1、 2020 年浙江卷高考化学真题试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1水溶液呈酸性的是（）A NaClB4NaHSOC HCOONaD3NaHCO2固液分离操作中，需要用到的仪器是（）ABCD3下列物质在熔融状态下不导电的是（）A NaO
2、HB2CaClC HClD24K SO4下列物质对应的组成不正确的是（）A干冰：2COB熟石灰：42CaSO2H OC胆矾：42CuSO5H OD小苏打：3NaHCO5下列表示不正确的是（）A乙烯的结构式：B甲酸甲酯的结构简式：242C H OC2 甲基丁烷的键线式：D甲基的电子式：6下列说法不正确的是（）A天然气是不可再生能源B用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C煤的液化属于物理变化D火棉是含氮量高的硝化纤维 7下列说法正确的是（）A 35Cl 和 37Cl 是两种不同的元素B单晶硅和石英互为同素异形体C HCOOH 和2HOCH CHO互为同系物DH 与 Na 在元素周期表中处于同一
3、主族8下列说法不正确的是（）ACl 会破坏铝表面的氧化膜B3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强C4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9下列说法不正确的是（）A高压钠灯可用于道路照明B2SiO 可用来制造光导纤维C工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10反应2222MnO4HCl()MnClCl2H O 浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A12B11 C21 D4111下列有关实验说法不正确的是（）A萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl，振荡、静置分层后，打开旋
4、塞，先将水层放出B做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分 NaCl、2NaNO 和3NaNO12下列说法正确的是（）A2Na O在空气中加热可得固体22Na OB Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得 FeC2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SOD22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O 13能正确表示下列反应的离子方程式是（）A4422NHFe SO溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2244SOBaBaSOB电解2MgCl 水溶液：2222Cl2H O2
5、OHClH 通电C乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热：323332CH COOCH CHOHCH COOCH CH OHD4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu2OHCu(OH)14下列说法不正确的是（）A相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15有关的说法正确的是（）A可以与氢气发生加成反应B不会使溴水褪色C只含二种官能团D1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗1mol NaOH16X、Y、Z、M、Q 五种短周
6、期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为 4 价，Y 元素与 Z、M元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物24Z X 的电子总数为 18 个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）A原子半径：ZYMB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYMC22X ZZX易溶于水，其水溶液呈碱性DX、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物17下列说法不正确的是（）A712.0 10 mol L的盐酸中 71H2.0 10 mol LcB将 KCl 溶液从常温加热至80，溶液的pH 变小但仍保持中性C常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质 D常温下，pH
7、 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH 增大1815 mL 0.1mol L KI溶液与131mL 0.1mol L FeCl溶液发生反应：3222Fe(aq)2I(aq)2Fe(aq)I(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是（）A加入苯，振荡，平衡正向移动B经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入 KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C加入4FeSO 固体，平衡逆向移动D该反应的平衡常数 22+23+2Fe=FeIcKcc19AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A24224MnO5HCHO 12H4Mn5CO11H O，41mol 4MnO5HCHO 完全反应转移
8、的电子数为A20NB用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为AN 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu C常温下，pH9的3CH COONa 溶液中，水电离出的 H 数为5A10 ND1 L 浓度为10.100 mol L的23Na CO 溶液中，阴离子数为A0.100N20一定条件下：2242NO(g)N O(g)0H。在测定2NO 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A温度0、压强50 kPaB温度130、压强300 kPaC温度25、压强100 kPaD温度130、压强50 kPa21电解高浓度 RCOONa（羧酸钠）的 NaOH 溶液，在阳极 RCOO 放电可得
9、到 RR（烷烃）。下列说法不正确的是（）A电解总反应方程式：2222RCOONa2H ORR2COH2NaOH 通电B RCOO 在阳极放电，发生氧化反应C阴极的电极反应：222H O2e2OHHD电解3CH COONa、32CH CH COONa 和 NaOH 混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 22关于下列 H的判断正确的是（）233CO(aq)H(aq)HCO(aq)1H2323CO(aq)H O(l)HCO(aq)OH(aq)2H2OH(aq)H(aq)H O(l)3H332OH(aq)CH COOH(aq)CH COO(aq)H O(l)4HA120 0HHB12HHC340HHD34H
10、H23常温下，用10.1mol L氨水滴定10mL浓度均为10.1mol L的 HCl 和3CH COOH 的混合液，下列说法不正确的是（）A在氨水滴定前，HCl 和3CH COOH 的混合液中 3ClCH COOccB当滴入氨水10mL时，+43233NH+NHH O=CH COO+CH COOHccccC当滴入氨水20mL时，+332CH COOH+H=NHH O+OHccccD当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，4NHClcc2435Ca SiO 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（）A可发生反应：3543232Ca SiO4NH ClCaSiO2CaCl4NH2
11、H O B具有吸水性，需要密封保存C能与2SO 反应生成新盐D与足量盐酸作用，所得固体产物主要为2SiO25黄色固体 X，可能含有漂白粉、4FeSO、243FeSO、2CuCl、KI 之中的几种或全部。将 X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物 Y 和无色碱性溶液 Z。下列结论合理的是（）AX 中含 KI，可能含有2CuClBX 中含有漂白粉和4FeSOCX 中含有2CuCl，Y 中含有3Fe(OH)D用24H SO 酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明 X 中含有2CuCl 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26（4 分）（1）气态氢化物热稳定性 HF大于 HCl 的主要原
12、因是_。（2）2CaCN 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，2CaCN 的电子式是_。（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_。27（4 分）14100 mL 0.200 mol L CuSO溶液与1.95g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1，反应后最高温度为30.1。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为114.18J g、溶液的密度均近似为31.00g cm，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：（1）反应放出的热量=Q_J。（2）反应44Zn(s)CuSO(aq)ZnSO(aq)Cu(s)的 H _1kJ mol（列式计算）。28（10 分
13、）.化合物由四种短周期元素组成，加热 X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Y，Y 为纯净物；取3.01gX，用含 HCl 0.0600 mol 的盐酸完全溶解得溶液 A，将溶液 A 分成1A 和2A 两等份，完成如下实验（白色沉淀 C 可溶于 NaOH 溶液）：请回答：（1）组成 X 的四种元素是 N、H 和_（填元素符号），X 的化学式是_。（2）溶液 B 通入过量2CO 得到白色沉淀 C 的离子方程式是_。（3）写出一个化合反应（用化学方程式或离子方程式表示）_。要求同时满足：其中一种反应物的组成元素必须是 X 中除 N、H 外的两种元素；反应原理与“34HClNHNH Cl”相同。
14、.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 HCl 气体的原因是_。（2）烧杯中出现白色沉淀的原因是_。29（10 分）研究2CO 氧化26C H 制24C H 对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：26242C H(g)C H(g)H(g)11136kJ molH 262242C H(g)CO(g)C H(g)H O(g)CO(g)121 7 7 k J m o lH 2622C H(g)2CO(g)4CO(g)3H(g)3H 222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)1441
15、kJ molH已知：298K 时，相关物质的相对能量（如图 1）。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的 H（H随温度变化可忽略）。例如：22H O(g)H O(1)1112 8 6 k J m o l2 4 2 k J m o l4 4 k J m o lH 。请回答：（1）根据相关物质的相对能量计算3H_1kJ mol。下列描述正确的是_A升高温度反应的平衡常数增大B加压有利于反应、的平衡正向移动C反应有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成D恒温恒压下通水蒸气，反应的平衡逆向移动有研究表明，在催化剂存在下，反应分两步进行，过程如下：262C H(g)CO(g)【】2422C H(g)H(g)CO
16、(g)【】242C H(g)CO(g)H O(g)【】，且第二步速率较慢（反应活化能为1210kJ mol）。根据相关物质的相对能量，画出反应分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从262C H(g)CO(g)【】的能量1477kJ mol，开始（如图 2）。（2）2CO 和26C H 按物质的量 1:1 投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂 X 对“2CO氧化26C H 制24C H”的影响，所得实验数据如下表：催化剂转化率26C H/%转化率2CO/%产率24C H/%催化剂 X19.037.63.3结合具体反应分析，在催化剂 X 作用下，2CO 氧化26C H 的主要产物是
17、_，判断依据是_。采用选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而离开体系）可提高24C H 的选择性（生成24C H 的物质的量与消耗26C H 的物质的量之比）。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_。30（10 分）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备2232Na S O 5H O。合成反应：223232SONa CONa SOCO22232 N a S3S O2 N a S O3S23223Na SOSNa S O滴定反应：2223246I2Na S O
18、2NaINa S O已知：2232Na S O 5H O易溶于水，难溶于乙醇，50开始失结晶水。实验步骤：.223N a S O制备：装置 A 制备的2SO 经过单向阀通入装置 C 中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为 7 时，停止通入2SO 气体，得产品混合溶液。.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到2232Na S O 5H O产品。.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用2232Na S O 5H O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算2232Na S O 5H O含量。请回答：（1）步骤 单向阀的作用是_；装置 C 中的反应混合溶液pH 过高或过
19、低将导致产率降低，原因 是_。（2）步骤 下列说法正确的是_。A快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热C冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D可选用冷的23Na CO 溶液作洗涤剂（3）步骤滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏蒸馏水洗涤（）（）（）（）（）开始滴定。A烘干B装入滴定液至零刻度以上C调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗 2 至 3 次G.记录起始读数装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是_。滴定法测得产品中2232Na S O 5H O含量
20、为100.5%，则2 232Na S O 5H O产品中可能混有的物质是_。31（12 分）某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。已知：请回答：（1）下列说法正确的是_。A反应的试剂和条件是2Cl 和光照B化合物 C 能发生水解反应C反应涉及到加成反应、取代反应D美托拉宗的分子式是161433C H ClN O S（2）写出化合物 D 的结构简式_。（3）写出 B+EF的化学方程式_。（4）设计以 A 和乙烯为原料合成 C 的路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。（5）写出化合物 A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。1HNMR谱和IR 谱检测表明：分子中共有
21、 4 种氢原子，其中苯环上的有 2 种；有碳氧双键，无氮氧键和 CHO。化学试题参考答案一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分）12345678910BCCBBCDBDB11121314151617181920AACAADADAD2122232425ABDDC二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26（4 分）（1）原子半径 FCl，键能FHClH（2）2-.2+.CaN:C:N（3）乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有27（4 分）（1）34.18 10（2）34.18 10/10002090.1000.200 28（10 分）.（1）Al、Cl33AlCl N
22、H（2）22233AlOCO2H OAl(OH)HCO（3）34AlClClAlCl或3333AlClNHAlCl NH.（1）吸水或放热导致 HCl 挥发（2）HCl 气体会将24H SO 带出，与32Ba NO作用生成4BaSO29（10 分）（1）430 AD（2）CO24C H 的产率低，说明催化剂 X 有利于提高反应速率选择性膜吸附24C H，促进反应平衡正向移动30（10 分）（1）防止倒吸pH 过高，23Na CO、2Na S 反应不充分；pH 过低，导致223Na S O 转化为 S 和2SO（2）BC（3）F、B、E、C、G防止碘挥发损失23Na SO；失去部分结晶水的2232Na S O 5H O31（12 分）（1）BC（2）（3）（4）（5）