1、专题三第二单元溶液的酸碱性第二课时酸碱中和滴定【学习目标】1理解酸碱中和滴定的原理。2了解酸碱中和滴定的操作方法。3掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。4强化酸碱中和滴定原理的运用。【学习过程】一、酸碱中和滴定的原理【思考】在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？已知某土壤溶液呈酸性，要想测定其氢离子浓度，根据中和反应，需要测定哪些数据？1、中和反应的实质 。2、酸碱中和滴定：是利用 的酸（或碱）去滴定一定体积 的碱（酸），通过测定反应 时消耗已知溶液酸（或碱）的 ，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的 的方法。3、在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的
2、盐酸溶液0.29L才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少？二、 酸碱中和滴定的方法【思考与交流】酸碱中和滴定实验，P74信息提示。请同学们完成下列空白。1、实验仪器：酸式滴定管、_等思考并回答酸式滴定管和碱式滴定管刻度特点和读数方法:0刻度在。精密度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后位。实际滴出的溶液体积=滴定的读数滴定的读数。酸式滴定管用于盛装 溶液。碱式滴定管用于盛装 溶液。2、滴定操作步骤准备：检漏、洗涤 读数。滴定：移液（放液）滴加指示剂滴定至终点读数 计算。 3、滴定数据及数据处理用0.1000molL-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，实验结果记录如下，求该盐酸的物质
3、的量浓度。次数稀盐酸体积（mL）碱式滴定管的读数（mL）NaOH溶液的体积（mL）NaOH溶液体积的平均值（mL）稀盐酸的浓度125.00前：1.00后：18.60225.00前：0.30后：18.00【交流与讨论】怎么确定滴定终点（酸碱恰好完全反应）？4、酸碱指示剂：溶液颜色变化后半分钟内不变色阅读课本P77 【拓展视野】5、绘制滴定曲线【活动与探究1】阅读课本P75 ，表3-8实验记录，绘制滴定曲线图。表3-8 氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验记录V(NaOH)/mLpH绘制滴定曲线图于课本P75图中。【活动与探究2】阅读课本P76，完成表3-9。求两次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。滴定次数盐酸的体积/ mLNaOH的体积/ mLNaOH溶液的浓度/ molL-1V1V2V2V1V1V2V2V1126、滴定误差分析【交流与讨论】滴定实验的误差分析用已知准确浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：碱式滴定管未用标准碱液润洗就装入溶液 。读碱式滴定管读数时，调零时仰视，滴定结束时俯视 。锥形瓶未用待测盐酸润洗 。酸式滴定管在调零后尖嘴处有气泡，放出酸液后气泡消失 。滴至恰好变红，但半分钟内又褪色 滴定后碱式滴定管的尖嘴处留有半滴溶液 。
