1、高2017级高一（上）半期测试题化 学考试时间90分钟 总分100分可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Ba-137第卷(选择题共40分)一选择题（每小题只有一个选项，每题2分，共40分）1下列电离方程式中，正确的是( ) ACH3COOH = CH3COO +H+ BBa(OH)2=Ba2+ OH2CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42 DCa(NO3)2=Ca2+2(NO3)22下列物质的分类正确的是( )碱酸盐混合物ANa2CO3H2SO4NaOH碘水BNaOHHClNaCl氨水CCa(OH)
2、2NaHSO4CaCO3澄清石灰水DNH3H2OCH3COOHCCl4饱和食盐水3下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是()A75 mL 1.5 molL1 MgCl2溶液 B25 mL 2 molL1 AlCl3溶液C100 mL 1 molL1 NaCl溶液 D150 mL 2 molL1 KCl溶液 4下列物质属于电解质的是（ ）ACuSO45H2O BCO2 C食盐水 DFe5下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A失去电子的反应为还原反应 B含有氧元素的物质是氧化剂C同一反应中，氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子
3、的数目一定相等D氧化剂和还原剂不可能是同一种物质6下列关于化学实验安全叙述错误的是（ ）A蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热B实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖CH2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔7下列离子方程式正确的是（）A氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+OH-SO42-H+BaSO4H2OB将大理石投入到足量盐酸中：CO32-2HCO2H2OC铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2D氧化铝与稀硫酸反应Al2O36H+2Al3+3H2O8在
4、无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )AK+、SO42、CO32、Na+ BCa2+、NO3、Al3+、ClCFe3+、Cu2+、K+、OH DK+、CH3COO、NO3、NH4+9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A2.7克金属铝与足量盐酸反应失去的电子数为0.3NAB常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAC0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42的数目为1.5NADag C2H4中，所含原子总数为3aNA/1410化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干
5、后，才能停止加热 用分液漏斗分离酒精与水的混合物用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体 用量筒量取23.10 mL溴水将石灰石放入蒸发皿中进行高温灼烧 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出A B C D11下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是( )B除去CO气体中的CO2气体C向容量瓶中转移液体D分离互不相溶的两种液体A分离沸点相差较大液体混合物12下列变化需加入氧化剂才能发生的是( )ANaOH Na2CO3 BH2 O2O2 CCl Cl2 DFe3+Fe2+ 13能用H+OHH2O表示的是（ ） ANaOH溶液和H2CO3的反应 BCu
6、(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 D氨水和稀HNO3的反应 CNaOH溶液和盐酸反应14 如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( ) A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水 15题图15 . 200mL某浓度的NaOH溶液中含有40g溶质。现欲配制2 mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A14 B15 C21 D23 16.已知2Fe2 +Cl22Fe3 +2Cl、2Fe3 +2I2Fe2+I2，则有关离子的还原性由弱到强的顺序为A
7、ClFe2+I BIFe2+Cl CFe2+ICl DFe2+ClI17下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2HCl通过盛NaOH溶液的洗气瓶洗气NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A B C D18.同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是( ) A所占的体积由大到小的顺序是：CH4O2CO2 B所含分子数由多到少的顺序是：CH4O2CO2 C密度由大到小的顺序是：CO2O2CH4 D所含的电子数由多到
8、少是：CO2CH4O2 19人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A酸性B碱性 C氧化性D还原性20在xR2+ +yH+ +O2mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ）Am4，R3+是氧化产物 Bm2y，R3+是氧化产物Cm2，R3+是还原产物 Dmy，R3+是还原产物第卷（非选择题共60分）二、非选择题21（16分）. 取少量粉末Fe2O3加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式是 。 在小烧杯甲中加入2
9、5mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL ，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。取Fe(OH)3胶体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的角度，可以看到烧杯中会产生 效应。将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带 (填“正”或“负”)电荷。取Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入盐酸至过量，可看到先产生红褐色沉淀后来沉淀又溶解，请写出沉淀溶解反应的离子方程式 。.1实验室有质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸，其物质的量浓度为 。若要用该浓硫酸配制5
10、00mL 1molL1的稀硫酸，应量取浓硫酸 mL。2实验需要的仪器，除了必要的烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要 。3若在定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度线，应该 。若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： 。 容量瓶中有少量蒸馏水： 。定容时俯视液面： 。 未洗涤烧杯和玻璃棒： 。22（14分）实验室利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取Cl2，方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O要制得Cl2 11.2L(标准状况下)求：（1）上述反应的离子方程式为： 。（2） 参加反应的K
11、MnO4物质的量为 mol，被氧化的HCl的质量为 mol， 转移电子的数目为 。（3） 被氧化与被还原的原子个数比为 。（4）若反应后溶液的体积为200mL，求c（MnCl2）= mol/L。（5）又已知反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，结合上述两个反应方程式，比较KMnO4、Cl2、MnO2的氧化性，由强到弱的顺序为 。23（16分）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：已知生铁的含碳量为 2%-4.3%钢的含碳量为 0.03%-2%。（1） 炼铁高炉中发生的反应有：CO2 CO2 ；CO2C2CO；Fe2O33CO2Fe3CO2 ；SiO2CaCO3
12、CaSiO3CO2上述反应涉及的物质中，属于电解质的是 （请用化学式填写），请用双线桥法表示反应的电子转移方向和数目 （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 。 炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3)，其中硅元素的化合价是 。（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。（5）现有标准状况下V L 气体AB3，它的摩尔质量为M gmol-1。则：该气体的质量可表示为 g。该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得溶液的密度为 gmL-1，则溶液的物质的量浓度可表示为 molL-1。24（14分）某溶液可能含Cl、SO42、CO32、Cu2+、B
13、a2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：(请填写下表空格)实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；肯定有Cu2+、肯定无 。肯定无该离子的理由 。步骤二将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体；Cu2+物质的量浓度为 mol/LCu元素守恒步骤三向上述过滤、洗涤所得溶液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有Cl、 ；肯定无Ba2+。肯定有Cl的理由 。(1)根据上述实验结论，若向原溶液中加入铝粉，发生反应的离子方程式为 。(2)若100mL溶液中含有0.3mol Na+，则向步骤三的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到 g白色沉淀。