1、第二单元 化学反应的方向和限度第1课时 化学反应的方向高中化学精品课件 选修 化学反应原理主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测化学反应的方向目标定位自我检测探究点二化学反应的方向与熵变的关系学习探究知识回顾本节知识目录探究点一化学反应的方向与焓变的关系主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习目标定位知道自发过程和自发反应的主要特点，知道焓判据、熵判据的含义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。学习重难点：反应方向的判断。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾温故追本溯源推陈方可知新AB 能量较高能量较低释放有序无序主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾温故追本溯源推陈方可知新
2、归纳总结常见的放热反应：1、大多数化合反应。2、燃烧反应。3、中和反应。4、金属和酸的反应。5、铝热反应。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾温故追本溯源推陈方可知新不用借助外力作用自发方向性不能自发进行主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究探究点一：化学反应进行的方向与焓变的关系基础自学落实重点互动探究释放放高低稳定能吸收吸低高不稳定不能主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究放 S(l)S(s)。同一条件下，不同的物质熵值不同。3、熵判据在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号S)大于零，这个原理叫做熵增原理。在用熵变来
3、判断过程的方向时，就称为熵判据。当S0时，反应为熵增反应，在一定条件下能自发进行。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究活学活用基础自学落实重点互动探究题目解析题目解析IC 只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行；因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小；因熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因是反应放热。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测题目解析题目解析学习探究基础自学落实重点互动探究C 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究学习小结主目录目标定位知识回顾学习
4、探究自我检测自我检测12检测学习效果体验成功快乐34请选择题目解析题目解析 本题考查化学反应进行方向的判据，放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变。过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。故选A。A 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择1234题目解析题目解析由得C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1，根据焓判据，则说明金刚石变成石墨是自发的，B正确；H0，说明石墨变成金刚石需吸收能量，则说明金刚石比石墨能量高，不稳定。B 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择1234减小解析 对同一种物质，由于S(g)S(l)S(s)，故气体液体固体是熵减小的变化，反之是熵增大的变化。减小无明显变化增大点燃点燃点燃主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择1234综合考虑反应的焓变与熵变自发进行H0，有利自发S0，不利自发自发进行H0，有利自发S0，不利自发自发进行H0，有利自发S0，有利自发主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测本讲内容结束请完成课时作业
