1、更上一层楼基础巩固1.20世纪的七大技术发明中，对其他六大技术发明起推动和决定作用的是( )A.信息技术 B.航空航天和导弹技术C.化学合成和分离技术 D.生物技术解析：化学合成和分离技术是其他六大技术发明的物质基础，因而对其他六大技术发明起决定作用。答案：C2.2000年诺贝尔化学奖是由日本筑波大学的白川英树、美国宾夕法尼亚大学的艾伦马克迪尔米德和美国加利福尼亚大学的艾伦黑格尔获得。三位化学家在导电聚合物的开发和研究方面作出了突出贡献。所谓导电聚合物是由某些聚合物(如聚乙炔)经化学或电化学掺杂后形成的，导电率可从绝缘体延伸到导电范围很高的一类高分子材料。导电聚合物的主要成分应属于( )A.氧
2、化物 B.气态氢化物 C.复盐 D.有机物解析：导电聚合物的主要成分是，是有机物，也是氢化物，但不是气态氢化物。答案：D3.下列物质作燃料，能造成环境污染的是( )H2 C2H5OH 煤炭 含铅汽油 水煤气 CO 柴草 CH4A. B. C. D.解析：H2燃烧产物是水，不造成环境污染，备选项中有者不可选，A、B、C选项被排除，由此可知D为正确答案。答案：D4.近年来，我国许多城市禁止使用含铅汽油，其主要原因是( )A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本C.避免铅污染大气 D.铅资源短缺解析：含铅汽油中铅以Pb(C2H5)4的形式存在，是防爆剂。 使用含铅汽油，汽车尾气中就含有含铅化合物，禁止
3、使用含铅汽油的主要原因是避免铅污染。答案：C5.环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是( )A.二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒B.二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒C.稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒D.稀有气体、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒解析：空气中稀有气体含量相对稳定，是没有必要发布的空气质量信息，C、D被排除。空气中CO2的含量变化也不大，对空气质量几乎没什么影响，因而也不必通报。答案：A6.空气中CO2的回收，既能减轻温室效应，又能造福人类。下列反应可回收空气中的CO2：下列说法不正确的是( )A.该反应是聚合反应B.该
4、反应原子利用率高，实现了零排放C.生成物中C元素的平均化合价为+4D.生成物中O元素的化合价为-2解析：可用排除法。由小分子生成高分子是聚合反应，A正确。反应物分子完全转化成了目标产物，原子利用率100%，B正确。有机物中O元素通常显-2价，D正确。答案：C7.纳米技术开辟了材料的新天地，在北京申奥工程中，就使用了我国最近研制的一项新成果“纳米塑料”，下列说法不正确的是( )A.纳米是长度单位B.纳米是材料名称C.纳米塑料是高分子化合物D.纳米聚乙烯的物理性质比普通聚乙烯优异解析：纳米是一长度单位，而非材料名称。纳米材料是纳米科技最基本的组成部分，是通过用物理、化学及生物学的方法制备出只包含几
5、百个或几千个原子、分子的“颗粒”。这种“颗粒”的尺寸只有几个纳米。纳米材料性能特别优越。答案：B综合应用8.(2006北京高考) 下列说法正确的是( )A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用解析：A选项的错误是：汽油是非再生能源；B选项的错误是：钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水中电解质的浓度高于河水，而不是海水含氧量高于河水；D选项应该是：含有食品添加剂的食物，只要添加剂的含量不高于国家规定量，对
6、人体无害，可以食用。答案：C9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，甲厂废水中所含的三种离子是_。乙厂的废水含有另外三种离子，如果加一定量_ (选填：“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，则可回收其中的_填写金属元素符号)。另一种设想是，若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，则可使废水中的_(填离子符号)转化为沉淀。过滤后的废水主要含_，可用来灌溉农田。解析：甲厂废水明显呈碱性，应含OH-，不能含Ag+和Fe3+。阳离子只能为K+，又因Cl-与Ag+生成沉淀，所以Cl-也只能存在于甲厂废水中。 Ag是贵重金属，可
7、用铁粉将其从废水中置换出来回收；当两厂废水按一定比例混合，可使Ag+、Fe3+、Cl-、OH-转化为沉淀，过滤后废水中主要含KNO3，可用来灌溉农田。答案：OH-、K+、Cl- 铁粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO310.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_。(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_。(
8、3)控制城市空气污染源的方法可以有_。A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具解析：应充分挖掘题中所给的新信息，并结合已有知识解决。 由提示信息：CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的转化，可联想到：CO和NO反应，生成的无毒气体只能是CO2和N2，故(1)2CO+2NO=2CO2+N2；接触法制硫酸中SO2的催化氧化，故(2)答案是：SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾，认真阅读题干“控制城市空气污染源的方法”；(3)的答案应为A、B。答案：(1)2CO+2NO=2CO2+N2 (2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾(3)AB11.A、B是短周
9、期元素的单质，A不具腐蚀性，甲、乙、丙、丁是仅含短周期元素的化合物，它们之间有下图所示的关系：试完成下列问题：(1)A是_，原因是_。(2)B是_，写出工业上由甲制A的化学方程式：_。(3)写出各化合物的化学式：甲_、乙_、丙_、丁_。解析：不具腐蚀性的单质A能与NaOH(aq)反应产生H2，在短周期元素的单质中只有Si和Al：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Na2SiO3和NaAlO2分别与过量HCl(aq)的反应为：Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaClNaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H
10、2OH4SiO4可失水生成SiO2，而AlCl3和NaCl皆不能：H4SiO4SiO2+2H2O故A为Si。由“丁(H4SiO4)甲”可知甲为SiO2，丙为H2O。答案：(1)Si 不具腐蚀性的短周期元素的单质能与NaOH(aq)反应放出H2的只有Al和Si，但铝的氢氧化物溶于过量盐酸后，产物受热不发生分解反应(2)O2 SiO2+2C=Si+2CO(3)SiO2 Na2SiO3 H2O H4SiO412.硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2N
11、aNO2+H2O现有标准状况下a L NO2(其中占体积分数为20%的气体是N2O4)和b L NO混合气体，恰好可被200 mL NaOH溶液完全吸收。(1)欲保证工业尾气全部被吸收，则ab的值应控制在_范围。(2)NaOH溶液的物质的量浓度是_molL-1。(3)试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量(设分别为n1、n2)的比值之间的关系，当产物全部为NaNO2时，n1=_,n2=_；当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，n1=_,n2=_。(4)若在标准状况下有氮氧化物的混合物2.016 L恰好与50 mL 2.0 molL-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和N
12、aNO3的物质的量的比值为41，则在混合气体中N2O4和NO2的体积比为_。解析：(1)分析两个化学方程式,用碱液吸收的NO2的体积不受限制，而NO的体积应小于或等于实际参加反应的NO2的体积，a L NO2中含体积分数为20%的N2O4，N2O4与NO2之间存在平衡N2O42NO2，当NO2被吸收后，平衡向右移动直至完全解离，所以，实际可参与反应的NO2的体积是1.2a L，则1.2ab，ab56。(2)用NOx表示氮氧化物的平均组成，从两个化学方程式可知n(NaOH)=n(NOx)，则=0.2c，NaOH溶液的物质的量浓度为。(3)当产物全部为NaNO2时，只发生题中的后一个反应，n1=0
13、，n2=；当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，两个反应都发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 则n1=，n2=。(4)因n(NOx)=n(NaOH)=0.050 L2.0 molL-1=0.10 mol，则当N2O4完全转化为NO2时，混合气的总体积应为0.10 mol22.4 Lmol-1=2.24 L，现在的体积是2.016 L，说明在混合气中V(N2O4)=2.24 L-2.016 L=0.224 L。又因n(NaNO2)n(NaNO3)=41，由化学方程式可推知n(NO)n(NO2)=1.53.5=37，则V(NO)=2.24 L=0.672 L，V(NO2)=2.24 L-0.672 L-20.224 L=1.12 L。故混合气体中：V(N2O4)V(NO2)=0.224 L1.12 L=15答案：(1)56 (2)(1.2a+b)/4.48(3)0 (1.2a+b)/22.4 (1.2a-b)/44.8 (1.2a+3b)/44.8 (4)15