1、高三化学试题注意事项： 1.本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共40分;第卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 A127 S32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ba137 第卷 (选择题共 48分)一、选择题 (本题包括16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 A.氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料 B.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 C.硅酸钠的俗名为水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂
2、D.Na、S、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物2.下列物质不能通过化合反应得到的是 A. Fe(OH)3 B. C. D.NaHCO33.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.某强酸性溶液: B.含有大量的溶液: C.能使pH试纸变红的溶液: D.加入铝粉能放出大量的溶液:4.下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 C.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 D.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性5.下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:B.稀硫酸滴
3、在铜片上:C.溶液中通入过量:D.食醋除水垢中的碳酸钙:6.关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A.装置可用于分离和的混合物B.装置可用于收集等气体C.装置中X若为，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH37.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.分子数为NA的CO、混合气体体积约为22.4L，质量为28gB.在熔融状态下，lmol完全电离出的阳离子数为2NAC.78g固体与H2O完全反应转移的电子数为NAD.5.6 g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA8.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技
4、术奖”，以表彰他在稀土中级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。己知:铈常见的化合价为+3和+4，氧化性；。下列说法正确的是A.Ce有四种稳定的核素，它们互称为同位素B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:C.用溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为: D.电解熔融制Ce时，铈在阳极获得9.从下列事实所得出的相应结论正确的是 实验事实结论的水溶液可以导电是电解质将燃烧的镁条放入中能继续燃烧还原性：工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得粗硅非金属性：某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中
5、一定有A. B. C. D.全部10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为: C.离子和的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 11.将0.195g锌粉加入到20的0.100溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A.M B. C. D.12.短周期元素X、Y、Z和 W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素的原子序数比6:7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是 A.
6、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键B.Y的氧化物是良好的半导体材料 C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定 D. X单质可以通过铝热法获得 13.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20ml0.5molL-1H2SO4于烧杯中，加水80ml配制成0.1molL-1H2SO4 C.实验室用图1所示装置制取并收集少量氨气D.实验室用图2所示装置除去中的少量HCI14.有和六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 B.该过程说明溶液不宜加酸酸化 C.若有发
7、生氧化反应，则转移8电子 D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为 15.氮化铅 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应合成。下列叙述正确的是 A.上述反应中，是还原剂，是氧化剂 B.上述反应中，每生成lmolAIN需转移3mol电子 C.AIN中氮元素的化合价为+3 D.AIN的摩尔质量为41g16.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是 A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B.流程中结晶出MgCl26H2O的可在空气中受热分解制无水 C.在流程中溴元素均被氧化D.流程中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为:
8、溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸第卷 (非选择题 共 52分) 17.(8分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓溶液的方 法之一。某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性研究: .在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去; .过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强; .为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验: 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体;将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，经检测，上述实验中产生的无色气体均
9、为。 (1)按要求写出下列反应的离子方程式: 实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 。氯气与水 。 (2)依据上述定性实验:反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是 。 由此可推知，的滤液中的溶质除外，还含有 。18. （14分）煤炭气化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。（1）煤炭气化时发生的反应为：C（s）H2O（g）H2（g）CO（g）。已知：2C （s）O2 （g）2CO （g）；H12210 kJ mol12H2 （g）O2 （g）2H2O （g）；H24836 kJ mol1则煤气化反应的H 。煤气化反应的平衡常数表达式K ，温度升高，平衡常数 （填“增大”、 “不变”或“减小”
10、）。（2）水煤气可以合成甲醇：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2，经过3分钟反应达到平衡，此时CO的平衡转化率为75%。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率（H2） 。反应达平衡后充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是 。将3.2 g甲醇充分燃烧后的产物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度大小顺序为 。 19.（l4分)A、B、C、D、E五种短周期期元索，它们的原子序数依次增大；A元
11、素是所有原子中半径最小的原子；B元索的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元索形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题: (l)C和E两元索相比较，非金属性较强的是 (填“元素名称”)，可以验证该结论的是 (填“序号”)。 A.比较这两种元索的气态氢化物的沸点 B.比较这两种元索的单质在常温下的状态 C.比较这两种元索的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 (2)B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为 。 (3)C、D
12、两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为 。 (4)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。(5)A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。 (6)B元素的气态氢化物与其一种常见氧化物(双原于分子)能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。20. （16分）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人登月的梦想。发射飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。当两者混合反应时，即产生
13、氮气和水蒸汽，并放出大量的热。（1）写出上述反应的化学方程式 ，若生成1mol，转移电子的物质的量为 。（2）结合所学知识，写出一个双氧水只做氧化剂的化学反应方程式 。（3）有人预想将肼和液态双氧水反应设计成原电池，电解质溶液为稀硫酸。该原电池负极反应物是 ，电池工作时，流向 （填“正极”或“负极”）。该反应的正极反应式为 ，电池工作时，电解质溶液的PH （填“变大”，“变小”，“无影响”）常见的与氧气的燃料电池与该电池相似，若相同物质的量的负极反应物，肼电池理论 电量放电量是燃料电池的 倍。高三化学答案1-16每小题3分，共48分B C C D D A C A B A B A D C B A
14、17.(8分)（1） (2分)(2分)（2）消耗了氯水中的使平衡向右移动， （2分） （2分，写名称正确同样得分）18. （14）1313 kJ mol1(2分)(2分) 增大(2分)05 molL1min1(2分)不变(2分) 保持温度不变，则平衡常数不变，增大容器体积，维持H2浓度不变，则浓度幂等于平衡常数K，平衡不发生移动，故CO的转化率不变。(2分)c(Na)c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)c(H) (2分)19.（14分）（1）氧（2分） CD（2分） (2分)（3）Na2O2+SO2=Na2SO4,(2分)（4）(2分) （5）(2分)（6）2：3（2分）20. （16分
15、） （2分）4mol（2分） （2）（2分）（其他合理答案也得分）（3）（2分）正极（2分）(2分)变大（2分）0.5倍（2分）17.(8分)（1） (2分)(2分)（2）消耗了氯水中的使平衡向右移动， （2分） （2分，写名称正确同样得分）18. （14）1313 kJ mol1(2分)(2分) 增大(2分)05 molL1min1(2分)不变(2分) 保持温度不变，则平衡常数不变，增大容器体积，维持H2浓度不变，则浓度幂等于平衡常数K，平衡不发生移动，故CO的转化率不变。(2分)c(Na)c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)c(H) (2分)19.（14分）（1）氧（2分） CD（2分） (2分)（3）Na2O2+SO2=Na2SO4,(2分)（4）(2分) （5）(2分)（6）2：3（2分）20. （16分） （2分）4mol（2分） （2）（2分）（其他合理答案也得分）（3）（2分）正极（2分）(2分)变大（2分）0.5倍（2分）
