1、镇江市2012届高三教学调研试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第I卷 （选择题40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（ ）A积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染2下列化学用语使用正确的组合是 （ ） Mg2+结构示意图： 乙炔的分子结构模型示
2、意图：有机还原剂LiAlH4中，氢显1价 质量数为40的钙原子： NH4Cl的电子式： 2甲基丁醇的结构简式：A B C D 3常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 （ ）A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、K+ 、HCO、NODc(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl、SO424下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）A某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花BH2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C铜的金
3、属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义。5短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是 （ ）A原子半径：ABCBC的单质可以作为光纤通讯材料C高温下，A单质能置换出C单质D三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到6下列离子方程式表达正确的是 （ ）A漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+ CO2+H2OHClO+HCO3- B用碳酸钠溶液吸收吸收Br2：CO32- +
4、Br2+2H2O = Br-+ BrO3-+CO2+4H+C用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+ D已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当在Pb(Ac)2醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成：Pb2+2Ac+H2SPbS+ 2HAc。7下列有关实验原理或操作正确的是 （ D ）图1 图2 图3 图48设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 （ B ）A0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB4.6g组成为C2H6O的有机物，所含CH键数目一定为0.6NA C0
5、.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于为0.2NAD将2.24L（标准状况下）CO2通入1L0.15molL 1的NaOH溶液中，所得CO32和HCO3物质的量均为0.05NA9图5为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是 （ ）图5A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C在第、步骤中，溴元素均被氧化D加热MgCl2溶液制取无水氯化镁10下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）图6 图7 图8 图9A图6表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图7表示
6、压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影响，甲的压强比乙的压强大C图8表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD图9表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是 （ ）A相同条件下，结合质子的能
7、力：OHAlO2CO32 HCO3CH3COOB图10表示用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡图10转化率，平衡常数保持不变D恒容密闭容器中进行的反应A(g)B(g)+C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大12香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图11所示。香草醛的合成路线。下列说法正确的是 （ ）图11A理论上反应12中原子利用率为100%B化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C检验制得的香草醛中是否混有化合物3，
8、可用氯化铁溶液D等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：413下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 （ ）选项实验操作实验目的或结论A用激光笔照射某有色玻璃出现丁达尔现象,说明该有色玻璃是胶体B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物DAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀, 说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)14下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A25时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合
9、后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)B常温下，pH5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)C0.1mol/LNaHS溶液：c(OH)+c(S2)=c(H+) + c(H2S)D室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)15工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙图12醛、乙醚及乙烯的聚合物等。是乙烯的总转
10、化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是 （ ）A合成乙醇的反应一定为吸热反应B目前工业上采用250300，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D相同催化剂下，在300 14.7MPa乙醇产率反而比300 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动第II卷 （非选择题80分）16（12分）制革工业会产生含有Cr元素的污泥和废水，应予处理和回收与再利用。：某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2、Mg2)：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉
11、淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cu2Cr3开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（9溶解）（1）实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少答两点）。（3）加入H2O2的作用是 。调节溶液的pH8是为了除去 离子。：用电解法可以处理工业废水中的Cr2O72和CrO42。（4）用Fe做电极，电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生C
12、r(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为 。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释） 。17（15分）某药物中间体合成路线如下(部分反应条件和产物略)（1）写出下列物质的结构简式：A ，D 。（2）反应、的目的是 。（3）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。 a不溶于水 b能发生银镜反应 c含有一C(CH3)3（4）写出BC反应的化学方程式为 。（5） 是B的一种重要的同分异构体。请设计合理方案，完成从到的合成路线(用流程图表示，并注明反应条件)。提示：；合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：。合成路线：18（10分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当
13、前的重要研究内容之一。（1）现代工业以天然气为原料，采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) H135.6 kJ.mol-1 试判断常温下，上述反应能否自发进行： （填“能”或“否”）。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H2890.3 kJmol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H3247.3 kJmol-1试结合反应确定下面热化学反应方程式中的H：CH4(g)+H2O(g) =CO(g) +3H2(g) H kJmol-1（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中
14、充人1 mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示。 时间/min51015202530c(NH3)/(mol.L-l)0.080.140.180.200.200.20此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为 。（3）希腊亚里士多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人到570 0tC的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%。其实验装置如图13。阴极的电极反应式为： 。图13（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该
15、选择下列哪种指示剂最好？ 。A甲基橙 B石蕊 C酚酞19(16分) 碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3(NH4)2CO3H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（图14），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10 min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品。图14（1）搅拌的目的是 ，选择水浴加热方式，其优点是 。 （2）40时复盐开始热解生成MgCO33H2O，该反应的化学方程式为 。（3）40时，开始滴加卤水
16、的目的是 。（4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数w( Mg)%越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl含量采用滴定法，先精确称取一定量产品，用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有 。已知某温度时，一些银盐的Ksp如下表所示。一些银盐的Ksp数据难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp210105.410138.3101721012颜色白色白色白色白色则滴定时，可用作指示剂的是 （选填序号）。aNaBr bNaI cK2CrO4滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是
17、强碱性的原因是 。（5）若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有 。充分灼烧后，剩余固体的质量；灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况）；灼烧时的温度和时间；碱式碳酸镁的密度。20（14分）煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。已知甲醇制烃的反应原理为：（1）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H2) 。（2）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为： 。（3）每生产1t甲醇约耗煤1.5t，每生产1 t汽油约需耗2.4t
18、甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约 万吨。（4）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4 %7%，均四甲苯的结构简式为： 。（5）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L(标准状况)合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。21(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定
19、其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用ZnO法处理，处理后的产物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物质。有机硫可用钴钼催化加氢处理。（1）下列说法正确的是 （填字母）。AC2H4分子中有4个键和1个键BH2S分子呈V形结构CCOS、CH4、C2H6分子中碳原子分别采用sp2、sp3、sp3杂化D相同压强下沸点：CS2CO2E相同压强下沸点：C2H5SHC2H5OH图15F相同压强下沸点：CON2（2）-ZnS的晶胞结构如右图15，晶胞中S2-数目为 个
20、。（3）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830，ZnO熔点为1975，后者较前者高是由于 。（4）雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。Ni2+在基态时，核外电子排布式为： 。在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。B4氯苯胺是合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4-氯苯胺的原理如下：在1 L密闭容器中加入4-氯硝基苯100 g、雷尼镍（催化剂）及少量吗啉（脱氯抑制剂，）、甲醇250mL（溶剂），密封；先充入氮气，然后充入氢气至一定压力。在所
21、需氢气压力、温度等条件下加氢反应，充分反应后，冷却，过滤，洗涤，蒸馏并收集6465馏分。（1）开始时先通入N2的目的是 。（2）上述实验中过滤的目的是 ，洗涤所用的试剂是 。（3）蒸馏时除用到接引管、锥形瓶、温度计外，还用到的玻璃仪器有： 、 。馏出液的主要成分是 。（4）以下是温度、氢气压力、催化剂用量及吗啉的用量对反应的影响。表1温度表2氢气压力表3催化剂用量表4吗啉用量序号温度/转化率/%选择性/%反应时间/h序号氢气压力/MPa选择性/%反应时间/h序号雷尼镍用量/g选择性/%反应时间/h序号吗啉用量/%选择性/%40未完全99.660.599.63.7298.2550084.3601
22、0099.741.099.72499.202.20.399.38010099.62.451.599.21.6699.601.90.599.710010099.622.096.41.15899.601.40.799.612010098.61.71099.101.41.299.7优化的条件是：温度、氢气压力、催化剂用量、吗啉用量，选择的序号依次是 。镇江市2012届高三教学调研试卷（三）参考答案及评分细则第I卷 （选择题40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1C 2B 3B 4D 5C 6A 7D 8B 9A 10D不定项选择题：本题包括5小题，每
23、小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11A 12AB 13A 14CD 15B第II卷 （非选择题80分）16（12分）（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分）（2）升高反应温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，可从反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等角度）（2分）（3）氧化3价Cr使之转变成6价Cr（或Cr2O72），以便于与杂质离子分离；（2分）（4）Fe2
24、e Fe2（2分）， 2H2eH2（2分）18（10分）（1）能（2分） 250.3（2分） （2）0.4molL1（2分） （3）N2+6e-+6H+=2NH3 （2分） （4）A（2分）19（16分）（1）使反应物充分混合接触，提高反应速率（2分） 反应物均匀受热（2分）（2）MgCO3(NH4)2CO3H2O +H2OMgCO33H2O +CO2 +2NH3（2分）（3）吸收复盐热解放出的NH3和部分CO2（2分）（4）容量瓶（一定规格）、胶头滴管（2分，各1分）c（2分） 碱性条件下硝酸银会生成氧化银（或氢氧化银沉淀）（2分）（5）（2分，各1分）20（15分）（1）12（2分）（2）
25、3CH3OCH3 2CH3CH=CH2 + 3H2O（2分）（3）3600（4分）（4）（3分） （5） （4分）21（12分）（1）BDF（2分，漏选12个得1分，错选或漏选2个以上不得分）（2）4（2分）（3）氧离子半径比硫离子小，晶格能大（2分）（4）1s22s22p63s23p63d8或Ar 3d8（2分）（共4分，画全N-Ni键得2分，画全氢键得2分）B（12分）（1）除去装置中的空气，防止生成的4-氯苯胺被氧化（同时防止氢气和氧气混合受热爆炸）（2分）。（2）分离出催化剂；甲醇（共2分，各1分）（3）蒸馏烧瓶、冷凝管（共2分，各1分）；甲醇（2分）（4）（共4分，选对一个得1分）。