，再通入空气，其中 通入空气的作用是将Mn元素 氧化为Mn02。(5）“灼烧”时，Mn02 与C 在高温下反应生成 MnO和CO2，反应的化学方 程式 是2Mn02+c主主2Mn0十CO2 t o(6）酸性高级酸苦甲能氧化 Cl，溶解MnO时，若将稀硫酸改为稀盐酸，可能造成的影响是加入高级酸钟时发生反应生成氯气 造成污染。(7)MnS04与KMn04发生反应生成纳米M
18、n02，离子方程式为矶时 2地o;+2H2 0二二5地02 t+4H。18.答案：(10分）(1）高温、低压(1分）(2）170.9 kJ mol 1(2分负极（1分）02+4e一 2C02二二2CO；一（2分）(3）40%(2分）该反应存在较多副反应（或甲：皖、乙：快分解或乙快与氢气发生加成反应等）（2分）高三化学参考答案第4页（共6页）解析：(1）可燃冰释放出CH4的过程 中是产生气体的过程，高温、低压条件有利于CH4的逸出。(2）由题意可知：CH4(g)+20 2(g）二二2H20 Cl)+CO 2(g)t:.H1=-890.3 kJ mol 1;H2(g）十0 2(g)=H20(l)t
19、:.H2=-285 8 kJ mol-1;H20(l)=H20(g)t:.H3=+41 kJ mol-1；则CH4(g)+2H2 0(g)=4H2(g)+CO 2(g)t:.H=t:.H1-4t:.H2-2t:.H3=-890.3 kJ mol-1 一(285.8 kJ mol V4 41 kJ mol 1 2=+170.9kmol 1o 燃料电池中，通入燃气的一极是负极，通入 空气的一极是正极，电解质是熔融碳酸盐，因此正极的电极反应式为0 2+4e一2C0 2二2CO了。8.96 mol(3）由题中所给数据计算可知 C 2H2的产率 1 100%=40%。出料中 C 2H2和H2的44.8
20、mol 言物质的量之比并不等于1:3，可能的原因是该反应存在较多副反应。19.答案：(15分）(1)3d10 4s2(1分）ds(l分）(2）铸的外围电子排布为3d104s2，为全满稳定结构，较难失电子（或铜的外围电子排布为3d104s1，失去电子后变为较稳定的3dl0结构）（2分）(3）：0:HJ(1分）平面三角形(1分）sp2(1分）CO 2 为非极性分子，而H20是极性溶剂，不符合相似相溶原理（2分）(4)12(1分）2(1分）388(5）正四面体（2分）一一一（2分）NA J飞d解析：(1）铸元素基态原子的外国电子排布式为3d104s2，属于ds区元素。(2）镑的外国电子排布为3d10
21、4s2，失去电子后变为较不稳定的结构；铜的外围电子排布为3d104s1，失去电子后变为较稳定的3d10 结构。4+2(3）氢氧根的电子式为：0:HT;C 原子的价层电子对数 一一3，则碳酸根的空间构型为平面2 三角形，中心 原子 C 的杂化方式为sp2杂化。CO 2 为非极性分子，而H20 是极性溶剂，不符合相似相溶原理。(4）由六方最密堆积方式可知，辛辛原子的配位数为12，每个晶胞中含有2个 铸 原子。(5）观察晶胞结构图可知，Zn2+位于s2 构成的正四面体 中心。已知晶胞参数为 d cm，则硫化 铸的密度4 32十4 65388,p=NAd3 歹g cm 20.答案：(15分）(1)4
22、甲基苯酣或对甲基苯酣(1分，写出其中一个即可给分(2)（酣）握基、醒基（2分）(3）液澳和FeBr3(2分，其他合理答案也给分）取代反应(1分）CH2Cl CH20H汇6尺(4)0 +3NaOH 一仅川十NaC1+2H20(2分）I OHI ONaOH ON a 高三化学参考答案第5页（共6页）(5)abd(2 分）(6)8(2 分）/Cu 稀NaOH溶液H,（CH3 CH2 OH 7CH3 CHO 6-CH3 CH 一CHCHO石矿CH3CH2C吼叫OH(3 分）解和1）由题意质 C为H3叫：oH，化学名称为4 一甲基精制甲基苯盼。CH二CHCHO(2）将H进行政化获得有机物 J,J的结构简
23、式为IOI，含氧官能团有（盼）发基和隆基。I OH OH(3）反应AB在苯环上引入卤原子，所用试剂通常是液走（也可换用其他卤羊质）和FeBr3（也可换为其他，卤化铁），D-E的反应类型是取代反应。CH2Cl(4）盯与 NaOH溶液共热时，氯原子可被雍基取代，且盼雍基发生中和反应，因此反应的化学方I OH OH 七人rm是式CH20H+3NaOH 二全IOI+NaC1+2H2 0。I ONa ON a CH二CH-COOH(5）有机物IC比川）分子中含有呈交基，可发生醋化反应，a正确pI分子中含有盼雍基，与I OH OH FeC1 3溶液混合时发生显色反应，b正确；I分子中不含醒基，与银氨溶液共
24、热时不发生银钱反应，c 错误；I分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高聚物，d正确。答案为abd oCH3(6)D的结构简式为,K属于芳香族化合物，且分子中仍含有两个疑基。将D分子中的一个I OH OH 甲基和两个务基进行移动可获得 5种可能的结构；若苯环上连接的是一个一OH 和一个一CH20H，则有3种可能的结构。因此，K存在 8种可能的结构。(7）参照题中所给信息，结合高中有机化，学相关基础知识，可设计合成路线。Oz/Cu 稀NaOH溶液H,CH写 CH会 OH 一一一一”CH写 CHOCH,CH=CH CHO一一一一CH,CH,CH,CH负 OH。0 G 6.0 6.0 催化剂,)G
25、G G 高三化学参考答案第 6 页（共 6 页）高三期末质检卷化学学科双向细目表题型题号分值测试范围考查内容（主干知识点难易度（难中易）1 3 综合化学与传统文化易2 3 综合化学与STSE易3 3 必修二常见有机物易4 3 必修一阿伏加德罗常数中5 3 综合化学用语、勒夏特列原理易6 3 必修一简单工艺流程分析易7 3 选修四电解原理中选择题8 3 必修二有机物的结构与性质易9 3 选修四化学反应与能量变化易10 3 必修一化学实验（物质制备）中11 3 必修一热重曲线分析难12 3 综合化学实验（实验现象与结论）难13 3 必修二元素周期律与元素周期表推断易14 3 选修四水溶液中的离子平
26、衡图像中化学实验（以过氧化镜的制取及纯度分析为情境，考查化15 12 必修一学方程式及离子方程式书写、仪器用途、气体体积测量及易数据处理、实验方案改进）无机综合（以银元素的存在与转化为情境，考查元素在周16 9 综合期表中的位置、物质性质、平衡常数与溶度积常数计算、易非选择题物质的分离与提纯）（必做）化工流程（以用废惶电池正极材料制备纳米Mn02 为情17 12 综合境，考查化工流程分析、仪器作用、物质性质、元素化合难价、物质用途、化学方程式及离子方程式书写、方案评价反应原理（以可燃冰的开发利用为情境，考查反应条件选18 10 选修四择、盖斯定律相关计算、燃料电池结构与电极反应式书难写、产率计算等）选考物质结构与性质（以钵及其化合物为情境，考查核19 15 选修三外电子排布、元素周期表、第一电离能、电子式、空间构型中与杂化轨道理论、相似相溶原理、晶胞结构与密度计算）非选择题（选做）选考一有机化学基础（以某抗肿瘤药物中间体的合成路20 15 选修五线为情境，考查合成路线分析、官能团名称、有机物命名、中有机反应类型、试剂选择、化学方程式书写、有机物的性质、同分异构体书写、合成路线设计）
