1、绝密启用前安徽省2014届高三高考模拟化学试卷八考试时间：100分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明1HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为-l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。下列有关说法错误的是（ ）A稀有气体在一定条件下也可发生化学反应BHAlF为极性分子CArF-具有较强的氧化性D向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H+OH-=H2O2对下列实验装置叙述错误的是（ ）A图1：该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3B图2：若X为锌棒，
2、开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出AgI溶解度小于Ag2SD图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸3常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是（ ）A无色溶液中： K+、H+、I、Cr2O72B使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、ClC含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-D水电离的H+浓度为110-3mol/L的溶液中：Cl、Al3+、NH4+、Na+4最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是A10
3、1KPa、120时，该反应的平衡常数表达式B断裂lmolC=O、2molHH所吸收的能量小于形成2molCH、2molOH所释放的能量C300时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率D其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变5仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定Na
4、OH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液提纯混有MgC12杂质的AlCl3溶液6已知25时： NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3H2O(aq) H=a kJmol-1 NH4+ (aq)+H2O(1) NH3H2O(aq)十H+(aq) H=bkJmol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是A水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O(1) H+(aq)+OH-(aq) H=(a-b)KJ/molB当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl-)C随着盐酸的
5、逐滴加入，水电离的c(OH-)总是逐渐减小D当滴入20 mL盐酸时，溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)7已知碳酸的电离常数：K1=4 .4l07，K2=4 .7l011。HCO3的水解常数Kh2=2.27 l08，CO32-的水解常数Khl=2.12l04。现将0 2mol/L的KHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A酸性，碱性BC D第II卷（非选择题）8（13分）由乙烯和其它无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下：乙烯Br2/CCl4ANaOH溶液 BCD+O2催化剂O2催化剂NaOH 醇属（X）反应浓H2SO4加热
6、EF+HCl催化剂、G属(Y)反应一定条件下H请回答下列问题：（1）写出结构简式：A F C （2）反应类型：X 、Y （3）写出化学反应方程式：AB GH （4）若环状酯E在NaOH溶液中共热，则发生反应的化学方程式为： 9X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。（2）Z的第一电离能比W的 （填“大
7、”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。（4）在25、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是 。10（10分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为
8、纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式 + ClO3+ MnO2+ Cl2+ 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。11(10分)有三份不同质量的铁粉样品，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：(1)甲取样品，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品的质量为 g。(2)乙取样品，反应后的溶
9、液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品的质量(设为ag)范围是 。(3)丙取样品，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是 物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。参考答案1C【解析】试题分析：A、稀有气体原子结构均达到稳定结构，比较稳定，但在特殊的条件下仍可以发生化学反应，正确；B、由比例模型可知HArF为直线型极性分子，正确；X、ArF-中Ar为0价、F为-1价，无强氧化性，错误；D、由题意知HArF为强酸，可拆成离子形式，正确。考点：考查基本概念
10、（分子结构、氧化还原反应、离子反应等）。2C【解析】试题分析：A、氨气采用向下排空气法收集；B、接在A处为外加电流的保护法，锌腐蚀保护铁，接在B处为牺牲阳极的阴极保护法；C、沉淀的转化虽然是朝着溶解度小的方向转化，但需要在离子浓度相同的前提条件下；D、强酸制弱酸，可以证明。考点：考查化学实验的基本理论，元素及化合物知识。3D【解析】试题分析：A、Cr2O72有颜色，错误；B、该溶液为碱性，CH3COOH不能共存；C、S2-与H2S反应生成HS-，错误；D、该组在酸性溶液中可以共存。考点：考查有条件的离子共存问题。4A【解析】试题分析：A、该反应的方程式为CO2(g)+4H2(g) CH4(g)
11、+2H2O(g)，120，水为气态，可知表达式错误；B、由图可知，该反应放热，故反应物吸收的总能量小于放出的总能量，正确；C、速率的计算式，正确；D、正反应为体积减小的反应，减小体积，增大压强，平衡正向移动，故转化率增大，平衡常数只与温度有关，正确。考点：考查化学反应速率与化学平衡图像问题。5A【解析】试题分析：B、盐酸不是含氧酸，缺少硅酸钠，故不能达到目的；C、缺少锥形瓶，指示剂等，错误；D、在溶液中加入过量的NaOH，氯化铝转化为偏铝酸根，通过过滤可以分离，但缺盐酸，使其复原，错误。考点：考查化学实验基础，涉及实验设计、基本操作、物质分离提纯等。6B【解析】试题分析：A、目标反应等于-，故
12、H=(b-a)KJ/mol，错误；B、该等式为物料守恒，n(NH4+)+n(NH3H2O)=0.02L0.1mol/L=0.002mol；n(Cl-)=0.01L0.1mol/L=0.001mol，正确；C、溶液由碱性逐渐变为酸性，水电离的氢氧根先增大后减小，错误；D、加入20mL，恰好完全反应为NH4Cl溶液，只考虑水解，呈酸性，错误。考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离，水的电离及盐类水解，盖斯定律的应用等。7D【解析】试题分析：两溶液混合后，为等浓度HCO3-和CO32-的混合物。A、第一级电离大于第二级电离，故酸性H2CO3HCO3-，CO32-的水解大于HCO3-的水解，故碱性C
13、O32-HCO3-；B、等浓度HCO3-和CO32-的水解大于电离，故c(HCO3-)c(CO32-)，错误；C、电荷守恒，但溶液中还 K+，错误；D、物料守恒。考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解。8（1）A：CH2BrCH2Br F：CHCH， C：OHCCHO（每空1分） （2）X：酯化反应 Y：加聚反应 （3）AB： GH： 【解析】乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，生成1，2二溴乙烷，即A的结构简式为CH2BrCH2Br。A在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成F，则F是乙炔。乙炔和氯化氢发生加成反应生成G，则G是CH2=CHCl。G中含有碳碳双键，能发生加聚反应
14、生成高分子化合物H，则H是聚氯乙烯。A也能在氢氧化钠的水溶液中发生水解生成B，则B是乙二醇。乙二醇氧化生成C，则C是乙二醛。乙二醛继续被氧化生成乙二酸。乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成环酯E。9（1）三 A 大（2）小 分子间作用力（范德华力） 甲醛（甲酸）（3）先产生白色沉淀，后沉淀溶解，最后变无色溶液 Si+4HF=SiF4+2H2（4）4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s) H=3352 kJ/mol【解析】X的最高价氧化对应的水化物为H2XO3，可以确定X为+4价，故可能为C、Si；Y是地壳中含量最高的为O，Z最外层电子排布式为3s23p1，为Al；W质子数为28-14=14
15、为Si，故综上有X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。【考点定位】以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构、元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写。10（1）MnO MnCO3（2）5Mn22ClO34H2O=5MnO2Cl28H；（3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl；【解析】试题分析：（1）样品中的MnO和MnCO3都可以与硫酸反应生成MnSO4。（2）根据化合价升级法配平得5Mn22ClO34H2O=5MnO2Cl28H。（3）蒸发操作需要的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。Cl2与NaOH反应时，除了生成NaClO3外，还生成了NaCl。考点：MnO2
16、提纯实验点评：本题只要分析清每步的目的，即可作答，非常简单基础。11(1) 11.2g (2) 11.2a16.8 (3) NO3- 【解析】（1）设Fe的物质的量是x，则生成硝酸铁也是x，所以被还原的硝酸是0.8mol3x。根据电子的得失守恒可知，3x3（0.8mol3x），解得x0.2mol，所以铁的质量是0.2mol56g/mol11.2g。（2）如果铁的氧化产物是亚铁离子，则生成硝酸亚铁是2x，所以被还原的硝酸是0.8mol2x。根据电子的得失守恒可知，2x3（0.8mol2x），解得x0.3mol，所以铁的质量是0.3mol56g/mol16.8g。因此如果是反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品的质量是11.2a16.8。（3）由于最初溶液中NO3的物质的量就是0.8mol，所以曲线表示的是NO3的物质的量变化的曲线；根据反应的方程式Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O、2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2可知，铁离子的最大值是0.2mol。如果继续加入铁，则开始生成亚铁离子，亚铁离子的最大值是0.3mol，因此图像为（见答案）。