2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件：专题3 第一单元 第1课时　弱电解质的电离 .ppt

1、第一单元 弱电解质的电离平衡第1课时 弱电解质的电离高中化学精品课件 选修 化学反应原理主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测弱电解质的电离学习探究本节知识目录探究点一强电解质和弱电解质目标定位知识回顾自我检测探究点二弱电解质的电离平衡主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习目标定位1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。学习重难点：电离平衡的影响因素。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾温故追本溯源推陈方可知新知识归纳2、平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化

2、率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。向右增大向左不变不不变Kc(H2)c(I2)/c2(HI)主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾温故追本溯源推陈方可知新2化合物按照其在或状态下能否，可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误：(1)电解质和非电解质都是化合物()(2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电()(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质()(4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质()水溶液熔融导电主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究探究点一：强电解质和弱电解质基础自学落实重点互动探究视频导学产生无色气泡且较快产生无色气泡且

3、较慢Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H)较大不相同相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H)不相同不同的电解质在溶液中电离程度不同，HCl比CH3COOH电离程度大。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究(1)分类依据：根据电解质在水溶液中是否全部电离，可把电解质分为强电解质和弱电解质。强弱电解质的概念：(3)弱电解质：是在水溶液中只有部分电离的电解质。(2)强电解质：是在水溶液中能够完全电离的电解质。常见的强电解质有强酸、强碱和盐。常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究I活学活用基础自学落实重点互动探究题目解析题

4、目解析判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。强极性的共价化合物如HCl如：BaSO4难溶但是强电解质有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关D 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究题目解析题目解析二是熟知常见的强、弱电解质。强酸(如HBr、HCl)、强碱如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质；弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3H2O)为弱电解质。A

5、 解答本题的关键：一是强、弱电解质的判断依据；主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究探究点二：弱电解质的电离平衡基础自学落实重点互动探究CH3COOHHCH3COOH、CH3COO、CH3COOH2右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：(1)va表示的速率；vb表示的速率。(2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是，vb的变化是。(3)当时间达t1后，va与vb的关系是，此时醋酸达到状态。醋酸分子电离成离子离子结合成醋酸分子不断减小不断增大vavb0电离平衡主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础

6、自学落实重点互动探究接近于0 接近于0 最大减小增大增大不变不变不变然后减小，达平衡时不变混合初最大，混合初最大，然后减小，混合初接近于0，然后增大，达平衡时不变达平衡时不变主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究疑难解析疑难解析勒夏特列原理不但适用于化学平衡也适用于其他平衡如：电离平衡、水解平衡、沉淀的溶解平衡。向右移动向左移动向右移动向右移动向左移动增大减小增大减小减小增大减小减小增大增大主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究1电离平衡状态2电离平衡的特征率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状

7、态。在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速(1)弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有停止，只是溶液中各分子和离子的浓度都保持不变。(2)外界条件发生变化，电离平衡随之发生变化。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动。由于电离过程吸热，升温，电离平衡向正反应方向移动；降温，电离平衡向逆反应方向移动。(1)温度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。(2)浓度：(3)其他因素：3 影响电离平衡的因素主

8、目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究弱电解质的电离方程式的书写主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究活学活用基础自学落实重点互动探究题目解析题目解析能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态判断电离达平衡的标志是：一、v电离=v结合。二、可变量达不变。相等并不能证明达平衡，平衡也不一定相等。D 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究加入HCl时c(H)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆反应方向)移动加入CH3COONa，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反应方向移动加入水促进弱电解质的电离加入NaOH固体,与

9、H反应,c(H)变小，平衡向正反应方向移动B 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究学习小结主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测12检测学习效果体验成功快乐34请选择题目解析题目解析二元弱酸，分步电离，分步写出其中HCO3-不能拆分为离子形式弱电解质的电离要用可逆号C 5主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择12345C主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析题目解析1234由题意可知，要使反应速率减小，而不改变H2的量，则要求c(H)减小，而n(H)不变，可采取的措施是加水或加CH3COONa。D 5主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择12345主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择1234条件改变平衡移动方向c(OH)c(NH+4)升温正向移动增大增大加H2O正向移动减小减小加盐酸正向移动减小增大加入少量NaOH固体逆向移动增大减小加入少量NH4Cl固体逆向移动减小增大5主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测本讲内容结束请完成课时作业