1、高考资源网（） 您身边的高考专家河南省许昌、平顶山、新乡三市联考2015届高三第三次调研考试理综化学试题7【答案】C【考查方向】本题旨在考查化学常识。【解析】A大部分金属的冶炼都是高温下发生氧化还原反应，故A正确；B海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；C铝及其合金既能与酸反应，又能与碱反应，不耐酸碱腐蚀，故C错误；D通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，故D正确。8【答案】D【考查方向】本题旨在考查阿伏伽德罗常数、以物质的量为中心的计算及相关物质的组成和结构。【解析】A氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl +HClO ，氯元素的化合价由0价分
2、别升高到+1价，降低到-1价，转移的电子数为1，则1mol氯气与水反应时转移的电子数为NA，故A错误；B2L0.5mol/L的硫酸钾溶液中SO42-的物质的量为1mol，所带电荷数为2NA，故B错误；C过氧化钠的电子式为，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故C错误；D丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，42g混合气体的物质的量为1mol，含氢原子个数为6NA，故D正确。【举一反三】此类题目为高考的常见题型。解该类题要注意：涉及相关物质体积时要注意物质的状态和温度、压强；要注意相关物质的组成和结构及要求微粒种类；涉及氧化还原反应要注意方程式的书写及电子转移；要关注电离和水解；要注意理清运
3、算关系等。9【答案】B【考查方向】本题旨在考查化学实验方案的分析、评价。【解析】A加入过量碳酸钠溶液除去溶液中的镁离子会引入新的杂质离子钠离子和碳酸根，故A错误；BAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，可使用过量的氢氧化钠溶液溶解铝土矿中的氧化铝，故B正确；C乙醇可与水以任意比例互溶，不能用来萃取碘水中的碘，故C错误；D用新制氢氧化铜悬浊液检验蔗糖的水解产物应先加氢氧化钠溶液中和作催化剂的稀硫酸，故D错误。10【答案】B【考查方向】本题旨在考查同分异构体的书写。【解析】相对分子质量为86的烷烃分子式为C6H14，分子中含有3个CH3、2个CH2 |和1个CH的同分异构体有2甲基戊烷和
4、3甲基戊烷，共2种，选B。11【答案】D【考查方向】本题旨在考查氧化还原反应。【解析】A产物Cu2HgI4中，Cu元素的化合价为+1价，故A错误；B由Cu2和I直接反应制得CuI的离子方程式为2Cu2+4I2CuI+I2，故B错误；C该反应CuI中铜元素的化合价由+1价降为0价，氧化剂为CuI，Cu为还原产物，故C错误；D该反应中铜元素的化合价由+1价降为0价，汞元素的化合价由0价升高到+2价，转移电子数为2，则当有2molCuI参与反应时转移电子为1mol，故D正确。12【答案】B【考查方向】本题旨在考查元素推断，钠元素单质及其化合物的性质。【解析】根据题意知常温下0.1mol/L丁溶液的p
5、H为13，初步推断丁为氢氧化钠，结合题给元素信息和反应联系含钠化合物的性质推断A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，D为钠元素，甲为过氧化钠，乙为水，丙为二氧化碳，戊为碳酸钠，辛为氧气。A同周期元素由左向右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径由上到下逐渐增大，则元素碳、氧、钠的原子半径由大到小的顺序为：r(Na)r(C)r(O)，即 r(D)r(B)r(C)，故A错误；B氧气分别与氢气、碳和钠在点燃条件下化合生成的水、二氧化碳和过氧化钠中均存在共价键，故B正确；C四种元素的单质中溶沸点最高的是碳的单质，故C错误；DO22-和Na的电子层结构不同，故D错误。13【答案】C【考查方向】本题旨在考查电
6、解质溶液中的离子平衡。【解析】常温下，pH=a强酸溶液稀释到原来的10n倍，则pH=a+n，但无限稀释溶液的pH只能和7无限接近，不能超过7，错误；该等式只适用于饱和硫酸钡溶液，错误；根据混合液中的电荷守恒和物料守恒判断等式成立，正确；0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸恰好完全中和所得溶液为氯化铵溶液，水解呈酸性，溶液中的氢离子全部来自水的电离，pH=a，水电离产生的氢离子浓度为10-amol/L，正确，选C。26.【答案】（1）4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28Na2Cr2O7+2Fe2O3+8CO2。（2）Cr(OH)3+ OH-= CrO2-+ 2H2O。（3）盐
7、酸中的Cl会被氧化，产生Cl2。（4）蒸发浓缩、降温结晶。（5）6S2+8CrO42-+23H2O3S2O32-+8 Cr(OH)3+22OH（6）Cr2O3+ 2Al2Cr + Al2O3。（7）2.410-4mol/L。【考查方向】本题以铬铁矿制备重铬酸钠的工艺流程为载体考查化学方程式、离子方程式的书写，化学实验基本操作及沉淀溶解平衡。【解析】（1）高温氧化时Fe(CrO2)2与碳酸钠、氧气反应生成重铬酸钠、二氧化碳和氧化铁，化学方程式为4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28Na2Cr2O7+2Fe2O3+8CO2。（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+ O
8、H-= AlO2-+ 2H2O，类比写出氢氧化铬溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式为Cr(OH)3+ OH-= CrO2-+ 2H2O。（3）Na2Cr2O7有强氧化性，能将盐酸氧化，酸化过程中不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl会被氧化，产生Cl2。（4）根据溶解度曲线知Na2Cr2O72H2O的溶解度比Na2SO4、Na2SO410H2O的大；高温时析出Na2SO4，Na2SO4的溶解度随温度的升高而降低，低温时析出Na2SO410H2O，Na2SO410H2O的溶解度随温度的升高而增大，则操作a为蒸发浓缩、降温结晶、过滤。（5）根据题给流程和信息知Na2CrO4与Na2S溶液反应生成Cr(OH)3
9、、硫代硫酸钠，离子方程式为6S2+8CrO42-+23H2O3S2O32-+8 Cr(OH)3+22OH（6）利用铝热反应制取铬的化学方程式为Cr2O3+ 2Al2Cr + Al2O3。（7）若使溶液中CrO42-降至5.010-7mol/L，则溶液中Ba2浓度为：Ksp(BaCO4)/c(CrO42-)=2.410-4mol/L。27.【答案】（1）分液漏斗；Na2SO3； Na2S和Na2CO3的混合溶液。（2）S。（3）NaOH溶液。（4）若SO2过量，溶液呈酸性，会与产物反应。（5）由无色变蓝色。18.10mL； 。【考查方向】本题旨在考查化学实验方案的分析、评价，氧化还原滴定操作及计
10、算。【解析】分析题给信息和装置知左侧装置为SO2的发生装置，反应方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，中间装置为硫代硫酸钠的生成装置，反应方程式为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，右侧装置为SO2等尾气处理装置。（1）根据仪器a的构造特点知仪器a的名称为分液漏斗；b中的试剂为Na2SO3；C中的试剂为Na2S和Na2CO3的混合溶液。（2）反应开始后，c中有反应2H2S+SO2=3S+2H2O发生，有浑浊产生，此浑浊物是S。（3）右侧装置为SO2等尾气处理装置，d中的试剂为NaOH溶液。（4）由反应S2O32- + 2H+ = S + SO2 +
11、H2O知为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是若SO2过量，溶液呈酸性，会与产物反应。（5）碘遇淀粉溶液变蓝，故滴定至终点时，溶液的颜色变化是：由无色变蓝色。根据图示起始读数为0.00mL，终点读数为18.10mL，则消耗标准液的体积为18.10mL；n(I2)=0.1000mol/L0.0181L=1.81010-3mol，由反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I知Wg样品中Na2S2O35H2O的物质的量为3.62010-3mol，质量为3.62010-3g，样品中Na2S2O35H2O的质量分数为。28.【答案】（1）270kJmol1。（2）CnH2nOn-4
12、e+nH2OnCO2+4H。（3）80%；0.03molL-1min-1。（4）Cu2O；106。【考查方向】本题旨在考查反应热的计算、盖斯定律，化学反应速率和化学平衡。【解析】（1）已知：C(s)O2(g)CO2(g)H1393.5kJmol1，CO2(g)C(s)2CO(g)H2+172.5kJmol1，S(s)O2(g)SO2(g)H3296.0kJmol1，根据盖斯定律：-得2CO(g)+SO2(g)S(s)+CO2(g)的H270kJmol1。（2）以CnH2nOn、O2为原料，以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，燃料CnH2nOn在负极发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CnH2nO
13、n-4e+nH2OnCO2+4H。（3）分析题给数据知CO的起始浓度为1mol/L，平衡浓度为0.2mol/L，则CO的转化率为（1mol/L-0.2mol/L）/1mol/L100%=80%。浓度商Q=c(CH3OH)/ c(CO) c2(H2)=0.4/0.10.22=100K=160，反应正向进行，v正v逆；分析表中数据知氢气的起始浓度为1mol/L，一氧化碳的起始浓度为0.5mol/L,10min后反应达平衡c(H2)=0.4mol/L，则v(H2)=0.06molL-1min-1，又化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v (CH3OH)= 0.03molL-1min-1。（4）当反
14、应体系中CO和CO2的浓度比越小，反应进行的越完全，金属氧化物越易被还原，分析图像知最易被还原的金属氧化物是Cu2O；lgc(CO)/(CO2)=lg1/K=10-6，则K=106。36.【答案】（1）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2。（2）热交换器。（3）92.4%。（4）防止形成酸雾，增大气液的接触面积。（5）（NH4 ）2SO3H2O。（6）BC。【考查方向】本题旨在考查硫酸的工业制备。【解析】（1）黄铁矿（FeS2）高温下在沸腾炉内与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2。（2）为充分利用反应放出的热量，接触
15、室中应安装热交换器。（3）设原料气为100mol，根据表中数据分析原料气中含11mol O2、6mol SO2、1mol SO3、81molN2，反应前后N2的物质的量不变，平衡时氮气的物质的量分数为83.31%，则平衡时容器内气体的物质的量为8183.31%=97.227mol，气体物质的量减少2.773mol，结合反应方程式利用差量法分析，参加反应的SO2的物质的量为5.546mol，SO2的转化率为5.546/6100%=92.4%。（4）在吸收塔中将SO3转化为硫酸，使用98.3%的浓硫酸从上方喷淋，而不使用水的原因是防止形成酸雾，吸收塔中有许多瓷管，其作用是增大气液的接触面积。（5）
16、结合相关反应及结晶水合物的相对分子质量确定该物质的化学式为（NH4 ）2SO3H2O。（6）可用于测定尾气中SO2含量的为KMnO4溶液、稀H2SO4和碘水、淀粉，选BC。37.【答案】（1）1s22s22p62s23p63d14s2，3。（2）Ce（铈）。（3）共价键和配位键。（4）sp3, 5NA。（5）8。（6）12, 。【考查方向】本题旨在考查物质结构与性质，涉及原子结构和元素的性质，分子结构与分子的性质以及晶体结构、晶胞的计算。【解析】（1）钪为21号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d14s2，根据钬原子基态核外电子排布式判断其4f轨道上含有3个未成对电子。
17、（2）分析表中四种元素的电离能数据知Ce（铈）元素原子的电离能I1+I2+I3与I4接近，可能有+4价。（3）离子化合物Na3Sc(OH)6中存在的作用力除离子键外还有共价键和配位键。（4）ICH2CH2I中碳原子均以单键与其他原子相连，碳原子的杂化方式为sp3,1molCH2=CH2中含有5mol键，数目为5NA。（5）PrO2晶胞与氟化钙晶胞相似，为立方晶胞，Pr原子位于立方体的顶点和面心，利用切割法判断1个PrO2晶胞中含Pr数目：81/8+61/2=4，由化学式知Pr与O个数比为1:2，则PrO2晶胞中含有8个氧原子。（6）Ce(铈)为面心立方晶胞，晶胞中Ce(铈)原子的配位数为12,
18、1个晶胞中含Ce(铈)原子数目为81/8+61/2=4，则1mol晶胞含4molCe(铈)原子，1mol晶胞的质量为4mol140g/mol，1mol晶胞的体积为NAa3，则Ce(铈)单质的密度为：。38.【答案】（1）。（2），硝基、羧基。（3）；取代反应（或硝化反应）。（4）+H2O。（5）。（6）10。（7）。【考查方向】本题考查有机合成与有机推断，涉及官能团的识别，反应类型的判断，同分异构体、结构简式、化学方程式的书写。【解析】根据题给流程和信息推断，A 为，B为，C为，D为。（1）根据题给信息知，A的分子式为C2H4O，核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为。（2）B的结构简式为，
19、C的结构简式为，含氧官能团的名称为硝基、羧基。（3）有机物“加氧去氢”为氧化反应，反应：CH2=CH2在Ag作催化剂的条件下与O2反应生成，环氧乙烷，反应：对硝基甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为对硝基苯甲酸，属于氧化反应的为；反应：甲苯与浓硝酸和浓硫酸的化合物在加热条件下反应生成对硝基甲苯，反应类型为取代反应（或硝化反应）。（4）反应为酯化反应，化学方程式为+H2O。（5）B的结构简式为，B的同系物E相对分子质量比B大28，比B多2个CH2原子团，则E的结构简式为。（6）分子中含有一个NH2，一个COOH和一个CH2CH3的E的同分异构体数目为10。（7）苯丙氨酸发生缩聚反应的化学方程式为。 - 16 - 版权所有高考资源网