1、四川省宜宾市叙州区第二中学校2020届高三化学第一次适应性考试试题（含解析）1.下列说法不正确是( )A. 工业合成氨是一种人工固氮方法B. 侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C. 播撒碘化银可实现人工降雨D. 铁是人类最早使用的金属材料【答案】D【解析】【详解】A. 氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，分自然固氮和人工固氮，工业合成氨是一种人工固氮方法，A正确； B. 侯氏制碱法，应用了碳酸氢钠溶解度小而结晶析出，经分离再受热分解得到碳酸钠，B正确；C 播撒碘化银、干冰都可实现人工降雨，C正确； D. 铁的金属性比较强，不可能是人类最早使用的金属材料，人类使用金属材料，铜比铁早，D错误；
2、答案选D。2.下列物质的性质和用途不存在因果关系的是A. 胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B. 醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C. 小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D. 氧化铝熔点高，可作耐高温材料【答案】A【解析】【详解】A. 胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质，胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不存在因果关系，A符合题意；B. 醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaCO3发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清除热水器中的水垢，有
3、因果关系，B不符合题意；C. 小苏打受热易分解会产生CO2可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系，C不符合题意；D. 氧化铝属于离子化合物，阳离子与阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态，因此可作耐高温材料，有因果关系，D不符合题意；故合理选项是A。3.NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05NAB. 标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NAC. 常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为
4、1.5NAD. 0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA【答案】C【解析】【详解】A.标准状态下560mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为 n= ，无论是否反应，每个分子中含有1个共价键，所以0.025mol气体混合物反应后含有的共价键数目为0.025NA，故A错误；B.氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气反应时转移电子数为1mol，2.24LCl2的物质的量为则转移电子数为0.1NA，故B错误；C.1molHCHO和1mol C2H2O3完全燃烧均消耗1mol氧气，所以1.5mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为1.5mo
5、l，则消耗的O2分子数目为1.5NA，故C正确；D. 缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，故D错误。故选C。4.有机物a为某种感冒药的同系物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 1mol有机物a最多可与4molH2发生加成反应B. 有机物a的化学式为C14H22O2C. 0.1mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24LD. 有机物a苯环上的二氯代物有4种（不含立体异构）【答案】D【解析】【详解】A根据有机物结构可知，1mol有机物中的苯环可与3molH2发生加成反应，A选项错误；B一个a分子中含有14个C原子，20个H原子和2个O原子，则有机物a的分子
6、式为C14H20O2，B选项错误；C未指明标准状况，不能确定反应得到的气体的体积是否为2.24L，C选项错误；D根据结构分析可知，有机物a苯环上的二氯代物有、共4种，D选项正确；答案选D。5.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子的核电荷数依次增多，X的一种原子无中子，Y、Z形成的化合物具有漂白性，其中的原子个数比为1：1，W的单质常用于自来水的杀菌消毒，下列说法正确的是（ ）A. X与Y、Z、W形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物B. X、Y、W三元素形成的酸都是弱酸C. 上述元素的简单离子的半径大小顺序为：r(X)r(Y)r(Z)r(W)D. Z、X形成的化合物与含酚酞的水反应后呈红色，生
7、成的气体能使带火星的木条复燃【答案】A【解析】【分析】由题干可以推出：X的一种原子无中子，得知X为H；Y、Z形成的化合物具有漂白性，其中的原子个数比为1:1，目前，接触过的化合物具有漂白性有H2O2、Na2O2、浓HNO3、SO2、HClO等，可能推出Y为O，Z为Na；W的单质常用于自来水的杀菌消毒，日常生活中，Cl2常用于自来水消毒，可推出W为Cl。【详解】A. H与O、Cl形成的化合物有H2O、Na2O2、HCl，为共价化合物，与Na形成NaH（氢化钠）为离子化合物，故A正确；B. H、O、Cl形成的酸中，HClO4（高氯酸）为六大无机强酸之一，故B错误；C. 上述元素的简单离子的半径大小
8、为r(H+)r(Na+)r(O2-)r(Cl-)，故C错误；D、Z、X形成的化合物为NaH，与水反应得到NaOH和H2，能与含酚酞的水反应后呈红色，但是生成的气体为氢气，不能使带火星的木条复燃，故D错误；故选A。【点睛】本题以元素推断为载体考查了化合物类型，根据物质中存在的化学键确定化合物类型，注意C为易错点。6.微生物燃料电池在净化废水（含有Cr2O离子）的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图为其工作原理。下列说法正确的是（ ）A. M为电源负极，有机物被还原B. 电池工作时，N极附近溶液pH减小C. 处理1molCr2O时有14molH+从交换膜左侧向右侧迁移D. Cr2O离子浓度较大
9、时，可能会造成还原菌失活【答案】D【解析】【分析】原电池装置图中H+向右移动，则N电极为正极，发生得到电子的还原反应，Cr2O72-得电子生成Cr3+，电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O，M极失电子发生氧化反应，有机物被氧化生成CO2，为原电池的负极，以此解答该题。【详解】A根据分析，M为电源负极，有机物被氧化，A选项错误；B根据图示，正极反应Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O，消耗氢离子，N极附近溶液pH增大，B选项错误；CCr元素由+6价变为+3价，处理1mol时转移6mol电子，所以至少有6molH+从交换膜左侧移向右侧，C选项错误；DCr
10、2O72-具有强氧化性，能使蛋白质变性，浓度较大时，可能会造成还原菌失活，D选项正确；答案选D。7.短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成 X 的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2 气体，溶液pH与RZ2 体积关系如下图。下列说法正确的是（ ）A. X2R 溶液的浓度为0.03molL1B. 最简单气态氢化物的稳定性：YZRC. 工业上通常采用电解法冶炼Q的单质D. RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中，均无明显现象【答案】C【解析】
11、【详解】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，说明X为氢元素；Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，为碳元素；Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成 X 的单质，为活泼金属，可能为钠、镁、铝中的一种。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2 气体，根据溶液的pH变化分析，应为硫化氢和二氧化硫的反应，即R为硫，Z为氧。A. 2H2S+SO2=2H2O+3S，根据图像分析，当二氧化硫的体积为336mL时，溶液的pH为7，说明硫化氢的物质的量为0.3mol，其浓度为0.3/0.1=3mol/L，故错误；B. 非金属性越强，其最简单气态氢化物
12、的稳定性越强，故稳定性顺序为： ZR Y，故错误；C. Q为活泼金属钠、镁、铝中的一种，工业上通常采用电解法冶炼Q的单质，故正确；D. 二氧化硫通入Ba(NO3)2 溶液中会产生硫酸钡沉淀，故错误。故选C。【点睛】掌握二氧化硫的还原性，能被硝酸氧化，当二氧化硫通入硝酸钡溶液中时，溶液为酸性，在酸性条件下硝酸根能氧化二氧化硫为硫酸根离子，继而和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。8.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的
13、pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将_。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_。（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_。（6）写出“沉锰”的离子方程式_。（7）层状镍钴
14、锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=_。【答案】 (1). SiO2（不溶性硅酸盐） (2). MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O (3). 将Fe2+氧化为Fe3+ (4). 4.7 (5). NiS和ZnS (6). F与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2+2F平衡向右移动 (7). Mn2+2=MnCO3+CO2+H2O (8). 【解析】【详解】（1）Si元素以SiO2或不溶性硅盐存在，SiO2与硫酸不反应，所以滤渣I中除了S还有SiO2；在硫酸的溶
15、浸过程中，二氧化锰和硫化锰发生了氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂，硫化锰作还原剂，方程式为：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；（2）二氧化锰作为氧化剂，使得MnS反应完全，且将溶液中Fe2+氧化为Fe3+；（3）由表中数据知pH在4.7时，Fe3+和Al3+沉淀完全，所以应该控制pH在4.76之间；（4）根据题干信息，加入Na2S除杂为了除去锌离子和镍离子，所以滤渣3是生成的沉淀ZnS和NiS；（5）由HFH+F-知，酸度过大，F-浓度减低，使得MgF2Mg2+2F-平衡向沉淀溶解方向移动，Mg2+沉淀不完全；（6）根据题干信息沉锰的过程是生成了MnCO3沉淀，所以反应
16、离子方程式为：Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O；（7）根据化合物中各元素化合价代数和为0的规律得：1+2x+3y+4z=4，已知，x=y=1/3，带入计算得：z=1/39.SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为_。（2）用H2还原SO2生成S的
17、反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：分析可知X为_(写化学式)，0t1时间段的温度为_，0t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为_。总反应的化学方程式为_。（3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。该反应的H_0 （填“”或“”）。计算a点的平衡常数为_。（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为_，25时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离
18、子浓度的大小关系为_。已知：H2SO3的电离常数K1=1.310-2，K2=6.210-8【答案】 (1). CH4 (g)+2SO2 (g)= CO2 (g)+2S (s)+2H2O(l) H=-295.9 kJ/mol (2). H2S (3). 300 (4). 210-3/t1 mol/(L min) (5). 2H2+SO2 S+2H2O (6). (7). 36.45 mol/L (8). SO32- +SO2 + H2O = 2HSO3- (9). c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)=c(OH-)【解析】（1）已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol
19、和297.2kJ/mol，则有CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.2 kJ/mol根据盖斯定律可知2即得到CH4和SO2反应的热化学方程式为CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l) H=-295.9 kJ/mol。（2）氢气与二氧化硫反应生成X，X与SO2反应生成S，反应中X是还原剂，则X为H2S。0t1时间段内主要是生成X，则反应的温度为300，0t1时间段二氧化硫浓度减少0.002mol/L，则用SO2表示的化学反应速率为0.002mol/Lt1min210-
20、3/t1mol/(Lmin)。根据原子守恒可知反应中还有水生成，则总反应的化学方程式为2H2+SO2S+2H2O。（3）达到平衡后，升高温度二氧化硫的转化率降低，说明平衡向逆反应方向进行，该反应的H0。a点SO2的转化率是0.9，消耗二氧化硫是0.9mol/L，生成CO2是0.9mol/L，S2(g)是0.45mol/L，剩余SO2是0.1mol/L，因此该温度下的平衡常数为36.45。（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；25时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶质是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合溶液
21、，根据亚硫酸的第二步电离常数可知，因此溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)=c(OH-)。10.H2S是一种剧毒气体，工业生产中可以通过多种手段对其进行回收或再利用。.900时可以用克劳斯法回收H2S气体，该过程中涉及的部分反应如下：2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g) H=-316.8kJmol-12H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H=-1040.2kJmol-1(1)4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)的H=_(2)若在900以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的H2S、O2发
22、生反应，下列说法能说明反应达到平衡状态的是_a.混合气体密度不随时间变化而变化b.v正(O2)=2v逆(H2O)c.体系压强不随时间变化而变化d.反应体系温度不变e.混合气体平均相对分子质量不变f.单位时间内生成nmolS2，同时生成2nmolH2S.工业上还可以通过硫化氢分解对其进行处理、利用：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图1所示：(3)950时，01.25s生成S2(g)的平均反应速率为_(4)该反应的H_0(填“”“”或“=”)，1050达到平衡时H2S的转化率为35%，则该温度下，平衡
23、常数K=_(保留一位有效数字)，该温度下Q点时反应_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”).对H2S废气进行利用的另一种途径是将其设计成质子膜H2S燃料电池，反应原理为2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O(l)。电池结构示意图如图2：(5)电极a上发生的电极反应式为_。(6)设NA为阿伏伽德罗常数的值，当电路中通过3mol电子时，通过质子膜进入_(填“正极区”或“负极区”)的H+数目为_。【答案】 (1). +89.8kJmol-1 (2). cdf (3). 0.004molL-1s-1 (4). (5). 0.003 (6). 逆向移动 (7). 2H2S-4e-=S2+4H
24、+ (8). 正极区 (9). 3NA【解析】【分析】根据盖斯定律进行H的计算，分析条件是否为“变量”判断能否作为达到平衡的标志，根据公式计算化学反应速率，结合三段式计算平衡常数，根据原电池原理书写电极反应方程式并进行相关计算。【详解】.(1)已知2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g)H=-316.8kJmol-12H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)H=-1040.2kJmol-1根据盖斯定律，反应3-可得反应4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)，则H=(-316.8kJmol-1)3-(-1040.2kJmol-1)=+89.8 k
25、Jmol-1；(2)绝热、恒容的密闭容器中，对于反应2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g)：a由质量守恒可知反应前后气体总质量不变，又恒容密闭容器，则无论反应是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，a不符合题意；b根据化学反应速率与化学计量数成正比分析可知，2v正(O2)=v逆(H2O)时，反应正逆反应速率相等，而v正(O2)=0.5v正(H2O)0，1050达到平衡时H2S的转化率为35%，则可列平衡三段式为：平衡常数，该温度下，Q点时，转化率增大，所以QcK，平衡逆向移动；.(5)根据电池工作原理图分析可知，H2S在电极a失去电子发生氧化反应生成S2，则电极a为原电池负极，电极
26、反应为2H2S-4e-=S2+4H+；(6)原电池中阳离子向正极移动，根据电极a的电极反应2H2S-4e-=S2+4H+可知，当电路中通过3mol电子时，3molH+通过质子膜进入正极区，数目为3NA。11.X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1：2：3：2，R和Z同主族。请回答下列问题：（1）Z的基态原子的价层电子排布图为_。（2）Z、W、R三种元素的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（3）W的常见氢化物氧键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是_。（4）某种分子式为Y4Z4
27、W8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为_。（5）XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为_，R的三溴化物分子的空间构型的名称为_。合成XR的化学方程式为_。（6）Y与W形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的配位数为_，若晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为_g/cm3。【答案】 (1). (2). ONP (3). 每个H2O平均形成的氢键数目比每个HF平均形成的氢键数目多 (4). (5). sp2杂化 (6). 三角锥形
28、(7). BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr (8). 12 (9). 【解析】【分析】由题干信息，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1：2：3：2，R和Z同主族，则X为B元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，R为P元素，根据原子核外电子排布书写价电子排布，根据价电子互斥理论及杂化轨道理论判断杂化方式及空间构型，结合均摊法进行晶胞的相关计算。【详解】(1)根据上述分析可知，Z为N元素，其核外电子排布式为1s22s22p3，则其核外电子排布图为；(2)Z为N元素，W为O元素，R为P元素，三种元素非金属性ONP，非金属性
29、越强，电负性越大，所以三种元素的电负性由大到小的顺序为ONP；(3)W的常见氢化物为H2O，每个分子能形成两条氢键，而每个HF分子只能形成一个氢键，虽然H2O氢键的键能小于HF氢键的键能，但每个H2O平均形成的氢键数目比每个HF平均形成的氢键数目多，H2O的熔沸点较高，因此水常温下为液态而HF常温下为气态；(4)Y4Z4W8的分子式为C4N4O8，该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键，是一种威力极强的炸药，可推知其结构简式为；(5)X三溴化物分子式BBr3，其中B原子的价电子对数为，则B的杂化方式为sp2杂化，R的三溴化物分子式PBr3和氨气的空间构型相似，所以R的三溴化物分子式P
30、Br3的空间构型为三角锥形；XR的分子式为BP，R的三溴化物PBr3，所以合成XR的化学方程式为：BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr；(6)根据晶胞结构图可知，Y与W形成的常见化合物为CO2，晶体中分子的配位数为12，一个晶胞中CO2分子位于晶胞的顶点和面心，则一个晶胞中含有CO2分子的数目为，因此一个晶胞的质量m=，晶胞的棱长为anm，则晶胞的体积V为a310-21cm3，根据公式可得，晶体的密度。12.聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示:已知:；。根据题意回答下列问题:（1）A的名称是_,C所含官能
31、团的名称是_。（2）由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯，写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_。（3）AD、BC的反应类型分别为_ 、_。（4）写出C+FPET的化学反应方程式_。（5）G是F的同系物，其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_种。（6）参照上述合成路线，以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶()的合成路线_。【答案】 (1). 乙烯 (2). 羟基 (3). (4). 加成反应 (5). 取代反应（或水解反应） (6). (7). 4 (8). 【解析】【分析】根据聚对苯二甲酸乙二醇酯(
32、PET)的结构可知，C、F是乙二醇和，根据生成C和F的条件可知，C为乙二醇，F为对苯二甲酸，则B为1，2-二溴乙烷，A为乙烯；根据已知信息，乙烯与反应生成D，D为，E为对二甲苯。【详解】(1)根据上述分析，A为乙烯，C为乙二醇，所含官能团为羟基，故答案为乙烯；羟基；(2)由1，3-丁二烯可制备顺式聚1，3-丁二烯，顺式聚l，3-丁二烯的结构简式为，故答案为；(3)根据上述分析，AD为加成反应、BC为卤代烃的水解反应，属于取代反应，故答案为加成反应；取代反应(或水解反应)；(4)C+FPET的化学反应方程式为，故答案为；(5)G是F()的同系物，其相对分子质量比F多28，多2个甲基，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3:1:1，即6:2:2，则符合该条件的G的同分异构体有：、，共4种，故答案为4；(6)以1，3-丁二烯为原料制备丁苯橡胶()。根据已知信息，首先需要制备苯乙烯，可以有2分子1，3-丁二烯发生加成反应生成，再由制备苯乙烯，最后苯乙烯与1，3-丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶，合成路线为，故答案为。【点睛】本题考查了有机合成与推断，根据聚对苯二甲酸乙二醇酯采用逆向推理的方法推导是解答本题的思维方法和关键。本题的易错点为(5)中同分异构体数目的判断，要注意的核磁共振氢谱有四组峰，不是三组峰；本题的难点是(6)，要注意充分利用题示信息。- 16 -