1、清流一中2012-2013学年上期高一化学(必修1)模块试卷（12月）总分：100分 考试时间：120分钟 命卷：高一化学组相关原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Al 27 K 39 Mg 24 Zn 65一、 选择题(每题只有1个正确选项，共60分，50题每题1.2分)1、1.下列物质属于纯净物的是（ ）A.液氯 B.漂白粉 C.空气 D.稀硫酸2、下列物质属于弱电解质的是（ ）A.金属钠 B.硫酸 C.次氯酸 D.氯酸钾3、下列表格中各项分类都正确的一组是（ ） 类别选项纯净物混合物电解质非电解质A苏打纯
2、净空气CaCO3干冰B碘酒漂白粉NH3H20FeC明矾铝合金石墨醋酸D盐酸CuSO45H2ONa2SO4酒精4、下列物质的水溶液只存在溶质分子的是（ ）AHCl BCH3COOH C蔗糖 DNa2CO35、电解质溶液中，下列叙述正确的是（ ）A.阳离子和阴离子数目一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数C.除阴、阳离子外溶液中不会再有其它粒子D.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液6、关于钠和水的反应，下列说法正确的是（ ）A水既不显酸性又不显碱性B水既是氧化剂又是还原剂C钠既容易被氧化又容易被还原D该反应既是置换反应又是氧化还原反应7、氧化还原反应的实质是（ ）A.
3、分子中原子的重新组合 B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变8、日常生活中的许多现象与化学反ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C铝锅表面生成致密的薄膜 D大理
4、石雕像被酸雨腐蚀毁坏9、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能跟农药中的硫酸铜起反应。在该反应中铁是（ ）A氧化剂 B还原剂 C 氧化产物 D还原产物10、下列叙述中，正确的是（ ） A阳离子中一定含有金属元素B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质11、在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ）A 4 B 5 C 6 D 712、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+Z X + Z2
5、+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ） AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+ CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+13、下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）AHClMgCl2 BNaNa+ CCOCO2 DFe3+Fe14、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）A、大理石与稀盐酸 B、硝酸银溶液与氯化钠溶液C、锌粒与稀盐酸 D、碳与水蒸气15、航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： 2 NH4ClO4N2+4H2O+Cl
6、2+2O2+Q下列对此反应的用途述中错误的是( )。A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用16、在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( ) ANa+ 、NH4+、OH-、HCO3-BCu2+、K+、SO42、NO3-CNa+、 K+、Cl、NO3DFe3+、H+、SO42、ClO-17、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )AH+、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH18、
7、下列物质的反应可以用离子方程式.H+ + OH = H2O表示的是( )A.醋酸和氢氧化钠 B.盐酸和氢氧化铜C.硫酸和氢氧化钡 D.硫酸和氢氧化钾19、下列离子方程式的书写正确的是( ) A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32 CO2+ H2OB铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2C氯气通入水中：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-DFeCl2溶液中通入Cl2：2Fe 2+ + Cl2 2Fe 3+ + 2Cl20、为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过( ) A烧碱溶液 B饱和碳酸氢钠溶液 C饱和碳酸钠溶液 D饱和氯化钠溶
8、液21、在相同的条件下，下列气体中所含分子数目最多的是( )A.1mol NH3 B.1g H2 C.30g O2 D.11.2L标准状况下的Cl222、现有1 L 05molL的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是( )。A取05 L溶液，Na+的浓度是05 molLB取01 L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度是005 molLC溶质的离子总数是602 x 1023个D该溶液是把05 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的23、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为
9、0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA24、下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )AH2 BSO2 CNH3 DN2 25、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是( )AFe2+ BFe3+ 和Fe2+ CCu2+ 和Fe2+ DCu2+26、能够一次性操作就能鉴别Na2SO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3四种物质的一种试剂是( ) AAgNO3 B稀H2SO4 C稀HCl D稀HNO327、向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是 ( )A氢氧
10、化钙饱和溶液 B饱和的碳酸钠溶液C硝酸钠饱和溶液 D氯化钙饱和溶液28、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨 ( )A有放射性 B易燃易爆 C能导电 D有剧毒29、某种混合气体可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是( )A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B一定有N2、HCl和COC一定有N2，CO和HCl中至少有一种D一定有N2和HC
11、l，没有CO30、为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应分别盛放( ) A水；无水CaCl2固体 B饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4 C浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液 D饱和NaHCO3溶液；稀H2SO431、6g碳和8g氧气高温下在一密闭容器中充分反应，若碳和氧气均反应完全，则所得气体产物是( ) A14g CO2 B1lg CO2、3g CO CCO、 CO2各7g D14g CO32、相同质量的下列物质与足量盐酸反应，产生CO2最少的是 ( ) ANa2CO3 BNaHC03 CK2CO3 DCaCO333、漂白粉的有
12、效成分是( )ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 DCaCO334、用氯气消毒的自来水配制下列溶液，会使配得的溶液变质的是( ) NaOH；AgNO3；Na2CO3；FeCl2A只有 B只有 C只有 D只有35、下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是( ) A金属钠在C12中燃烧 B铜在氯气中燃烧 C氢气在氯气中燃烧 D钠在氧气中燃烧36、能与氯气和盐酸反应且生成不相同氯化物的是( ) AFe BAl CMg DZn37、下列过程属于氮的固定的是( ) AN2和H2在一定条件下合成氨 B由氨制成硫酸铵 CNO和O2反应生成NO2 DNO2与H2O反应 38、实验室配制一定物质的量浓
13、度溶液时，下列仪器必不可少的是( )A容量瓶B试管C烧瓶 D量筒39、两种金属粉末混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是( )AZn和CuBFe和ZnCAl和FeDFe和Cu40、下列有关四大基本类型的反应与氧化还原反应的关系的分析正确的是（ ）A、化合反应一定是氧化还原反应B、分解反应一定是氧化还原反应C、置换反应可能是氧化还原反应D、复分解反应一定不是氧化还原反应41、关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法中正确的是（ ）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNaHCO3比Na2CO3稳定C石灰水能与NaHCO3反应，但不与Na2CO3反应
14、 D等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的质量比为42:53,42、区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（ ）A加热B两者分别与同浓度的稀盐酸反应C溶于水，比较其溶解性D两者分别加入NaOH溶液或石灰水43、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）A稀H2SO4 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化钠溶液44、将一小块钠投入FeCl3溶液，观察到的现象是（ ）A钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B只有气体 C只有沉淀 D既有气体，又有红褐色沉淀45、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目之比为11它们所含
15、的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A和 B和 C和 D46、如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（ ）A、有可能被氧化，也有可能被还原 B、被氧化 C、由高价变为零价 D、被还原47、下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ） A. 150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液 C. 150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液48、如图：A处通入氯气。关闭B阀
16、时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是( ) AD中不可能是浓硫酸 B通入的氯气含有水蒸气CD中不可能是NaOH溶液 DD中可以是饱和食盐水49、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是( )A. NaCl B . KNO3 C. K2SO4 D. Na2CO350、下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）SO2 Fe3+ Fe2+ HCl H2O2 A B C D二、填空题（共40分）51、（6分）除杂提纯下列各物质，请写出所选化学试剂的化学式及反应的离子方程式。混合物成分化学试剂离子方程式Na2SO4中含有少量Na
17、2CO3杂质FeCl2中含有少量FeCl3杂质NaNO3中含有少量NaCl杂质52、（2分）合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：其中还原剂是_(填化学式)，若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为_mol。53、（3分）X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，Y、Z含有三种元素，X、Y、Z均含有钠元素，W为无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的化学式是 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。（3）X
18、加热生成Z的化学方程式是 。54、（5分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 （填写离子符号），可用来浇灌农田。55、（4分）酒后驾车。这时酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化为醋酸（CH3COOH）。该氧化还原反应的方程式可
19、表示为：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O 在这一反应中，氧化剂是 ，还原剂_，氧化产物是 ，还原产物是 。56、（9分）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式（1分）： (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：废液加过量过滤滤液（含有）滤渣（）加过量过滤滤液（含有）金属铜
20、合并通入()FeCl3溶液A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：， ，B请写出含有的滤液与反应的离子方程式（1分）： 该反应中氧化剂为还原剂为。57、（6分）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可供使用：（1）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学反应方程式：【二氧化锰转变为氯化锰】 ；（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）A接 ， 接 ， 接G， H接D。（3）气体尾气吸收装置中反应的化学方程式为 。（4）在装置中：a饱和食盐水的作用是 ；b浓硫酸的作用是 ；58、（5分）实验室用2.0 m
21、ol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液 mL。（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、 _。20g NaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其溶质物质的量为 ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为 。 ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5
22、uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u（3）在配制过程中，其它操作都正确，下列操作中，能引起浓度偏高的有 （填代号）: ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u定容时加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 转移溶液前，容量瓶中含有少量水定容摇匀后
23、发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线清流一中2012-2013学年上期高一化学(必修1)模块答案（12月）总分：100分 考试时间：120分钟 命卷：吴植昌一、选择题 1-10 ACACB DCDBD 11-20 BADCD CADDB 21-30 ABBCA BBCCB 31-40 DCBCB AAACD 41-50 ABCDD ADBBD 二、填空题（共40分）51、（6分）除杂提纯下列各物质，请写出所选化学试剂的化学式及反应的离子方程式。混合物成分化学试剂离子方程式Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质H2SO4(1分)2H+CO32-=CO2+H2O(1分
24、)FeCl2中含有少量FeCl3杂质Fe (1分)2Fe3+Fe=3Fe2+(1分)NaNO3中含有少量Na Cl杂质AgNO3(1分)Ag+Cl-=AgCl(1分)52、（2分）_NH3_(填化学式) _20_mol 53、（3分）（1）W的化学式是 CO2 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 HCO3- + OH- = H2O + CO32- （3）X加热生成Z的化学方程式是 2NaHCO3 =（加热） Na2CO3 + H2O CO2 54、（5分 OH- 、 Cl- 、 K+ 铁粉 Ag （填写金属元素符号） Ag+、Fe3+、Cl-、OH-（填写离子符号） K+、NO3- （填写
25、离子符号） 55、（4分）氧化剂是 K2Cr2O7 ，还原剂_ CH3CH2OH _，氧化产物是 CH3COOH ，还原产物是 Cr2（SO4）3 。56、（9分）(1)KSCN 溶液呈红色 (2) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (3) AFe ， FeCl2 ， HCl B 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 该反应中氧化剂为Cl2 ，还原剂为 FeCl2 。57、（6分）（1） MnO2 + 4HCl =（加热） MnCl2 + Cl2 + H2O ；（2）A接 B ， C 接 F ， E 接G， H接D。（3） Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；（4）在装置中：a饱和食盐水的作用是 吸收氯化氢气体 ；b浓硫酸的作用是 干燥气体 ；58、（5分）（1） 25 mL。（2）_100ml容量瓶_ 0.5mol 5 mol/L（3）_(填代号)平及及优优均格格秀秀分人数率人数率50.17 21230.9%253.7%