1、浙江省苍南县金乡卫城中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题 范围：必修一、必修二、化学反应原理（为主）总分：100分；时间： 90分钟可能用到的相对原子质量：H-1，He-4, C-12，N-14，O-16，Na-23, Cl-35.5，Br-80, I-127, K-39, Zn-65, Fe-56一、选择题（ 本大题包括23小题；114小题每题2 分，1523小题每题3分；共55分。每小题只有一个选项符合题意 ）1下列物质属于强电解质的是A盐酸 B水玻璃 C铜 D碳酸钙2下图所示实验设计能达到相应的实验目的的是3下列化学用语正确的是A氯化钠分子式NaCl B氯化铵的电子式：
2、CHClO的结构式：HClO D四氯化碳的比例模型：4下列说法不正确的是A硅晶体灰黑色，有金属光泽，广泛应用于电子工业领域B明矾水解形成的 Al（OH）3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的杀菌消毒C钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂D电解制备金属铝时加入冰晶石，降低氧化铝熔融温度，减少能耗5下列说法正确的是A足球烯C60具有很多优异的性能，有很高的熔沸点 BSiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大C工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖 D工业上通过电解熔融的MgO制金属镁6下列离子反应方程式正确的是AAlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H
3、2O=AlO2+4NH4+2H2OBNO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOCNa2CO3与少量盐酸反应反应： CO32+ 2H+ = CO2+H2OD氯化铁溶液中放入铜粉：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+7下列说法正确的是A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡8一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)。能表明该
4、反应已达到平衡状态的是A混合气体的平均相对分子质量不变 B容器内气体的压强不变C混合气体的总物质的量不变 DA的物质的量浓度不变9在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时（A、B还是气体），B的浓度是原来的2.1倍，则A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减少了 Dab10根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是AH2(g)转化为氢原子是一个放热过程B1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低C1 个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量D2
5、HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反应热H=+184.5 kJmol-111有关物质结构的说法正确的是A液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键BHF不易分解，是因为HF分子间存在氢键CSiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力DH2SO4溶于水能电离出H和SO42，所以硫酸是离子化合物12.可逆反应2A(g)B(g) 2C(g) H 0，图像表达正确的为13.常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号pH1111溶液氨水氢氧化钠溶液 A两溶液中c(OH)相等 B两溶液中水的电离程度相同 C两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：14.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已
6、知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H = 483.6kJmol1,则氢气的燃烧热为241.8kJB已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s); H 0,则白磷比红磷稳定C含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); H = 57.4kJmol1D已知C(s)+O2(g)=CO2(g); H1 C(S)+1/2O2(g)=CO(g); H2 则H1H215.下列关于电解的知识叙述中，错误的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液可为CuS
7、O4溶液B工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠C装置的钢闸门应与外接电源的负极相连D向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件做阴极，金属银作阳极16.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A铁被氧化的电极反应式为Fe3e=Fe3+B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀D以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀17.下列说法错误的是A用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因B工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率C在硫酸工业中，三氧化硫的
8、吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3得吸收速率增大 D汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度18将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5molL1，C的平均反应速率是0.1molL1min1，且此时A、B的物质的量浓度之比为23。下列说法错误的是Ax的值是2B开始时B的物质的量为3molC5min时，B的物质的量浓度为1.5 molL1D5min时，容器中气体总的物质的量为7mol19.在下图所示的装置中进行中和反应。通过
9、测定反应过程中放出的热量可测定中和热。下列关于该实验的说法正确的是A从实验装置看（量筒未画出），图中还缺少一个重要的仪器B做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用2次C烧杯间的碎纸屑的作用是固定烧杯的位置D由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热H比理论值要小20下列说法错误的是A使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)Ka(H2CO3)Ka(H2SiO3)B在0.1 molL1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向 电离方向移动C等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大D等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少2
10、1常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcCa点的Kw值比b点的Kw值大Da点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)22.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法不合理的是A该滴定可用淀粉作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2mol23.已知常温下浓度为0.1 mol
11、L1的下列溶液的pH如表所示：溶质NaFNaClONa2CO3PH7.59.711.6下列有关说法正确的是A加热0.1 molL1NaClO溶液测其pH，pH小于9.7B0.1 molL1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HFHClOH2CO3(一级电离平衡常数)DpH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11 混合，则有c(Na)c(F)c(H)c(OH)二、非选择题（ 本大题包括3 小题；共45分 ）24.（每空2分，共16分）按要求填空 (1)AlCl3溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”)，
12、原因是_(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的_，以抑制其水解。(2) 25 时，将pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性(填“酸”“中”或“碱”)。(3)已知0.1 molL1的NaHSO3溶液pH5，则溶液中离子浓度从大到小关系为 。 (4)常温下，将pH12的Ba(OH)2溶液aL和pH2的盐酸bL混合后pH11，则ab的值为_。（5）常温下，a mol/L的盐酸与b mol/L 的氨水等体积混合后溶液呈中性，则Kb(NH3H2O)= (用含a、b的代数式表示) 。25
13、(第（1）题每空1分，其余每空2分，共15分)请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。该反应的S _0(选填“”、“c(HSO3-)C(H+)c(SO32-)C(OH-) (4)11:9 (5)10-3:10-11 (6)ax10-7/(b-a)25.(1)C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=131.6KJ/mol 高温（2）-28.5 c3(CO2)/ c3(CO) 减小 a (3)O2 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O26.（1）电离产生的Al3+水解产生氢氧化铝胶体：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。胶体具有吸附性，能够净水。 （2）小于 （3）I 水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，c(H+)也增大，PH减小 10-3-10-11 （4）a c(Na+)c(SO42-)C(NH4+)c(H+)=C(OH-)
