1、高考资源网（） 您身边的高考专家实验活动3同周期、同主族元素性质的递变学习目标1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。3.理解原子结构与元素性质的密切关系,从微观视角解释宏观问题。4.通过“实验探究”“观察思考”,培养实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力。课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习1.写出Cs与水反应的化学方程式。2.氧化性:Cl2Br2Fe3+I2,FeCl2溶液会与溴水、碘水反应吗?若反应,写出反应的离子方程式。【初建模型】结构与性质的关系:。氧化还原反应的发生条件。知识回顾下列递变规律正确的是(
2、)A.酸性:HClO4H3PO4H2SO4B.原子半径由大到小的顺序:KCaMgNaAlC.碱性:NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D.稳定性:HFHClHBrHI判断元素金属性、非金属强弱的方法。一、探究同主族元素性质的递变【问题1-1】回顾氯、溴、碘的原子结构,它们有什么相似性和递变性?【问题1-2】由它们结构的相似性和递变性,可以预测元素有什么性质?(1)由结构预测卤族元素的性质。续表主题学习探究过程提升素养一、探究同主族元素性质的递变【问题1-3】如何用实验验证你的结论?【设计实验方案】根据下列实验用品设计实验方案。器材:胶头滴管、白色点滴板。试剂:新制的氯水、溴水、NaBr溶液、N
3、aI溶液。实验目的加入试剂反应原理证明反应发生现象【实验验证】实验操作(1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水,然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水,观察颜色变化,并与氯水的颜色比较。(2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水,然后向NaI溶液中滴入3滴溴水,观察颜色变化,并与溴水的颜色比较。实验现象实验解释【得出结论】。【问题讨论】实验中所用的氯水为什么要用新制的?。(2)同主族元素性质的递变规律。二、探究同周期元素性质的递变【问题2-1】从原子结构角度分析,电子层数相同、最外层电子数不断增加的同周期元素,化学性质上有什么递变规律?
4、以第三周期元素为例。【问题2-2】根据你对Na、Mg、Al性质的了解和所提供的实验药品,设计实验方案来验证对Na、Mg、Al失电子能力的预测。【设计实验方案】根据下列实验用品设计实验方案。器材:试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。试剂:镁条、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 molL-1 NaOH溶液、酚酞溶液。实验目的加入试剂反应原理证明反应发生现象(1)由结构预测同周期元素的性质。续表主题学习探究过程提升素养二、探究同周期元素性质的递变【实验验证】(1)钠、镁与水的反应实验操作用砂纸除去镁条表面的氧化膜,将两支盛有少量冷水的试管置于试管架上,向其中
5、一支试管中加入一块绿豆粒大小的钠块,向另一支试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条,并分别向两支试管中滴入3滴酚酞溶液,观察现象。向一支试管中加入少量冷水,并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条,用酒精灯加热至液体沸腾,滴入3滴酚酞溶液,然后观察现象。并与实验中镁与冷水反应对照。实验现象实验解释【得出结论】。(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较实验操作向一支试管中加入少量MgCl2溶液,然后逐滴滴加1 molL-1 NaOH溶液直至过量,观察现象。向另一支试管中加入少量AlCl3溶液,然后逐滴滴加1 molL-1 NaOH溶液直至过量,观察现象。实验现象实验解释【得出结论】。【问题2-3
6、】通过上面的实验探究及课本中关于钠、钾的实验,第三周期Si、P、S、Cl最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性比较,你得出了什么结论?【评价反馈】【练习1】下列关于碱金属元素铯及其化合物的说法中,不正确的是()A.氢氧化铯是一种强碱,比KOH的碱性强B.铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气C.Cs的还原性比Na的强,故Na+的氧化性强于Cs+的D.Al的金属性强于Cs的【练习2】下列关于同一短周期元素性质的说法中,正确的是()A.Na、Mg、Al失电子能力及其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱B.S的气态氢化物的酸性弱于Cl的,故非金属性:ClSC.R、W为同一短周期元素,若ROH为强碱
7、,则W(OH)2也为强碱D.若HXO4为强酸,则同周期原子序数大于X的元素的含氧酸也一定为强酸(2)同周期元素性质的递变规律。续表主题学习探究过程提升素养小结1.通过实验活动,你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识?2.探究物质性质的实验的基本步骤是什么?核心素养专练1.已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期。下列关于硒的叙述中正确的是()A.硒的原子序数为34B.硒的氢化物比HBr稳定C.硒的非金属性比硫的强D.硒的最高价氧化物对应的水化物显碱性2.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比元素乙的强的有()甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且
8、甲的原子半径小于乙的甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙的甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性:甲乙两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,甲失去的电子数比乙的多A.B.C.D.3.X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来4.研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素的金属性强弱的方法是()A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过
9、量的氨水C.将打磨过的镁条和铝片分别与热水作用,并滴入酚酞溶液D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别与热水作用5.下列各组物质的性质比较,不正确的是()A.酸性强弱:HIO4HBrO4HClO4B.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.金属性强弱:NaMgAl参考答案课堂探究自主学习1.2Cs+2H2O2CsOH+H22.2Fe2+Br22Fe3+2Br-提升素养结构决定性质知识回顾D一、探究同主族元素性质的递变问题1-1相似性:卤素原子结构的最外层电子数为7。递变性:核电荷数逐渐增大,核外电子层数增多,原子半径增大。问题1-2核电荷数逐渐增大,核外电子层数增多,原
10、子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力减小,原子失电子的能力增强,得电子的能力减弱,即非金属性减弱。问题1-3答案不唯一,合理即可。实验验证实验现象滴入浅黄绿色的氯水后,NaBr溶液呈橙色,NaI溶液呈褐色。向NaI溶液中滴入橙色的溴水后,溶液变褐色。实验解释2NaBr+Cl22NaCl+Br22NaI+Cl22NaCl+I22NaI+Br22NaBr+I2得出结论卤素单质的氧化性:Cl2Br2I2。问题讨论与NaBr溶液、NaI溶液反应的物质是氯水中的氯气,久置的氯水会变为稀盐酸。二、探究同周期元素性质的递变问题2-1第三周期元素从左到右,金属性减弱,非金属性增强;单质的还原性减弱,氧化性增
11、强。问题2-2答案不唯一,合理即可。实验验证实验现象钠熔成小球,浮于水面,四处游动,有“嘶嘶”的响声,反应后溶液变红。银白色的镁条表面附着了少量无色气泡,溶液几乎不变红。加热至沸腾后,有较多的无色气泡冒出,滴加酚酞溶液后,溶液变为粉红色。实验解释2Na+2H2O2NaOH+H2;镁与冷水发生微弱反应:Mg+2H2OMg(OH)2+H2Mg+2H2OMg(OH)2+H2(加热)得出结论钠、镁均能与水反应,钠比镁活泼,金属性:NaMg。(1)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较实验现象产生白色沉淀先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解实验解释MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaClAlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O得出结论Mg(OH)2不溶于NaOH溶液;Al(OH)3溶于NaOH溶液。故碱性:Mg(OH)2Al(OH)3,证明金属性:MgAl。问题2-3同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。小结:1.结构决定性质。2.预测性质,设计方案,实验验证,得出结论。评价反馈练习1D练习2A核心素养专练1.A2.D3.C4.C5.A- 6 - 版权所有高考资源网
