1、7化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A蚕丝属于天然高分子材料B雾霾纪录片穹顶之下，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）C化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D中国古代用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈8已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5NAB0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2NAC13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NAD一定条件下的密闭容器中
2、，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2NA9下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是A若按顺序连接，可检验所有气体产物B若装置只保留a、b，同样可以达到实验目的C若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25，溶液的pH5.6D实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置10W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是AW在自然界只有一种核素B半径大小：X+Y3+Z-CY与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性DX的最高价氧化物对应的
3、水化物为弱碱11已知 M、N 是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于 M、N 说法正确的是 AM、N 都属于芳香烃，但既不是同系物，也不是同分异构体BM、N 分别与液溴混合，均发生取代反应CM、N 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色DM、N 分子所有原子均可能共平面12电解法利用 CO2制备甲酸盐可实现 CO2资源化利用， 其装置如图所示：下列说法错误的是Aa 极为正极，K+由左向右通过交换膜B乙池中的反应为 CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-C电解过程中，Pt 电极产生的气体可以用作燃料电池的负极反应D两池的溶液 KHCO3浓度均降低13T下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb
4、2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是 ABaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4BX点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)C在ToC时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀DToC下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.426(14分)随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品
5、，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)，用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)，某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3。I.制备硫代硫酸钠晶体。查阅资料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。实验装置如图所示(省略夹持装置):(1)组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是_,然后加入试剂。仪器a的名称是_;E中的试剂最好是_.(填标号)，作用是_。A澄清石灰水BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物，滤液经_(填操作
6、名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有_。.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。(1)装置B中盛放的药品为_(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是_。(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_。(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6oC)在240oC下分解制得,应选择的气体发生装置是_。27（14分）碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”；锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体，陶瓷电容器在宇航、导弹、航海等方面有着重要的用途。以锡碲渣（主要含Na2SnO3和Na2TeO3)
7、为原料，制备锡酸钠和碲的流程图如图：已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。（1）在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是_。（2）“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系如图所示，最理想的碱的质量浓度为100g/L，其理由是_。（3）“氧化”时，反应的离子方程式为_；“氧化”的温度控制在6070之间，其原因是_。（4）“还原”反应的化学方程式为_。（5）以石墨为电极电解Na2TeO3溶液可获得Te，电解过程中阴极上的电极反应为_。（6）常温下，向lmolL-1Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液中c(TeO32-)：c(H2TeO3)=0.2时，pH=_
8、。（已知：H2TeO3的电离平衡常数Ka1=1.010-3，Ka2=2.010-8)28（15分）铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。(1)铁氧化合物循环分解水制H2 已知：H2O(l)=H2(g)O2(g)H1285.5 kJ/mol 6FeO(s)O2(g) =2Fe3O4(s)H2313.2 kJ/mol则：3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s)H3_ (2)Fe2O3与CH4反应可制备“纳米级”金属铁，其反应为： 3CH4(g) Fe2O3(s) 2Fe(s) 6H2(g) 3CO(g) H4此反应的化学平衡常数表达式为_。在容积均为VL的、三个相同密闭容
9、器中加入足量“纳米级”金属铁，然后分别充入amolCO和2a molH2，三个容器的反应温度分别保持T1、T2、T3，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图1所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是_(选填“”“”或“”)；制备“纳米级”金属铁的反应：H4 _ 0(填“”或“”)。在T下，向某恒容密闭容器中加入3molCH4(g)和2mol Fe2O3(s)进行上述反应，反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。10 min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为_gmin1； T下该
10、反应的Kp = _；T下若起始时向该容器中加入2molCH4(g)、4mol Fe2O3(s)、1molFe(s)、2mol H2(g)、2molCO(g)，则起始时v (正)_v (逆) (填“”、“”或“”)。(3)纳米铁粉与水中NO3反应的离子方程式为 4Fe+ NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是_。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3的速率有较大差异，图2中所产生的差异的可能原因是_(答一条)。35（15分）铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Fe2+电子排布式为_，Z
11、n的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为_。（2）已知Al的第一电离能为578kJmol-1、Mg的第一电离能为740kJmol-1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因_。（3）Zn2+可形成Zn(NH3)6SO4络合物，1molZn(NH3)62+配离子中含键_mol，其阴离子中心原子的杂化方式是_，NH3的沸点高于PH3的原因是_。（4）已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：离子Sc3+Cr3+Fe2+Zn2+水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因：_。（5）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双
12、聚分子存在的FeCl3的结构式为_，其中Fe的配位数为_。（6）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为_gcm-3（列出计算式即可）。36（15分）钟南山院士说：磷酸氯喹治疗新冠肺炎有效。磷酸氯喹可以由氯喹与磷酸反应制得。合成氯喹的路线如下图所示。请回答下列问题：已知：；与性质相似；（R、表示烃基，R表示烃基或氢，表示卤原子）。（1）A的名称是_；D中的含氧官能团名称是_。（2）氯喹的反应类型是_。（3）的结构简式为_。（4）写出由A生成B的化学反应方程式_。（5）由D生成E的第步反应的化学方程式为_。（6
13、）是的同系物，相对分子质量比多14。的同分异构体中，苯环上连有三种官能团，且其中两种为氯原子和氨基的结构有_种（不含立体异构）。（7）参照上述路线，请设计以苯和环戊酮为原料合成的路线：_。化学参考答案7-13：CDBCCCD26检查装置气密性 分液漏斗 B 吸收多余的SO2和C装置中生成的CO2气体 蒸发浓缩，冷却结晶 玻璃棒、烧杯、漏斗 碱石灰 制备NaN3的反应需要在210-220oC下进行，水浴不能达到这样的温度 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 D 27增大锡碲渣的碱浸速率和浸出率 浓度超过100g/L后，锡浸出率几乎不变，碲浸出率也提高不大 2Na+TeO32-+H2O2=Na2
14、TeO4+H2O 温度低于60反应慢，温度高于70，过氧化氢受热分解 Na2TeO4+3SO2+2H2O=Te+Na2SO4+2H2SO4 TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH- 5 28128.9 kJ/mol 8 P06 纳米铁粉与H反应生成H2 Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3的反应(或形成的FeCu原电池增大纳米铁粉去除NO3的反应速率) 35Ar3d6 球型 Mg 的电子排布式为Ne3s2 ， Al 的电子排布式为Ne3s2 3p1 ， 镁的 3s 处于全满状态，较稳定不易失去一个电子，铝的最外层为3p1 ， 易失去一个电子形成稳定结构 24 sp3 氨分子之间形成分子间氢键 3d 轨道上没有未成对电子（或 3d 轨道全空或全满状态） 4 36氯苯 羟基、 酯基 取代反应 +2NaOH+CH3CH2OH+H2O 20